1樓：匿名使用者
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸冊脊，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸肢廳，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氫歷姿隱硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）！
2樓：匿名使用者
就高中而言，只需要掌握這幾種就可以了（酸性從高到低）：高氯酸》硫酸，硝酸，鹽酸（三酸的酸性強譽扮兄弱高中不涉缺乎及比較，但要知道相同濃度時硫酸酸性更強）>磷酸，亞硫酸（慶襲只需要知道它們都是中強酸就可以了）>醋酸》氫硫酸》碳酸》次氯酸，苯酚，氫氰酸，矽酸（只需要知道都是很弱的酸）>水》乙醇》炔烴》烯烴》烷烴》鹼。
3樓：匿名使用者
硫酸等強酸大於亞硫酸大於甲酸大於乙二酸大於乙酸大於碳酸大於苯酚。
酸大於水解顯酸性的鹽。
4樓：匿名使用者
要拆遲看酸的濃度數殲了。
碳酸》旅畢李苯酚 碳酸》矽酸 鹽酸 硫酸 硝酸》亞硫酸》次氯酸》雙氧水。
高中化學所有弱酸的酸性強弱最好能全點的，
5樓：零星浪子
h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
hf hcno
h2co3h2s hclo
hbrohcn h3bo3 h3aso3 h2sio3hio
h2o2halo2
6樓：教授王
查化學資料手冊，看k值大小。
高一化學酸性問題
7樓：綦瑤所風
硝酸酸性比碳酸強，而碳比矽的非金屬性強，酸性自然比矽酸強，a的順序應該是由弱到強。所以a就排除了。高氯酸的酸性比硫酸強，所以b錯，高中知識中，高氯酸是遇到的酸中最強的酸，記住嘛。
氮和磷是同主族的元素，而氮元素的非金屬性比磷強。在同主族元素中，非金屬性是從上到下越來越弱，金屬性越來越強。因為從上到下，原子半徑增大了，核對外層電子的吸引力隨電子層的增多就越來越弱，越往下，電子層越多嘛，所以電子就更容易失去，金屬性和非金屬性的強弱就是由得失電子的難易來決定的。
磷的電子層多於氮，所以氮的非金屬性強與磷，當然硝酸酸性強於磷酸了。而在同週期當中，從左到右非金屬性漸漸增強。矽和磷是同週期的元素，自然而然矽酸酸性就弱於磷酸了。
所以c對。因為高氯酸酸性強於硫酸，d就很輕鬆的排除了。所以得答案c。
同學你只要好好掌握元素週期表其中的規律，以後遇到這樣的題，很容易就思考出答案了。
高二化學，如何通過ph判斷酸性強弱
8樓：班飆俎秋蝶
ph，其概念我「稀溶液中氫離子濃度的負常用對數」
就你所說，的酸ph為1說明它是強酸，僅僅限於一元酸。
所以，用ph來衡量酸的強弱，最準確的是看其溶液的氫離子濃度。
強酸和弱酸的區分，在於其水溶液的電離度，就是指該酸在水中是否完全電離。
以鹽酸為例，在1l水中完全電離出，所以它是強酸，換算為ph值，就是-log（10負一次方）=1，這就是你所說的「
l的該酸ph為1能夠說明它是強酸」。
但是以硫酸為例，的硫酸溶液，在中學階段認為電離出，計算ph=-log（2*10負一次方）就不為1了。
而且ph僅限於稀溶液。所以希望你早日正確衡量強弱酸。當然，鹼的計算也一樣。謝謝。
誰知道高中常見酸的酸性比較
9樓：施忠浩
k數值大代表酸性強。
高中化學常用酸酸性比較
10樓：守亮蔡橋
含氧酸酸性最強的是高氯酸：hclo4無氧酸酸性最強的是：hi>hbr>hcl>hf其他：硫酸》磷酸》碳酸答案。
11樓：僕亦閻銳進
亞硫》磷》氟》醋》碳，氫硫》次氯》
氫氰酸。
酸的強弱順序，常見酸的酸性強弱順序
在相同溫度 相同物質的量濃度的條件下 強酸的順序是 hclo4 高氯酸 hno3 硝酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 中強酸的順序是 h2so3 亞硫酸 h o4 磷酸 弱酸的順序是 hf 氫氟酸 h2c2o4 草酸 hcooh 甲酸 c6h5cooh 苯甲酸 ch3cooh 醋酸 rcooh h...
酸的濃度和酸度的區別酸溶液和酸性溶液的區別？
1 度量的物質 酸度是指溶液中氫離子 濃度。酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值。2 表示方法 酸的濃度指一定體積的溶液裡某種酸的含量，包括未電離和已電離酸的量。酸度指溶液中氫離子的濃度 嚴格定義上是指活度 用ph值表示。3 含義 酸度表示酸的強弱 比如說硫酸強酸 醋酸弱酸 酸的濃度指只表示某種溶液中酸...
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