1樓：網友
因為第一次反應是把co32-轉換成了hco3-，第二次才是hco3-成co32-
因為空氣中有大量的co2，屬於過量。
所以有兩步。
希望我的對你有幫助。
不懂的hi我。
祝你學習進步！
2樓：年華愛沫沫
酸鹼中和問題 離子反應總是朝著離子數目減少的方向進行的。
hco3-是弱酸根 它在水中能電離出h+ 繼續與oh-反應 生成水和co3 2- 反應後離子數目減少。
弱酸與強鹼是完全反應的。。。
3樓：網友
你說的h2co3和oh-反應也有點道理，這就涉及到反應物過不過量的問題。naoh和co2反應，當co2不足時反應生成co3 2- ，繼續通入co2，當naoh反應完後，co2便和h2o與co3 2- 反應生成hco3 -，一直通入co2，在co3 2-反應完之前都是hco3-和co3 2- 共存，直到co3 2-反應完，最後只剩hco3-
2naoh +co2(少量）=na2co3+h2ona2co3+co2（過量）+h2o =2nahco3主要是這兩個反應，生成物跟co2的量有關！！
naoh和co2反應的現象？
4樓：管罡
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種可能，現象分別為：
1、二氧化碳不過量，則無明顯現象，因為生成的碳酸鈉溶於水。反應方程式為：2naoh+co2==na2co3+h2o；
2、二氧化碳過量，如果達到了飽和溶液，有白色物質析出。反應方程式為：naoh+co2==nahco3。
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2慢慢通入說明二氧化碳是少量的，所以就只發生第乙個反應，題幹上說通入過量的。
另外還有很多反應，都是反應物的量不同，審題時千萬要細心。
不是直接生成這個。
是先生成碳酸鈉是二氧化碳過量。
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2慢慢通入氫氧化鈉中。
不能說是哪個過量，但是一般認為是二氧化碳不足。
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2 慢慢通入 說明進去1點就反應一點 所以算co2少量。
氫氧化鈉與二氧化碳反應時，過量時生成碳酸氫鈉，你也可以理解為兩步反應 反正最後是生成碳酸氫鈉。
co2慢慢通入氫氧化鈉中，是naoh過量 生成na
若過量的co2通往氫氧化鈉溶液裡面，最終溶液會出現渾濁現象。
co2先與naoh反應生成na2co3,過量的co2與na2co3繼續反應生成nahco3,nahco3相對為過飽和，會析出晶體，故溶液有變渾濁現象出現。
5樓：至尊寶
naoh和co2反應會生成na2co3(碳酸鈉)和h2o(水)。反應過程中可以觀察到產生熱量、放熱以及溶液的顏色變化。
co2和naoh溶液為何不反應？
6樓：快樂小子
1)co2+2naoh=na2co3+h2o (naoh過量)
2) na2co3+co2+h2o=2nahco3 (co2過量)
二氧化碳和氫氧化鈉頃困溶液的反應不脊乎跡是複分解反應，所櫻並以不能：2naoh+h2co3=na2co3+2h2o】
為什麼co2和naoh不反應
7樓：快樂小子
1)co2+2naoh=na2co3+h2o (naoh過量)
2) na2co3+co2+h2o=2nahco3 (co2過量)
二氧化碳和氫氧化鈉頃困溶液的反應不脊乎跡是複分解反應，所櫻並以不能：2naoh+h2co3=na2co3+2h2o】
co2和naoh反應
8樓：網友
co2和naoh反應情況：
2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量) 、naoh+co2=nahco3(co2過量)
當naoh與co2的比為2比1或大於2比1時，溶液中僅有na2co3。當naoh與co2的比在1比1到2比1之間時，溶液中有na2co3，也有nahco3。當naoh與co2的比為1比1或小於1比1時，溶液中僅有nahco3。
注意的是，這兩個反應不能直接加起來，因為他們倆量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸鈉，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把這些碳酸鈉全消耗，所以不能直接加，得知道兩個反應量的比才行。
9樓：l一
2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量)naoh+co2=nahco3(co2過量)當naoh與co2的比為2比1或大於2比1時，溶液中僅有na2co3當naoh與co2的比在1比1到2比1之間時，溶液中有na2co3,也有nahco3
當naoh與co2的比為1比1或小於1比1時，溶液中僅有nahco3化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
10樓：網友
二氧化碳足量的話就能反應生成碳酸氫鈉：
naoh+co2=nahco3
不足的話，就得看量的多少了，首先反應生成碳酸鈉2naoh+co2=na2co3+h2o
然後碳酸鈉在和剩餘的二氧化碳反應（當然這時候二氧化碳可能已經消耗完了，那就沒有後面的反映了）
na2co3+co2+h2o=2nahco3注意的是，這兩個反應不能直接加起來，因為他們倆量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸鈉，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把這些碳酸鈉全消耗，所以不能直接加，得知道兩個反應量的比才行。
所以，你就會出現「 但是分別合併起來發現一樣 」的情況 ，因為你已經預設了二氧化碳能夠全部消耗碳酸鈉，但如果真的是這樣的話，那就不叫「不足量」了。
11樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
12樓：網友
足量：co2+naoh=nahco3
不足量：co2+2naoh=na2co3+h2o
你的不一樣也許是水參加反應的緣故，通過合併是可以抵消水的，因為水只是中間的乙個過渡而已。
13樓：網友
2naoh+co2=na2co3+h2o（不足）naoh+co2=nahco3（過量）
其實過量的方程式是這麼來的：
na2co3+h2o+co2=2nahco32naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+2co2=2nahco3
高中化學：過氧化鈉和水與二氧化碳同時反應的化學方程式
14樓：秋水若渡
其實就是過氧化鈉先和水反應，再與二氧化碳反應，即：2na2o2+2h2o=4naoh+o2;2naoh+co2=na2co3+h2o總方程：
co2過量時，頃洞裂。
2na2o2+2co2=2na2co3+o2（水即雀閉是反應物，又是顫虧生成物）
na2o2過量時，2na2o2 + co2 +h2o = na2co3 +2 naoh+o2
15樓：輾轉輾轉輾轉輾
方程式很容易寫的，但既然缺鋒你問出來，應該是想知道他的反應實質吧。用同位素示蹤法槐虧(h2@、c@2)用@表鉛扮神示氧18:第一步na2o2+2h2@=2na@h+h2o2(分解成為水和氧氣),第二步2na@h+c@2=na2c@3+h2@。
總方程式2na2o2+2h2@+2c@2=2na2c@3+2h2o+o2。
16樓：煙花四季
過氧化鈉和水與二棗如瞎氧化碳同橡陵時反應的凳空化學方程式：
2na2o2+co2+h2o=2naoh+na2co3+o2
高中化學求次氯酸鈣與過量CO2反應的過程和方程式
ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 不對因為有過量co2，所以生成的是ca hco3 2而不是caco3，所以無沉澱生成，化學方程式 2co2 ca clo 2 2h2o ca hco3 2 2hclo 離子方程式 co2 clo h2o hco3 hclo 原理是由於水解cl...
少量CO2通入過量的NaClO中，化學反應式怎麼寫，還有要怎麼判斷產物，最好有書寫思路和步驟
這個問題你要掌握這幾種常見酸的酸性強弱，一種酸在水溶液中電離出氫離子能力越強，酸性越強，反過來說，酸根離子在水溶液中結合氫離子能力越強，它所對應的酸越弱。這種能力的大小可以具體體現在電離平衡常數的大小，電離平衡常數越大，酸性越強。電離氫離子能力大小順序是，h2co3大於hclo大於hco3 反過來看...
製取CO2的所有化學方程式
1 高溫煅燒石灰石化學反應方程式 caco cao co 條件為高溫 2 大理石或石灰石 主要成分是caco 與稀鹽酸化學反應方程式 caco 2hcl cacl h o co 3 小蘇打 主要成分是碳酸氫鈉 和白醋化學反應方程式 nahco ch cooh ch coona h o co 其他製備...