計算樣品中硫酸銨的質量分數

2025-03-25 07:40:35 字數 2307 閱讀 1173

1樓:網友

1)解:設樣品中含有硫酸銨的質量為,nh4)2so4+ca(oh)2caso4+2nh3↑+2h2o

答:樣品中含有硫酸的質量分數為。

2)不相同;小鴻在收集過程中氨氣逸散(或樣猛數品中含氨量小並猛於合枝蔽首理答案均可)。

3)不能與鹼性物質混合施用。

2樓:網友

解:(1)設樣品中含有(nh4)2so4的質量為x。

nh4)2so4+ca(oh)2 caso4+2nh3↑+2h2ox

132:34=x:

x= =樣品中(nh4)2so4的質量分數枝啟纖:

答:樣品中含有(nh4)2so4的質量分數為猛仿。

2)不相同 小鴻在收集過程中氨氣逸散(或樣品中含旁野氮量小於合理答案均可)

3)不能與鹼性物質混合施用。

3樓:白_糖

碳酸氫鈉質遊鉛備量:132*神毀。

氮元素質量:激纖。

含氮量:所以不合格。

在標定或測定中,計算稱樣量的範圍時,需要考慮哪些因素?稱樣量太多或太少有何影響?本實驗中硫酸銨的稱

4樓:

在標定或測定中,計算稱樣量的範圍時,需要考慮哪些因素?稱樣量太多或太少有何影響?本實驗中硫酸銨的稱。

你好很高興慧和為你解答。稱量質量必須大於等於200mg,才能滿足稱量偏差小於千分氏散之一的要求。過大的稱量質量不利於樣品的消解,耗時,費用高,引入的前核盯共存元素多,不利於隱蔽和消除干擾;稱量質量太小,稱量誤差大,樣品的測定結果不具有代表性。

希望能幫助到你。祝你生活愉快!

硫酸銨中氮元素的質量分數?(詳細計算過程)

5樓:劇代秋亥蔚

n元素質量分塵和數=n原派差盯子數目/硫酸銨相對分子質量慶告×100%=14×2/(14×2+32+4×16)×100%=

某一不純的硫酸銨樣品中含氮的質量分數是20%,則該樣品中含硫酸銨的純度是多少?

6樓:匿名使用者

用硫酸銨中所含氮的相對原子質量除以硫酸銨的相對分子質量得到氮在硫酸銨中的比例,即(14*2)/(18*2+96)=, 再用20%/,也就是硫酸銨的純度為。

怎樣計算硫酸溶液中稀硫酸的質量分數

7樓:網友

把它拿去反應,(你這沒有什麼資料,用文字不好說。給個例題,你自己慢慢**吧。)

例:已知有鋅,和100g稀硫酸反應,生成了氫氣,求稀硫酸的質量分數。

解:設參與反應的硫酸x

zn + h2so4*****znso4 + h2↑98 2

x98/2=x/ x=

所以有硫酸,因為有稀硫酸100g,則稀硫酸的質量分數為。

怎樣求硫酸鈉的質量分數

8樓:無語翹楚

公式為:樣品中氧的質量分數除以氧在硫酸鈉中的質量分數就等於樣品中的質量分數。 氧在硫酸鈉中的質量分數=64/142=

計算硫酸銨中各元素的質量比

9樓:韓楊氏虢詩

n元素質量分數=n原子數目/硫酸銨相對分子質量。

10樓:鮮花盛開的時候

硫酸銨的相對分子質量是(14+1×4)×2+32+16×4=132.2)硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為(14×2):(1×8):32:

16.3)264千克含硫酸銨90%的硫銨化肥中含氮元素的質量為264kg×90%×

答:(1)硫酸銨的相對分子質量為132;(2)硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為7:2:8:16;(3)264千克含硫酸銨90%的硫銨化肥中含氮元素。

將20g硫酸銨完全溶於180**中,所得溶液中硫酸銨的質量分數

11樓:網友

物質質量分數=物質質量/總質量。

硫酸銨的質量分數=硫酸銨質量/(水的質缺辯大消量+硫酸銨質量伏仿缺)=20/(180+20)=10%

有一不純的硫酸銨樣品,經化驗其氮質量分數為15%,則該樣品中硫酸銨的純度為多少? 要求有過程拜託了各位 謝

12樓:爰山幸

硫酸銨的化學式是:(nh4)2so4 所以其相對分子質量為:132 而氮的相對原子質量為:

14 所以原溶液的相對質量數為:14*2除以15%=560 /3 則硫酸銨的純度為:132除以560/3=71%

麻煩,謝謝!

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