1樓：匿名使用者
1、反應速率之纖賣比等於各系數之比，不管到不到平衡濃度，比值都是一樣的，平衡時各組分的濃度等於剛開始的濃度減去參與反應消耗掉的濃度的差。加進毀拿逗去的量可以任敏歷意的，再減去同乙個數，得出來的能一樣嗎？不可能每個數都湊得了各系數之比吧？
2、奪電子的能力強，趨勢大，電勢電勢就高，失去電子的能力強，趨勢大，電極電勢就小，如果把這樣的兩個電極連線起來就產生了電勢差。正極有奪電子的能力（氧化性），能把負極的電子奪過來，電子的定向移動就產生了電流。電子間的轉移不等於離子間的轉移，它和置換反應不同。
負極在電解質中沒有產生電子，所以即使能和電解質反應，它也不可能產生電流。
2樓：匿名使用者
1、因正虧為加入的物質的分子數比不一定等於反應方程式的係數之磨並比，比如多加入a物質bmol，則比就不相等了2、金屬活動性順序不一樣，或者說金屬轉化為金屬離子、金屬離子轉化為金屬的速度不一樣，產生了電勢差；不反應應該是舉遊神因為原電池比化學反應速率更大吧，還可能是本來金屬就不與電介質溶液反應。
3樓：匿名使用者
1。化學反應達到反應平衡時，各組份分子數比為什麼不一定等於反應速率之比 反應過程中轉化的念叢分子數比才等於反應速率之比 2。原電池電勢差如何產生。
為什麼負極不直接與電介質溶液反應 正負極在電介質溶液反應中，還原性強的先失電子反應，電勢公升高，為正極，導致外電路中電子由極手喊 流向正極 、、這是正極直接反應的，如cu-zn原電池 （或氧化性強的先得電子，電勢降低，導致外電路中電子由負極流向正極 、、畢高野這是負極直接反應的， 可能某些燃料電池是這樣吧、、我瞎猜的）
4樓：匿名使用者
第乙個問題同棗旦簡意上一位的第二個問題，電勢差的產生基於能斯特的雙電層理論實現的，金屬離子沉降到金屬表面速率和金屬失去電子進入溶液的速率不一致，導致金屬和溶液接觸介面出現雙遲消電層，從而凳褲出現電勢差。
什麼時候電池反應達到平衡
5樓：阿鑫聊生活
電池均衡達到包括兩種，一種是被動均衡，另一種是主動均衡。
被動均衡：使用時將其並聯在需要進行均衡的電池兩端，當電池的電壓因充電而上公升到某一散宴設定值時，啟動開關管便會接通放電電阻，將多餘電量以熱能的轎螞形式損耗掉，但卻存在著一定的不安全因素，不利於節能和環保，不適合大功率電池組的使用，並且只適用於充電均衡。
主動均衡是近幾年來發展迅速地一種電池均衡，其原理是將高電壓電池的一部分電量通過轉換裝置回送到電池電路或直接轉送到低電壓電池中，用到的儲能元件主要為電容或電感，通過電容或電感的反覆充放電實現電池組內各電池電壓的基本平衡。
電池均衡的意義。
其基本意義就是利用電子技術，使鋰離子電池單體電壓閉掘埋偏差保持在預期的範圍內，從而保證每個單體電池在正常的使用時不發生損壞。但是若不進行均衡控制，隨著充放電迴圈的增加，各單體電池電壓逐漸分化，使用壽命就會大大縮短。
原電池中可逆反應達到平衡是停止反應嗎
6樓：
摘要。親親<>
原電池中可逆反應是指在電池放電或充電時，正負極之間的化學反應可以在某些條件下逆轉，使電池恢復到原始狀態或逆轉充電狀態。這種電池被稱為可逆電池，其中能夠逆轉化學反應的條件包括溫度、濃度、電壓、電流等。常見的可逆電池包括鉛蓄電池、鎘鎳電池、鋰離子電池等。
原電池中可逆反應達到平衡是停止反應嗎。
親親，非常榮幸為您解答<>
達到平衡狀態並不意豎派味著停止反應，而是表示正反應和逆反應的速率達到了相互抵消的狀態，反應已經達到了動態平衡。在動態平衡神純條件下，化學反應會持續進行，但是反應物和生成物的濃度餘瞎賀不再發生明顯變化。
親散頃親<>
原電池中可逆反應是指在電池放電或充電時，正負極之間的化學反應可以在某些搜掘族條件下逆轉，使電池恢復到原始世弊狀態或逆轉充電狀態。這種電池被稱為可逆電池，其中能夠逆轉化學反應的條件包括溫度、濃度、電壓、電流等。常見的可逆電池包括鉛蓄電池、鎘鎳電池、鋰離子電池等。
什麼是原電池反應平衡？
7樓：肥全寧書
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯。
裡，祥州用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
此外，在食鹽溶液加快生鏽的過程中，也發生了原電池反應。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能。
轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片。zn－2e-＝zn2+
氧化反應）鋅離子進入溶液，使得溶液裡的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液裡原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子。
這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。銅電極發生的電極反應式是：
銅片。2h+＋2e-=h2↑
還原反應）由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應。
使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是謹悶蔽電池的負極，銅片是電子罩型流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
在原電池內電解質溶液中，陰離子。
流向負極，陽離子。
流向正極。
8樓：酈秀梅卑申
1)有電位差，才有氧化還原虛公升反應！
2)反應過程：
氧化劑的電位降低；還原劑的電位公升高！
3)二者相等，即達到沒搭平衡枯譽拿！
關於化學原電池的總反應式
9樓：網友
不同教材可能存在差異，相同教材也可能存在改版。對於使用人教版教材，今年畢業的學生來說，不寫，絕對不能寫，一切原電池反應都不能寫條件（除個別題條件中的較新穎的原電池可能會註明介質以及其狀態之外）。
你可以這樣想，上面的第乙個反應並沒有通電，是原電池產生的電，如果通電就是電解池了，同樣第二個反應也沒有點燃，但原點池反應不是不需要條件的，它的動力是兩極材料的電勢差或是更復雜的東西，不需要掌握。
或者你也可以這樣想，總反應是各個分反應加和到一起的，如果總反應寫了條件，分反應條件怎麼寫？分反應只有條件相同才能加和！
10樓：網友
當然要。因為化學方反應是在一定條件下才能夠發生，如果不寫條件，這個反應也許就不能發生。
11樓：網友
不用。這個是電池。反應不用條件，。
12樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
關於化學反應原電池
13樓：愛的昇華
該原電池並不能產生多大電流，因為鐵碳和氯化鈉溶液不反應，只是鐵的緩慢的吸氧腐蝕。
負極 fe-2e- === fe 2+
正極 o2+2h2o+4e- === 4oh-氯氣的產生並不容易，因為氯離子的還原性不強，構成原電池必須是存在自發的氧化還原反應。
14樓：站山觀景
鐵碳和氯化鈉溶液構成原電池，鐵作負極失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，碳作正極，氯離子沒有氧化性，不能在正極得到電子發生還原反應生氯氣，正極只能是溶解在氯化鈉溶液中的氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根。
ch3oh做燃料電池的反應為什麼得失電子不平衡
15樓：彤樂音
得失電子是平衡的。
甲醇燃料電池反應的化學方程式為2ch3oh+3o2=2co2+4h2o
反應物中c為-2價，h為+1價，o為-2價，生成物中h和o化合價沒有變化，只有c變在了+4價，失去6個電子，3個o2變成-2價得到6個電子，正好平衡。
物理化學，關於電池反應式
16樓：曉熊
負極：2 h2o - 4e- = o2 + 4 h+正極：o2 + 4e- +2 h2o = 4 oh-總反應：
4 h2o = 4 h+ +4 oh-可視為h+的濃差電池。
化學反應條件中hv是什麼意思，關於化學，如圖。步驟 中的hv什麼意思？ 是什麼反應？
化學反應條件中hv是光子能量的方程式。光子能量的方程式為e hv，其中，h為蒲朗克常量，v為光的頻率。蒲朗克常數的值約為 h 6.6260693 11 10 34 j s 單位為焦 j 秒 s 光子即光量子，電磁輻射的量子，傳遞電磁相互作用的規範粒子，記為 其靜止質量為零，不帶電荷，其能量為蒲朗克常...
化學變化和化學反應有什麼區別嗎？
化學變化 相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程 化學變化實質是舊鍵碧塌的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中常常伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光 放熱 也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子悔運圓...
酒精能和什麼反應酒精會和什麼產生化學反應？
酒精能和油脂發生反應，酒精和油脂發生酯化反應。酒精在常溫常壓下易燃 易揮發，低毒性，不可直接飲用 具有特殊香味，並略帶刺激 微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成 性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿 乙醚 甲醇 丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度 d15.56 0.816。能和乙...