1樓：曉熊
原則：能反應的離子，不能共存。
只要把握了這個原則，一切都簡單了
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2樓：我是東北師大的
首先要了解溶解度表 知道哪些離子遇到一起可能會生成沉澱 然後要知道那些離子是氧化性的 那些是還原性的 這些都不能共存
3樓：遺忘著成長
1.色。無色溶液不存在有色離子，如三價鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根，銅離子。
2.性。酸性溶液中不存在弱酸根，酸式弱酸根。鹼性溶液中不存在弱鹼陽離子，酸式弱酸根。
3.特殊。一，碳酸氫根和偏鋁酸根不共存。二，硝酸根遇氫離子具有強氧化性，不能和還原性物質共存。三。銨根離子和醋酸跟可發生不完全雙水解，可常量共存。
4.反應。一，能發生氧化還原反應的離子不共存。
二，能發生復分解反應的離子不共存。三，能發生絡合反應的離子不共存。如，鐵離子和硫氰根。
四，能發生完全雙水解反應的離子不共存。如，鋁離子和偏鋁酸根。
離子共存問題該怎麼解題
4樓：
關於離子共存的問題。
樓主在高中記住三點。
一，離子中可以氧化還原不能共存。
二，離子中可以進行反應生成沉澱或者不能共存。
三，離子中可以生成水或者弱電解質不能共存。
比如氫離子，不能和氫氧根離子一起。
比如酸性高錳酸根離子不能跟硫離子共存。
比如氫氧根離子不能跟銀離子，鐵離子共存。
比如氨根離子不能跟氫氧根離子共存等等。
樓主希望對你有幫助
（重點就是，一不能發生氧化還原。二不能發生沉澱，氣體，弱電解質的反應）
5樓：blog天道
要不能生成沉澱，如果題目要求無色還要不能生成有色液體，或者生成物遇其他生成物會變沉澱或有色的也不能選
6樓：郵箱賬號
遇在一起生成沉澱，水，氣體的例子不能共存
7樓：匿名使用者
一句話,彼此互不發生化學反應就可以共存
8樓：高寒
先看條件也就是題幹部分有什麼要求，在看選項。
離子共存的問題怎麼解決，求幫忙！
9樓：小秘書寶貝
謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
中文名：離子共存
實質：離子間是否發生反應的問題
條件：不在溶液中發生反應
觀測：有沉澱、氣體、水、難電離的物質
相關：溶液酸鹼性能否進行氧化還原反應
反應型別：化學反應
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注意點之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、硬脂酸根離子等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3－，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
離子共存
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成絡也不存
總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子
之二1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
10樓：手機使用者
看ph(酸時無與h反應的，鹼時無與oh反應的)，看是否沉澱，看絡合物，氧化還原反應，有時還會定量什算。
11樓：專心愛凌
找有沒有沉澱。水。等物質生成
離子共存問題
12樓：風速雞
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
解題指導
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
= 5 * gb3 ⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
1 你先要明白共存的意思，就是在溶液中 中學階段只討論溶液 兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。2 離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3 我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單 是否能生成...
怎樣解決高中化學離子共存問題
高中化學離子共存，解決這類實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一 一般注意以下幾點 一大點1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根 oh 不能大量存在...
初中化學離子共存問題解題方法
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