1樓：春秋暖
解：1、naoh和na2o3（剩餘的）
2）設熟石灰樣首培品中ca(oh)2的質量分數為 xca(oh)2 + na2co3 = caco3(沉澱符號者銀唯) +2naoh
x = × 74 / × 100
答：（略）搏段。
2樓：
1)naoh和na2co3
2)設數頃高薯尺熟石灰樣品中ca(oh)2的質量分數為乎旦 xca(oh)2 + na2co3 = caco3(沉澱) +2naoh
x = × 74 / × 100
x= 74%望哦~
3樓：網友
2）正桐 1 naoh和na2co3
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohx 10g74/x=100/舉宴坦10g
x=祥稿10g*100%=74%
初三化學題，求解！哪位高手幫幫忙
4樓：網友
1.根據金屬元素活動順序表 銅cu的活潑性比h要小 所以銅不和hcl反應 根據影象就是cu的質量 zn的質量就是了。
用了40g時 zn就反應完了 所以合金和hcl質量比為1:2時 表明鋅完全溶解。
3.鋅是。zn+2hcl=h2+zncl2 zn和hcl的摩爾比為1：2時，zn全被反應掉了。
計算得40g中hcl質量為 （hcl的式量乘以摩爾就是hcl的質量）
那麼50g中hcl的質量就是5* 保留小數。
5樓：孟飛
圖呢？沒有圖沒法計算。
6樓：若不離的期望
由圖可知反應的固體的量為則反應的zn的量為：2(3)把鋅與稀鹽酸的方程式寫出來將代入求hcl的量為則完全反應的時候有純淨的hcl用為hcl的量。
7樓：網友
啊，我化學不咋地。沒有指導的看不懂= =
8樓：克拉貝隆
1）氫氣的**只有鐵單質和稀硫酸反應得來。氫氣質量，為，fe+h2so4=feso4+h2 （數字為下角標，還有氣體符衝巨集號），所以fe也為，質量為，那鐵鏽的質量為。
2）鐵鏽主要成分為散談冊三氧化二鐵，fe2o3+h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2o3為，，所以消耗的稀硫酸為，質量為。
3）硫酸正好反應完，所以稀硫酸溶質的質量為侍鎮鐵單質和三氧化二鐵消耗之和，由第一問知道，鐵單質消耗硫酸質量為，所以稀硫酸溶質的質量之和為，質量分數為再乘以100%，結果為。
9樓：智者在戰鬥
1、h2so4+fe——h2+feso4
第一步根據生成氫氣求出參與反應fe質量剩餘，鐵鏽fe2o3質量同時求得，參與該步反應硫酸質量2、fe2o3+3h2so4——fe2（so4）3+3h2o第二步根據鐵鏽質量求出溶解鐵鏽消耗硫酸質量3、由知參與反應硫酸總質量。
因剛好完全反應。
10樓：網友
naoh
氫氧化鈉 火鹼、燒鹼、苛性鈉。
11樓：網友
3全部naoh
設反應的氫氧化鈣的質量為xg，得；
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh74 100
x 10g解得x=
所以熟石灰樣品中氫氧化鈣的質量分數=
初中化學 急！！！初中化學題，急！！！！
設生成10gcaco3沉澱需要na2co3質量為xg，反應產生nacl質量為yg cacl2 na2co3 caco3 2nacl x 10 y 解得 x y 根據質量數定律，可知反應後濾去沉澱所得溶液質量為 12g 100g 160g 10g 262g。答 1 純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 12g ...
如何學好初中化學，初中化學不好，如何學好初中化學？
首先基礎不可以沒有，該背的化學公式要背，該記的元素要記然後背多了就會發現其中的很多規律，這樣你就不用再這麼辛苦了最後多做題，你會覺得這些題都是圍繞知識點考的，學會舉一反三你就厲害了 老師所說的考點很重要，老說過的考點一定要在書上再找對應的知識點來複習哦 熟話說數學難，化學煩，在化學的學習過程中要反覆...
初中化學問題，初中化學問題（簡單） 20
7.鹼性氣體。他只有形成水合物nh3 h2o才能顯鹼性。氨水中存在以下化學平衡 nh3 h2o 可逆 nh3 h2o nh3 h2o 可逆 nh4 oh 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4 和氫氧根離子oh 故呈弱鹼性。順便鬱悶一下你的老師 看吧學生迷成啥樣了！說金屬不斷 溶解 只是一種...