1樓：建夏真能衍
a、b、c、d、e都是短週期元素，原子序數依次增大，a、d同主族隔週期，a的原子序悄租數小於d，則a為h元素，則d為na元素；b、c同週期，且b、c的原子序數小於d，則b和c位於第二週期元素，c的非金屬性最強，則c是f元素，a、b能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，則b是o元素，甲是h2o，乙是h2o2，e元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半，且原子序數大於11，所以e是al元素，（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質是h2o2，h2o2的電子式是，c元素是o元素，o元素在週期表中的位置是第二週期第viia族，故答案為：
第二週期、第ⅶa族；（2）c和d的離子分別是f-和na+，電子層結構相同的離子中，離畝族子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以半徑較小的是na+，故答案為：na+；（3）鈉和水反應生成naoh和氫氣，al和naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，故答案為：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑；（4）f、na、al可組成離子化合物，陽離子na+（用○表示）位於正方體的稜的中點和正方體內部；陰離子alf6x-（用●表示）位於該正方體的頂點和麵心．該化合物的化學式是。
陰離子個數=8×1
4，na+個數=12×1
8+1=12，陰陽離子個數比=4：12=1：3，化合物中陰陽離子所帶電荷相等，所以x=3，則其化學式為：
na3alf6，故答案為：na3alf6；（5）a．γ-fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數=3×8×1
12，故錯誤；
b．α-fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上啟耐兆鐵原子，鐵原子個數=2×3=6，故正確；
c．若δ-fe晶胞邊長為acm，α-fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數之比=（1+8×1
2：1，密度比=56na
a3nab3
2b3：a3，故正確；
d．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體型別不相同，故錯誤；故選bc．
2樓：壬文惠閎富
應該是得到電子的能力最強吧。
f的原子結構使得它對電子的吸引能辯橡力最強。根據特性攜大旁這種屬於非金屬性。
其實都是仿兆人為定義的，元素表右邊的屬於非金屬，左邊的是金屬，中間的有些雖然是金屬但是有兩性性質。
元素週期表金屬性非金屬性規律是什麼？
3樓：胡鬧鬧旅遊
元素週期表金屬性非金屬性規律是：
1)同一周殲粗孫期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強。同一主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位於左下角的銫，非金屬性最強的是位於右上角的氟。
2)金屬性越強單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最**氧化物水化物。
鹼性越強。非金屬性越強跟氫凳寬氣反應越容易，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最**氧化物水化物酸性越強。
金屬元素的金屬性強弱的判定：
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下， 失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量氏鏈越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。
元素週期表中的金屬元素為什麼比非金屬元素多?
4樓：天羅網
一般金屬元素的最外層電子在1~3個，而非金屬在4~7個，由於副族元素的存在，造成金屬元素大於非金屬元素。之所以存在全是金屬元素的副族，因為在電子排列時，填滿最外層的s亞層後會排列內層的d亞層軌道和次內層的f軌道，此時最外層依舊保持1~2個電子，屬於金屬。
有些主族雖然最外層是4~7個電子，但到最後會出現金屬，這是因為隨著原子半徑的增大，元素的還原性增強，此時即使最外層有4~7個電子，它們也會由易得電子的氧化性轉變成易失電子的還原性為主體。
元素週期表中哪些金屬性最弱？
5樓：生活小學問
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。元素週期表裡金屬性越是左敗辯下方越強，越是右上方越弱。
鉀是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，公升鬧密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑），鈣是一種金屬元素，符號ca，在化學元素週期表中位於第4週期、第iia族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。
常見元素的吵枯罩主要化合價口訣。
氟氯溴碘負一價，正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清，正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽，下面再把變價歸。
全部金屬是正價，一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七，碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊，氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五，不同磷三氮二四。
硫有負二正四六，邊記邊用就會熟。
以上內容參考 百科-化學元素活潑性順序表。
百科-化合價口訣。
第四周期的金屬元素從左到右金屬性依次減弱
6樓：小可學姐
元素週期表中，對於每乙個週期從左到右如：
金屬性遞減，非金屬性遞增。失電子能力弊握減弱，得電子能力增強。形成的單質的還原性減弱，氧化性增強。
但實際上，在左邊的金屬元素是沒有非金屬性的。在右邊的非金屬是沒有金屬性的。所以對於左邊（右邊）的元素，比較非金屬性（金屬性）沒有太大的意義。
金屬的化學通性如下：
通性一：結構特點：最外層大多少於4個電子；容易失去電租慎慶子，表現還原性。
通性二：存在形式：遊離態：
化學性質不活潑的金屬，在自然界中能以遊離態的形式存在；化合態：化學性質比較活潑的金屬，在自然界中能以化合態的形式存在。少數金屬孝跡在自然界中能以遊離態的形式存在；大多數的金屬在自然界中能以化合態的形式存在。
通性三：物理性質：大多呈銀白色，有金屬光澤；常溫下大多為固體；有導電性、導熱性、延展性。<>
根據元素週期表下列問題：（1）金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______；（2）第3周_
7樓：信必鑫服務平臺
解答：（1）金屬性鬧槐衫最強的元素是。
非金屬性最強的元素是f2）第3週期中明攜，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是cl，非金屬性最強的元素是cl
3）ⅶa族中，原子半徑最大的元素是at，非金屬性最弱的元素是at
元素週期表中金屬性最強和非金屬性最強的元素
8樓：蠻小夜
金屬性最強的元素是cs，非金屬性最強的元素是f。
在元素週期表中，越向左、向下，元素金屬性越強，越向右、向上，元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是鍅，但是鍅是放射性元素，不能穩定存在，非放射性元素中，金屬性最強的是銫，非金屬性最強的元素是氟。
如何根據元素週期表比較非金屬性強弱？
9樓：網友
在元素週期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k＞na＞mg，非金屬性o＞s＞p。
10樓：網友
1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
11樓：網友
跟原子半徑一起記就好啦。
原子半徑越大金屬性越強。越小非金屬性越強。
不過金屬貌似沒有非金屬性什麼的，反正我就是那樣記噠。
為什麼非金屬單質間的置換反應能作為元素非金屬性強弱
同一週期內從左至右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強。同一主族內從上到下金屬性依次增強,非金屬性依次減弱。這是一般的簡單判斷 1.金屬性強弱的判斷依據 a 單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度,越容易其金屬性越強。b 單質與鹽溶液的置換反應,金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。c 單質的還原...
在元素週期表中第六主組元素的物理性質
同激碰轎學，第六主族就是氧族元素了。他們最外層有六個電子，比較容易得到兩個電子達到八明肆個電子的穩定結構。它們的性質有 元素化合價相同。在化學反應中，主要顯 價 氧例外 都能形成hr型氣態氫化物 吵猜碲不能與氫氣直接化合 這些氫化物結構相似，性質相近。它們的水溶液均呈酸性 都能和氧結合生成ro和ro...
元素週期表都有什麼規律，化學元素週期表中的規律有哪些？
結合元素週期表,元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減 同一週期中,元素的最高正化合價從左到右遞增 沒有正價的除外 最低負化合價從左到右逐漸增高 ...