1樓：曲超
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
2樓：小天才
n=n*na
m=m/n
m/m=n/na
v=n*vm
ρv=nrt
c=n/v
3樓：宛靚
n=m/m c=n/v =1000ρw/m
化學，關於氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
由氣體體積公式 pv nrt r是常數 p，v，t都相同，物質的量n就相同 那麼就是兩個容器都含有相同數目的分子。所以分子數相同。原子數肯定不一樣。因為構成hcl，cl2，h2氣體的基本離子是分子而不是原子。由m n m，m不一樣，質量m就不一樣，密度也就不一樣了所以答案是d 容積相同，同溫同壓，由...
高一化學題目，高一化學題目
1.pbo2大於 baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o小3 2h2o 2mno4 5so2 2mn2 5so42 4h 說明 這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳 版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二...
高一化學氧化反應，高一化學氧化反應
1.氧化劑是s，氧化產物na2so3 被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1 21mols參加反應時電子轉移的數目 3s 4e3mol 4mol 1mol x 4 3mol 2.還原產物與氧化產物的質量比 氧化產生還原產物都是s。質量比1 2 3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1 132gcu...