酸的酸性強弱，各弱酸的酸性排行是什麼

1樓：司馬晟宇

酸性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當ph<7時，溶液呈酸性。

從某種意義上說，酸性與氧化性成反比。一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。

ph值愈小，酸性愈強。酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

酸的搜孝凱通性對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子慎前」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。

通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表世喚：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

2樓：十二生肖之家

酸性由大到小：

高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸州歷，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序）

草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸）檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸搜灶，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽冊漏搜酸，苯酚，矽酸，hcn（弱酸）

如何判斷一種酸的酸性強弱？

3樓：帳號已登出

設某弱酸hak=[h+]*a-]/[ha]

則1/[h+]=[a-]/([ha]*k)取對數，則-lg[h+]=-lgk+lg([a-]/[ha])因為ph=-lg[h+],pka=-lgk所以ph=pka+lg([a-]/[ha])也就是說ph=pka+lg(鹼/酸)或ph=pka-lg(酸/鹼)<>

緩衝溶液作用原理和ph值。

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。

由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗。

各弱酸的酸性排行是什麼

4樓：乾萊資訊諮詢

在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。（數值越小酸性越強）

碘酸 >硫代硫酸》焦磷酸 >鉻酸 >硫氰酸》次磷酸》亞磷酸》亞硫酸》亞氯酸》磷酸》砷酸》亞硝酸》氫氟酸。

異氰酸》碳酸》消餘氫硫酸》次氯酸》次溴酸》氫氰酸》硼酸》亞砷酸》偏矽酸》次碘酸》偏鋁酸。