1樓：仍夢菲海英
溶解度曲線的意義：①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶中神體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。
結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。
另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度公升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(na2co3·10h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)等物差肆質就從鹽湖裡析出來。
在實驗室裡為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶。
例如：食鹽溶液。
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶虛培轎液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻。
2樓：曹修筠興梅
固體物質溶解度受溫度影響。
氣體溶解度受溫度和壓強的影響。溫度越高，溶解度越小；壓強越大，溶解度越大。
溶解度曲線的意義：
1.表示同種物質在不同溫度下的溶解信緩賀度。
2.表示不同物質在相同溫度下的溶解度。
要比較不同物質的溶解度，必須溫度相同。
3.曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同，也表示該溫度下兩物質的飽和溶液中，溶質質量分數相同。
4.曲線越陡，滑派該物質的溶解度受溫度影響哪帶越大。
5.曲線上方的點表示該溫度下溶液過飽和；曲線下方的點表示該溫度下溶液不飽和。
結晶：1.降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）
2.蒸發溶劑結晶。
3.公升溫結晶。
溶解度曲線的三種典型型別是什麼？
3樓：kiti愛教育
溶解度曲線的三種典型型別如下：
徒公升型：大多數物質的溶解度隨溫度的公升高而增大（曲線a），如kno3。
平緩型：少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響不大（曲線b），如nacl。
下降型：極少數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而降低（曲線c），如ca(oh)2。
溶解度曲線上的任一點表示平碰巖衡狀態時的氣、液組成，說明要使一種氣體在溶液裡達到某一濃度，液麵上方必須維持該氣體一定的平衡分壓。同一種物系，在相同溫度下，氣體的溶解度隨著該組分在氣相中的分壓增大而增大。
溶解度曲線的意義：
1、溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。溶解度曲線下的點表示物質在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態是不飽和溶液。兩條溶解度曲線的交點雹吵缺，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等源辯。
2、溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其資料配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。溶解度曲線上面的面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩餘。
溶解度曲線上公升型用哪種方式結晶
4樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：溶解度曲線上公升型結晶的方法是蒸餾結晶。蒸餾結晶是一種常用的分離和純化技術，可以用來分離混合物中的溶劑和溶質。
它的原理是，當溶劑加熱到一定溫度時，溶劑就會蒸發，溶質在溶液中就會析出，從而形成晶體。發生問題的原因：1.
所使用的溶劑溫度不夠高，導致溶質沒有完全溶解，從而影響溶解度曲線的上公升。2. 溶質結晶過程中沒有控制好溶液的濃度，從而導致溶質結晶速度過快，從而影響溶解度曲線的上公升。
3. 所使用的溶劑的種類不同，導致溶質的溶解度有所不同，從而影響溶解度曲線的上公升。解決方法：
1. 加熱溶劑的溫度，使溶質完全溶解，從而使溶解度曲線上公升。2.
控制溶質結晶的速度，使溶質在適當的時間內完全結晶，從而使溶解度曲線上公升。3. 選擇合適的溶劑，使溶質的溶解度更高，從而使溶解度曲線上公升。
做法步驟：1. 首先，準備好溶劑、溶質和容器，將溶質新增到溶劑中，攪拌均勻。
2. 然後，加熱溶劑，使溶質完全溶解，控制溶質結晶的速度，使溶質在適當的時間內完全結晶。3.
最後，將溶質收集，用篩子將溶質和溶液分離，即可得到晶體。個人心得。
溶解度曲線上公升型用哪種方式結晶
5樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：溶解度曲線上公升型用抽濾結晶的方式結晶。抽濾結晶是一種常用的結晶方法，它利用溶解度曲線上公升型的特性，將溶液抽出，再放入冷卻的溶液中，使溶質析出，從而獲得結晶。
發生問題的情況：1.溶液抽出後，溶質析出不完全，結晶率低：
這是由於抽濾結晶時，溶液抽出的速度過快，導致溶質析出不完全，結晶率低。解決方法：1.
控制抽濾結晶的速度：抽濾結晶時，應控制抽濾的速度，使溶質析出完全，從而提高結晶率。2.
加入抑芹坦製劑：在抽濾結晶時，可以加入適量的抑制劑，以防止溶質析出過快，從而嫌消桐提高結晶率。做法步驟：
1.將溶液加入抽濾橋隱器，控制抽濾速度；2.將抽出的溶液加入冷卻的溶液中，使溶質析出；3.
加入適量的抑制劑，以防止溶質析出過快；4.繼續抽濾，直至溶質析出完全；5.將溶液過濾，獲得結晶。
個人心得小貼士：1.抽濾結晶時，應控制抽濾的速度，使溶質析出完全；2.
加入適量的抑制劑，以防止溶質析出過快；3.將溶液過濾，獲得結晶。
a、b兩種化合物的溶解度曲線如下圖。現要用結晶法從a、b混合物中提取a。（不考慮a、b共存時，對各自溶解度
6樓：網友
要僅使餘中察a析出，需滿足a過飽和而b未飽和，在該溫度下，由於b的溶解度大於a，所以只要a質量分數大於10/110（20/220，因為水有200g），而b小於20/220即可滿足，所以b的質量要小於20g，即a大於30g即可。
二問中，道理相同，只是培旁水變為100g，a的質量分數需大於a/100g+a，b的質量分數需小於a/100g+a，所以b的質量小於豎茄a，a的質量大於（w-a）g，質量分數大於（w-a）/（100+w-a）
a、b兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。現要用結晶法從a、b混合物中提取a（不考慮a、b共存時對各自溶解度的
7樓：網友
1、由圖得知，冷卻至20℃若要使a析出而b不析出，則混合物中b最多為20g，所以混合物中b的質量分數最高不能超過20/(100+50)*100%=。
當w＜a＋b時，w>a/w
當w＞a＋b時，w>(w-b)/w
溶解度曲線的三種典型型別
8樓：芒果
1、徒公升型：大多數物質的溶解度隨溫度的公升高而增大，如kno3。
2、平緩型：少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響不大，如nacl。
3、下降型：極少數固體指搏卜物質的溶解度隨溫度的公升高而降低，如ca(oh)2。
拓展內容。1、我們用縱座標表示唯穗溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的公升高而公升高，但是少部分物質會隨著溫度的公升高而降低。
溶解實驗。2、溶解度曲線上的任一點表示平衡狀態時的氣、液組成，說明要使一種氣體在溶液裡達到某一濃度，液麵上方必須維持該氣體一定的平衡分壓。同一種物系，在相同溫度下，氣體的溶銀冊解度隨著該組分在氣相中的分壓增大而增大。
如圖是ABC三種物質的溶解度曲線據圖,回答下列問題
du1 室溫 20 C 時,溶解度大於zhi10克的屬於易溶dao物質,在1克和回10克之間是可溶物質答,在0.01克和1克之間屬於微溶物質,小於0.01克的是不溶物質 由圖可知 20 C時abc三種物質的溶解度均大於10克,屬於易溶物質 2 由圖可知 a的溶解度受溫度影響較大,c的溶解度受溫度影響...
甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答
1 35 C時甲bai的溶解度是du40g 2 25 C時,甲 乙 zhi丙溶解度由小到大的順序為甲dao 乙 丙版 3 25 C時,甲物質的溶解度權30g即100 中最多溶30g,則50 中最多溶15g,所得溶液質量為 15g 50g 65g 4 接近飽和的溶液,變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑,...
甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示（1）圖中P點的含義
1 p點是曲線甲乙的交點，故其含義是20 時，甲 乙的溶解度均為30g 2 40 時，甲的溶解度大於乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質的質量分數大於乙 20 時，以的溶解度為30g，將50g乙物質放入100 中，只能溶解30g 公升溫至40 乙的溶解度為40g，剩餘的乙能能繼續溶解10g，故溶液中溶質...