1樓：zgh諾昊
按主量子數n可以分為k，l，m，n……，l層最多可以排放8個電子，此時最穩定，當l層電子多餘5電子時傾向於得到電子成為8電子穩定結構，如氧。當m層電子很少時易於失去外層電子達到8電子穩定結構表現為還原性，如鈉。
2樓：非想彩彩
原子外面是有電子的，而電子的排列是有規律的，一般來說原子最外面那層最多有八個電子或兩個電子，當原子最外層有8個電子時，結構穩定，不易發生反應。
3樓：匿名使用者
原子是由核心和外層電子組成。物質發生反應其實就是外層電子的得失。按主量子數n可以分為k，l，m，n……，l層最多可以排放8個電子。
達到8電子時原子既不容易得電子也不容易失電子。像穩定的稀有氣體除氦外都是8電子
4樓：匿名使用者
這主要是對某給出的物質提的問題。方法就用：原子的最外層電子+元素所在的化合物中的化合價的絕對值，如果是等於8，即是
如pcl3中的p和cl都滿足。而pcl5中的p就不滿足。
5樓：夢——未來
原子最外層是的電子數是8時，原子穩定，不易與其他物質反應
6樓：我是回憶
例如bf3,b3+就滿足，原子的最外層電子+元素所在的化合物中的化合價的絕對值=8
分子中所有（各）原子都滿足最外層8電子穩定結構什麼意思。 求文字和例子的詳解 10
7樓：匿名使用者
就是組成分子的各原子通過得失電子或形成共用電子對後，原子都滿足最外層8電子穩定結構，比如：氯化鈉，鈉原子失去1個電子，形成na+，氯原子得到1個電子，形成cl-，na+、cl-通過離子鍵形成nacl，na+和cl-都滿足最外層8電子穩定結構。
8樓：教授王
達到穩定結構。不一定是八電子。
原子的8電子穩定結構是什麼概念?
9樓：匿名使用者
你想問的應該是類似這樣的題目吧？
下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（a）becl2 （b） pcl3 （c） pcl5 （d） bf3
計算方法：原子最外層電子數＋化合價絕對值＝分子中該原子的最外層電子數。如a中be：2＋2＝4不滿足8電子結構。cl：7＋1＝8
b中p：5＋3＝8，cl：7＋1＝8都滿足8電子結構。
c中p：5＋5＝10不滿足8電子結構。cl：7＋1＝8d中b:3+3=6不滿足8電子結構,f:7＋1＝8
10樓：璩弘益
不知道你是哪個年級
如果還是中學生的話
我這樣給你解釋吧
核外電子圍繞電子核高速運轉
不同的電子所帶能量不同
所以分佈在不同的層
能量越低，就越靠裡
外層電子是能量最高的
也就是最活躍的最容易發生反應
少於四個時容易失去電子
多於四個時容易得到電子
最終達到8個的穩定結構
至於為什麼是八個
這個是根據核外電子排布三條規律中的最後一條最外層電子不超過八個
次外層不超過十八個
如果你是大學生
那就還要解釋原子軌道了
不是像這麼簡單說得清楚的
11樓：離啦
原子的最外層的電子數是8.表現為惰性.就是跟誰都不反應.
如何判斷在一個物質中的原子滿足最外層8電子穩定結構
12樓：匿名使用者
h無論什麼狀copy態都不可能是bai8電子[he]的等電子體，du
如li+、be2+都不是
iiia的情況略微特zhi殊
形成r3+陽離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構，如al3+的離子化合物
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就dao是6電子的不飽和結構如h3bo3、bf3、alcl3氣體
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構如b(oh)4-、bf4-、al2cl6、al(oh)4-等等iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co2、ccl4、h4sio4等
13樓：匿名使用者
h無論什麼狀態都bai不可能是du8電子
[he]的等電子體zhi，如li+、be2+都不是
iiia的情dao況略微特殊
形成r3+陽離子的
內離子化合物
容，r就是8電子的穩定結構，如al3+的離子化合物
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就是6電子的不飽和結構
如h3bo3、bf3、alcl3氣體
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構
如b(oh)4-、bf4-、al2cl6、al(oh)4-等等
iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co2、ccl4、h4sio4等等
但是如果超過了四配位，就是超過8電子的結構，如sif6 2-
va、via、viia族也要考慮
如果形成r3-、r2-、r-形式陰離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構
如mg3n2/ca3p2、mgo/fes、naf/kcl/agbr之類的
如果形成(iii)價、(ii)價、(i)價的共價化合物，仍然是8電子的穩定結構
如nh3、pcl3、h2s、clf、hi等等
但如果形成**態的共價化合物，共價鍵超過了3/2/1根，就是超過8電子（10、12、14等等）的結構
如no2、pcl5、so2/so3、clo2、brf3等等
怎麼判斷原子外層有空軌道，怎麼判斷原子是否有空軌道？
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