莫爾法的ph條件是什麼？

1樓：鹹煙慎癸

莫爾法的最適宜ph為，原因如下：

1)滴定應當在中性或弱鹼性介質中進行。若在酸性介質中，重鉻酸。

根離子將與氫離子作用生成。

向左轉|向右轉。

溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉澱出現過遲，甚至不會沉澱；但若鹼度過高，又將出現氧化二銀沉澱。莫爾法測定的最適宜ph範圍是6．5～10．5。若溶液鹼性太強，可先用稀硝酸。

中和至甲基紅變橙，再滴加稀naoh至橙色變黃；酸性太強，則用碳酸氫鈉。

碳酸鈉或硼砂中和。(2)不能在含有氨或其他能與銀離子生成絡合物的物質存在下滴定，否則會增大agcl和鉻酸銀的溶解度。

影響測定結果。若試液中有氨存在，應當先用硝酸中和。而在有銨根離子存在時，滴定的ph範圍應控制在之間。

2樓：零國英揭琴

莫爾法是沉澱滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法，主要用於測定氯化物中的clˉ和溴化物中的brˉ

莫爾法的最適宜ph為，含氨時最適ph為。控制的時候往溶液里加指示劑，然後根據情加入稀酸或稀鹼即可。

用ph計直接測ph也可。

莫爾法測定的最適宜ph範圍是多少？

3樓：凱凱

莫爾法是以鉻酸鉀為指示劑確定終點的銀量法。佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑確定終點的銀量法。都是採用的銀量法。

滴定應當在中性或弱鹼性介質中進行。若在酸性介質中，重鉻酸根離子將與氫離子作用生成，溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉澱出現過遲，甚至不會沉澱；但若鹼度過高，又將出現氧化二銀沉澱。莫爾法測定的最適宜ph範圍是6．5～10．5。

莫爾法測定時的ph值範圍是多少？

4樓：小魚愛旅遊世界

莫爾法是以鉻酸鉀為指示劑確定終點的銀量法。佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑確定終點的銀量法。都是採用的銀量法。

滴定應當在中性或弱鹼性介質中進行。若在酸性介質中，重鉻酸根離子將與氫離子作用生成，溶液中鉻酸根離子濃度將減讓胡小，鉻酸銀沉澱出現過遲，甚至不會沉澱；但若鹼度過高，又將出現氧化二銀沉澱。莫爾法測定的最適宜ph範圍是6．5～10．5。

為什麼莫爾法需要在中性或弱鹼性(ph為6.5~10.5範圍內進行，而佛爾哈德法需要在酸性溶液中進行

5樓：angela韓雪倩

莫爾法：因為cro₄²-是弱鹼，所以若在酸性介質中，cro₄²-會以hcro₄-形式存在或者轉化cr₂o₇²-使cro₄²-濃度減小，指示終點的ag₂cro₄沉澱出現很晚甚至不出現，導致測定誤差；若溶液鹼性太強，則有氫氧化銀甚至氧化銀沉澱析出。

佛爾哈德法：酸度過低，fe3+易水解，影響紅色[fe(scn)]²配位化合物的生成；另外在強酸性溶液中進行，許多弱酸根，如aso₄³-c₂o₄²-cro₄²-co₃²-po₄³-等均不會干擾鹵素離子的測定。

莫爾法適用的ph範圍一般為6.5～10.5，若酸度過高，則（　　）

6樓：考試資料網

答案】：旦頌b

由：<>

當ph值偏氏沒低呈酸性時，平衡向右移動，[cro42－]減少模核鄭，ag2cro4沉澱滯後形成，導致終點拖後而引起滴定誤差較大（正誤差）。當ph值增大呈鹼性時，ag＋將生成ag2o沉澱。如有nh4＋存在，需控制ph＝，因鹼性條件下nh＋轉化為nh3，ag＋與nh3反應形成配離子。