1樓：聽云者
f←ch2-cooh、cl←ch2-cooh由於f和cl是吸引電子能力很強的原子,它和碳形成共價鍵後,它們之間的共用電子對強烈地偏向於f和cl,受此鍵影響,f←ch2←-co←o←h中氫氧鍵極性增強,使氫容易電離,酸性增強.而氟的非性強於氯,fch2cooh的酸性》clch2cooh>,而ch3cooh沒有滷原子,因而它的酸性較弱.按酸性總的排序為fch2cooh>clch2cooh>ch3cooh.
強酸制弱酸的原理
2樓：匿名使用者
強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
比如用磷酸（一種中強酸）製取hi ，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的復分解反應
誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4 + h2s == cus（沉澱）+ h2so4等等。
2）氧化還原反應
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。
3樓：匿名使用者
首先,強酸制弱酸是一種經驗理論,不完全正確;
其次,強酸制弱酸廣義上指的是強電解質製取弱電解質。強電解質是在水中基本完全電離的物質，而弱電解質不能完全電離；
因為弱電解質會以分子形式存在，所以就有上述理論了；
比如 hcl是強電解質，在水中是以h+ 和 cl- 形式存在；而h2co3是弱電解質（弱酸）；在水中主要以h2co3存在，少量是以h+ 和 hco3-以及極少量的[co3]2-的形式存在；nahco3是強電解質，在水中主要是na+ 和 hco3- 形式存在；這樣，當hcl加入到nahco3中時，水中就會有大量的h+ 和 hco3-，這兩者在一起就會形成h2co3；而根據平衡，h2co3不易電離，於是就由hcl製取了h2co3；
這是最常規的例子；通過這個例子，可以理解，用強酸和弱酸的鹽反應就可以得到弱酸和強酸的鹽；同理，弱酸和更弱酸的鹽可以得到更弱的酸和弱酸的鹽；
再看你的問題，涉及到三種酸，h2co3，phoh（苯酚），hco3-；
這三個酸依次減弱；
所以，由co2或h2co3 與 苯酚鈉（或其他苯酚鹽）反應可以得到nahco3 和苯酚；
用苯酚和 na2co3 反應可以得到nahco3和苯酚鈉；
用co2或h2co3 與 na2co3反應可以得到 nahco3；
這就是所謂的強酸制弱酸；
你首先要理解的就是，nahco3是一種鹽也是一種酸，它可以和鹼反應得到na2co3;
其次就是，苯酚的酸性介於碳酸和碳酸氫鈉之間；所以，碳酸（或co2）可以制苯酚但苯酚不能制co2；苯酚可以制碳酸氫鈉
4樓：坎坷的豆芽
因為復分解反應的方向,是向著離子濃度減少的方向進行的,比如生成氣體,水,難電離的物質.
所謂強酸,是h離子完全電離的酸,而弱酸,即是不完全電離的酸.所以說,弱酸屬於"難電離的物質",所以反應會向這個方向進行.
需要注意的是,所謂強酸制弱酸,弱酸制不了強酸,只適合於大部分復分解反應(硫酸銅與硫化氫可生成硫酸,這就例外.它的原因是硫化銅即難溶解,電離更差所導致).而氧化還原反應中是沒有這個限制的.
5樓：稽你太美
中學化學中的一大基本規律：「強酸」制「弱酸」 所謂「強酸」制「弱酸」指的是 「一種較強的酸」＋「一種較強的弱酸的鹽」＝「一種較強的鹽」
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