1樓：網友
充入2摩的a和1摩的b，則a和讓巖擾b物質的量之比=2:1而充入摩a，摩b和摩c，可將c全部轉化為棗譁a和b，a和b物質的量之比仍然是2:1
可見當a和b比例相同時，平衡狀態相同。
所以可以是：
1、等容狀態：2+1=x，x=3
2、等壓狀態：將全部坦旦轉化為a和b，可得2mola和1molb，則x= *2 = 2
2樓：剝落嘚小時逅
b答案是作為恆容且前後係數不等的等效平衡，這類情況下必須兩次平衡後各物質的組分不變才是平衡。現在w%固定，說明等效，也就是說兩次平衡各物質的組分不變。第一次平衡全部轉化成c，會生成xmol的c；第二次全戚滲枯部轉化生成的是的c，兩個c相等，解得x=2。
c選項，是作為恆容喊高且前後係數相等的等效平衡，此類情況高洞只要考慮兩平衡生成物或反應物的物質的量之比相等即可。第一次加入2mol 1mol，n比2：1，第二次 ，n比仍舊2：1
說明方程前後係數相等。則x=3
求解一高中化學反應原理的題。是課本上的。
3樓：明惜鮃
你好：(1)此時，生成物與反應物的比。
c=[c(no)]^2÷[c(n2)c(o2)]=[3×10-3mol/10l]^2[
所以不是平衡態。
2)由上可得，生成物濃度，即物質的量過多【與平衡態比較】，為使其平衡，反應向逆反應方向進行。【比k值大，那麼可以認為分子，也就是生成物較多】
4樓：教授王
q=[no][no]/[n2][o2]=>k
不是平衡態。
逆向進行。
5樓：瀚海科大
你計算一下q，然後根據q與k的大小關係，如果k大於q，反應正向進行；如果k等於q，反應達平衡，如果k小於q，反應逆向進行。希望對你有幫助。
高二化學反應原理1題
6樓：網友
一、有甲乙兩種酸溶液，甲溶液的ph值是乙溶液的2倍。則：甲溶液與乙溶液氫離子的關係是（ ）請說明理由：
a 2：1 b 100：1 c 1：100 d 無法確定。
選d無法確定。
因ph=-lgc(h+)，ph1 = 2ph2 = 2a，也即c(h+)1 = 10^(-2a)，c(h+)2 = 10^(-a)，因不知a具體是幾，也就不知道氫離子濃度比。
二、相同物質的量濃度的下列溶液中，氨根離子最大的是（ ）說明理由：
a 碳酸氫銨 b 硫酸氫氨 c 硝酸氨 d 醋酸氨。
選b 硫酸氫銨。
因nh4hso4 = nh4+ +h+ +so42-，電離出的h+抑制nh4+的水解。
三、室溫下，等體積的酸和鹼的溶液混合後，ph值一定少於7的是（ ）
選d ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鋇溶液。
因ph=3的醋酸，c(h+) = 10^3mol/l，而由於醋酸為弱酸，電離度大約1%，所以醋酸濃度是零點幾mol/l，遠大於ba(oh)2濃度，兩者混合結果是醋酸溶液中有很少量的(ch3coo)2ba，溶液肯定顯酸性。
7樓：綠山牆的安
和二樓答案相同！
一，d 二，b 三，d 醋酸是弱酸，部分電離，ph=3『已電離了』的氫離子和ph=11的強鹼「全部電離'」的氫氧根離子一樣多，中和反應後還有剩餘的醋酸，顯酸性ph<7
第一，二題不再解釋了，二樓解釋很精彩！我覺得第三題這樣解釋可能「提問者'會更明白些。
8樓：紫陌
d。如果是強酸，就是1比100，但弱酸不是。
中的碳酸氫根水解生成氫氧根，而氨根水解生成氫離子，兩者會反應，加劇水解，氨根減少。b中的硫酸氫根電離出氫離子，抑制氨根水解。c中硝酸根對氨根水解無影響。d的原因與a不一樣。
d。醋酸是弱酸，ph為3的醋酸中還存在很多醋酸分子，等氫氧化鋇反應完後醋酸分子繼續電離出氫離子。
幾道高二化學反應原理的題目
9樓：譚銀光
1、陽極上產生cl2與ki試液發生反應產生i2，溶液呈棕色，陰極上產生h2，溶液裡餘下naoh，滴入酚酞試塵衫含液，溶液呈紅色，所以a正確。
2、根據原子守恆，1molc2h6有2molc，能生成2molk2co3,有4molk離子派笑，所以消耗4molkoh。
3、溶液要與原來溶液完全一樣，則要少了什麼加什麼，cuso4少了cu和o2，所以要加cuo。
4、a 陽極發生氧化反應，放電時的負極也塌衫發生氧化反應。
10樓：匿名使用者
,陽極生成氯氣。
2.對c2h6 + 18oh—－14e—= 2co32—+ 12h2o，7h2o+（7/2）o2+14e—頃拍野=14oh－
agno3溶液電解產生4ag和1o2，n(ag):n(o)=2:1充雀喊電時的陽極賀指反應和放電時的負極反應都是氧化反應。
高二化學反應原理
11樓：網友
選c：由已知條件可算出反應速率為 當反應物濃度由2mol/l降到 此時濃度較大，反應速率較快，因此，此時消耗 時間小於10s
12樓：網友
c，，濃度降低相同，但是由於這是乙個可逆反應，反應物濃度降低，生成物濃度公升高會導致平衡向左移動，即反應變慢∴c
13樓：壹湖酒
恆溫恆容，反應與壓強有關，隨反應進行，正反應速率減慢，逆反應的加快。整個過程正向速率大於逆向的，故只考慮正反應速率。那麼，前半部分速率大於後半部分的，則前半部分耗時少，選c
高二數學，複數的概念中一題，求解答
實數部復 分和實數部分 相等制,虛數部分和虛數部分 就是後邊帶i的 相等,這樣那個式子就是.x y 2x 3y和y 1 2y 1這兩個方程.就是解這兩個方程就可以了.解法要麼?x,y都移到同一邊去.第乙個方程移完,x 2y 0 第二個y 2把y 2代進第乙個方程裡得x 4 首先你要明抄白兩點 1 在...
解答一道化學反應速率題？
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