1樓：雪慧捷軍艾
如果溫度公升高，平衡向正反應方向移動，那麼正反應就是吸熱反應。
逆反應就是放熱反應。
如果溫度公升高，平衡向逆反應方向移動，那麼逆反應就是吸熱反應，正反應就是放熱反應；如果溫度降低，平衡向正反應方向移動，那麼正反應就是放熱反應，逆反應就是吸熱反應；如果溫度降低，平衡向逆反應方向移動，那麼逆反應就是放熱反應，逆反應就是吸熱反應。
2樓：覃輝塔凝
可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
說明。1）絕大多數反應都有一定的可逆性。乙個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，單位時間內生成的該。
物質的量與消耗的該物質的量相等，反應達到化學平衡狀態。
3)化學平衡是一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
4）若乙個反應是放熱反應，則其逆反應就是吸熱反應。
對於可逆的反應，正反應放熱，逆反應吸熱時，降溫，反應的速率怎麼變？
3樓：
摘要。親您好<>
很高興為您解答。反應速率和平衡移動不是乙個概念。公升溫無論是正反應和逆反應速率都是增加的。
公升溫，正逆反應速率都增加，如果正反應是放熱的，那麼逆反應是吸熱的。逆反應增加的速率比正反應快，所以平衡逆向移動。<>
<>對於可逆的反應，正反應放熱，逆反應吸熱時，降溫，反應的速率怎麼變？
親您好<>
很高興為您解答。反應速率和平衡移動不是乙個概念。公升溫無論是正反應和逆反應速率都是增加的。
公升溫，正逆反應速率都增加，如果正反應是放熱的，那麼逆反應是吸熱的。逆反應增加的速率比正反應快，所以平衡逆向移動。<>
<>親親反應速率⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：
v=δc/δt（υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：
時間）單位：mol/（l·s）⑷影響因素：①決定因素（內因）：
反應物的xing質（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件<>
關於可逆放熱反應描述正確的是
4樓：聽雨樓主
1．熱力學平衡常數與惰性組分無關。
2．平衡轉化率與壓力有關。
3．對增分子數氣相反應，壓力增大則轉化率減小。
4．平衡轉化率隨溫度增大而減小。
為什麼可逆反應中吸熱反應比放熱反應所需的活化能高
5樓：網友
從定義上來講，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。
同理，反應快或者說反應更容易的反應所需活化能低。很好想到，放熱反應更易發生，所以，放熱反應所需活化能低。
再者，化學反應都是乙個儘可能多的增加熵即無序度的過程，這就是為什麼能量低的物質穩定，能量高的物質不穩定，當能量高的物質向能量低的去轉化時，只需一點活化能的推動作用，使它的分子運動活躍起來，就能很容易地放能並向能量低的物質轉化。反之，當能量低的物質向高能物質轉化時，需要較高的活化能使其所具有的能量超過高能的物質，才能使其發生反應，進行轉化，這就是為何吸熱反應比放熱反應所需的活化能高。
如果逆反應放熱原溫度會減小嗎
6樓：
摘要。逆反應放熱原溫度是不會減小的。
逆反應放熱原溫度是不會減小的。
在反應中公升高溫度，正逆反應速率都不同程度增加，降低溫度正逆反應速率都不同程度減少，對於放熱梵音來說，頃坦降溫，正反應速度降低的少，逆反應速度降低的多，從而使v+和v-，平衡向放熱的正早乎檔向移動。移動的過程會有一部分熱量發出會抵消一部分降溫陸亂影響，但v-不會比平衡前增大的。
所謂逆反應，是相對正反應而言的。在同一條件下，化學反應既能向正反應方向進行源租，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可散裂納逆反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只衝沒不過可逆程度小而將其忽略了而已。
對於吸熱是可逆反應,公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢
7樓：
摘要。親，您好。對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢無論對於吸熱反應還是放熱反應，公升高溫度反應速率都會增大，但溫度對吸熱反應的影響更大，公升高溫度後，吸熱反應的反應速率增大的更多。
導致可逆反應中吸熱方向的反應速率大於放熱方向的反應速率，因此平衡將向吸熱反應方向移動。
對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢。
親，您好。對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢無論對於吸熱反應還是放熱反應，公升高溫度反應速率都會增大，但溫度對吸熱反應的影響更大，公升高溫度後，吸熱反應的反應速率增大的更多。導致可逆反應中吸熱方向的反應速率大於放熱方向的反應速率，因此平衡將向吸熱反應方向移動。
吸熱反應主要有：電離，水解，分解反應等。放熱反應主要是：
化合，燃燒，中和，置換，鋁熱等。比如說對於乙個h2（g）+cl2（g）=（可逆）=2hcl（g）這樣的反應。它的正向反應是化合反應，放熱。
它的逆向反應是分解反應，吸熱。因此對於乙個可逆反應來說，它的正向反應和逆向反應吸放熱情況是相反的。即正向吸熱則逆向放熱，正向放熱則逆向吸熱。
用範特霍夫方程解釋下熱力學時向正反應進行。
gθ=△hθ -t*△sθ（吉布斯—亥姆霍茲方程）在反應達到平衡時，△gθ =0，即△hθ =t*△sθ適用於不同溫度標準狀態下的反應，然而現實工作生活中，大多數反應是在非標準狀態下進行的，那麼如何計算這些時候反應的吉布斯自由能呢？經過多年的研究，範特霍夫通過對氣體化學勢與溫度的關係的推導，得到了範特等溫方程。範特霍夫提出的方程：
g=△gθ+r*t*inq其中，△gθ為該溫度下標準吉布斯自由能變，q為該反應商。通過範特霍夫等溫式可以得到不同溫度下反應吉布斯自由能變，從而判斷反應進行方向。或者寫為如果假設反應焓變在某溫度範圍內下基本不變，則在不同溫度t1和t2下，等式的定積分為ink2-ink1=δh/r * 1/t1-1/t2)這裡k1是在絕對溫度t1下的平衡常數， k2是在絕對溫度t2下的平衡常數。
h是標準焓變，r 是氣體常數。
阿倉尼烏斯公式解釋下動力學時，對於吸熱的可逆反應，公升溫向正反應方向進行。
in，您好。 :兩個關係 基元反應k2/k1=k ea1+δh=ea2
可逆反應的反應熱的定義
8樓：芮憶南斂皓
可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量，不是達到平衡時的，比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應，一定指生成2mol氨釋放出得的熱量。
h就是指生成相應物質的量的生成物，需要相應反應物的物質的量的對應熱量。
n2+3h2(可逆符號=)2nh3
h=程表現的是完全反應的反應熱。
也就是說。生成2molnh3的反應熱或反應1moln2,3molh2的反應熱。
在溫度和總體積不變的情況下，取1molh2和3molh2在密閉的容器中，生成的nh3小於2mol
反應熱總小於。
9樓：咎浩嵐元婭
可逆反應的反應熱是【一定量的】反應物完全反應後放出或吸收的熱量。以n2
3h2=>2nh3
為例來說明，要測量3mol氫氣和1mol氮氣合成2mol氨的反應熱，可以多加一些反應物，比如加6mol氫氣和2mol氮氣。
放熱吸熱指的都是正反應吧？--對。
可逆反應正反應和逆反應熱量關係想加
10樓：春亙傅雨筠
2no2===n2o4 反應熱。
為q ,此反應式表示將所有的no2轉化為衝坦n2o2所放出的熱量為q；
而實際上，no2只轉化了一部分，只是達到了某個平衡點。易知，上述兩容器中都達到了乙個完全相同的平衡，先看第二個平衡，它是部分的n2o2轉化為no2,此時吸收q2,反過來想，當生成的這些no2（這裡no2的量用a表示）再轉化為n2o2,就得放出q2了；而第乙個平衡中，no2部分轉化為n2o2,而且此時剩下伍判坦沒反應的no2的量就等於a（因為兩平衡是同一平衡）,所以反應掉的no2（用b表示）加上前面的a就是所有的no2了，b量no2反應放腔桐出q1,a量的no2放出q2,加起來就是全部放出的熱量q了。盡力了，文字的力量有限，靠你的理解了！
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
法國 梧桐 因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 梨詩煎雪 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,...
no2可逆反應的平衡，NO2可逆反應的平衡
no2的體積分數減小的對應參照系是沒有放入n2o4之前，而不是衝入n2o4以後 由於反應體系的物質的量發生變化，不能直接用平衡移動原理來解釋現在採用的是等效平衡的方法 就是如果xl容器內衝入xmolno2，和yl容器內充入ymolno2在同溫度下達到平衡時 那麼氣體混合物的各物質的體積分數相等 因此...
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定...