1樓：匿名使用者
電離方程式：nahco3===na+ +hco3 2-naf===na+ +f-kno3===k+ +no3-h2s←==可逆）==2h+ +s 2- 因為氫硫酸是弱酸，所以電離方程式是可逆的。水解方程式：
nahco3←==可逆===naoh+co2（溶解在水中）hco3- ←可逆===oh- +co2（溶解在水中） naf+h2o←==可逆===naoh + hff- +h2o←==可逆===hf + oh- 因為kno3是強鹼強酸鹽，所以不會水解，因為h2s本身是酸，所以不能水解。電離方程式是單一種物質在電離，弱漏橘凳電解質（弱酸弱鹼）拆開返旅離子寫可逆伍陵，強電解質完全電離，拆開離子不寫可逆。水解方程式弱電解質（弱酸弱鹼）不能拆開離子，都是和水反應，都要寫可逆。
2樓：匿名使用者
電離方程式左右兩邊有兩種電荷水解方程式只有一種 水解：多元弱酸分步寫、多元弱鹼一步寫、雙水解用等號。
水的電離方程式
3樓：戶如樂
水是一種既能釋放質子也能接受質子兆飢碰的兩性物質。其電離方程式。
為：h2o+h2o=h3o++ oh-,簡寫為h2o=h++ oh-。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子。
轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。通常將水合氫離子。
h3o+簡寫為h+，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o++ oh-,簡寫為h2o≒h++ oh-,是乙個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此公升高溫度水的電離平衡。
向正移動。1.溫度：公升溫總是促進水的電離。
2.酸和鹼總是抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽。
之外）總是促進水的電離。
4.活潑金屬：因為活潑金肢頌屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
公升溫促電離，稀族談釋促電離，水解促電離）
如何判斷乙個方程式是水解方程式，還是電離方程式？
4樓：亞浩科技
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
解析： 你要看溶質中的離子是分解輪世了還是結合了水所電離出的氫離子或氫氧根離子。
若為前者，則是電離；若為後者，則是謹改水解。
在判斷電離和水解時通常有種一題會迷惑你：
例：a：hco3(-)h2o==co3(2-)+h3o(+)b：hco3(-)h2o==h2co3+oh(-)最後的答案為：a為電離，b為水解。
反應物均相同，不過在a中實質是碳酸氫根離子hco3(-)分解成為了氫離子和碳酸根離子，因此a為電離反應；
而b中實質是碳酸氫根離子結合了水所電離出來的氫離子而形成了碳酸，可以通俗的說最後是祥桐判水被分解了。因此b為水解反應。
水的電離方程式
5樓：叫我尹框吖
水的電離方程式為：h₂o+h₂o⇌h₃o⁺ +oh⁻，簡寫為h₂o⇌h⁺ +oh⁻。
依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分佈極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
儘管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。
極弱的電解質：
人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發現水有微弱的導電性，表明水是極弱的電解質，能電離出極少量的h+和oh-
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
通常將水合氫離子h3o+簡寫為h+，其電離方程式為：h2o+h2o⇌h3o+ +oh-,簡寫為h2o⇌h+ +oh-,是乙個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此公升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10-7mol的水分子發生電離，100℃時1l純水中有55×10-7mol的水分子發生電離。
由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等，電離前後h2o的物質的量幾乎不變，c(h+)×c(oh-)=k(電離)×c(h2o),既然k(電離)是常數c(h2o)也可以看作是常數；
那麼常數的乘積可以看作乙個新的常數，我們把它寫作kw【kw=c(h+)×c(oh-)】我們把kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時kw約1×10-14。
化學電離和水解有何區別!
6樓：戶如樂
電離是電解質在水中離公升鍵解成離子的過程，如h2so4=(2h+)+so42-）,nacl=(na+)+cl-).
水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。可視為酸鹼中和的逆過程，如fecl3+h2o=fe(oh)3+3hcl
近代有關電離學說的主要內容如下：①弱電解質在水溶液中自發地部分電廳公升離成水化的陽離子和陰離子，存在著電解質分子與離子之間的平衡，叫電離平衡。電離度隨溶液的稀釋而定量地增加，有電離常數。
強電解質在水溶液中，自發地完全電離成水化離子。但是，由於離子互吸，使其表觀電離度不是100％.很多強電解質在濃溶液中，其陰、陽離子間有締合作用。
濃度越大，離子互吸作吵伏巧用越強，離子活度減小，有效濃度降低。在非水溶劑中，離子締合作用更為顯著，強電解質可變成弱電解質。
7樓：焉霞答緞
電離方程式左右兩邊氏橡高有兩種電荷。
水解方程式只有一種。
水解：多元如族弱酸分步寫、多元弱鹼一步寫、雙水解用殲尺等號。
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