1樓：網友
a 通co2明顯不對 都是是增多的。
b 明顯不對 co32-是增多的。
c hco3- 和co32-將減少。
d 石灰水即ca(oh)2溶液 中和h+ 減少 ，和co32- 和hco3-都是反應得到 caco3，也是減少的。
所以選d
2樓：網友
h+與oh-結合生成水，co32-與ca2+結合生沉澱，hco3－與ca2+和oh-結合生成水和沉澱。
3樓：網友
nahco3首先電離出 na和 hco3－，然後hco3－再電離出co32－和h+，最後溶液中即電離方程式的右邊有na，h+、co32－，hco3－四種離子，方程式左邊只有hco3，要使所說的三種離子都減少則可d項，飽和石灰水溶液即氫氧化鈣溶液，含有hco3－，使平衡向左移動，c(h+)、c(co32－)肯定減少，至於c(hco3－由於加入的飽和石灰水溶液體積的變化要比濃度的變化大，所以整體能不是減少的。
化學平衡和電離平衡有什麼區別我看到有些
4樓：天羅網
本質是一樣的。
電離平衡是化學平衡的一種。
遵循同樣的規律。
記住移動原理。
在去買龍門專題（關於化學平衡等的）
應該就沒問題。
都只受溫度影響。
化學平衡常數包括但不僅限於電離平衡常數和水解平衡常數。
化學平衡常數在一切平衡體系中都存在，且只受溫度影響。
電離平衡常數在水溶液或熔融體系中存在，一般方程式形式為a=b+c，k=[b]*[c]/[a]
水解平衡常數一般在水溶液中存在，方程式形式為a-+h2o=ha+oh-或b++h2o=boh+h+，k=[ha]*[oh-]/a-]或k=[boh]*[h+]/b+]
電離平衡與化學平衡有何聯絡。
電離平衡與化學平衡一樣，都可以運用勒夏特列原理解釋平衡移動的方向。由於電離平衡是在溶液中存在的平衡，所以壓強對電離平衡無影響。電離平衡主要受溫度、濃度的影響。
另外，要注意研究電離平衡時，往往既要考慮弱電解質在水中的電離平衡，也要考慮水這種極弱電解質本身的電離平衡。
溶解平衡是指分子由晶體進入溶液的速率和由溶液結晶的速率相等 電離平衡是指電離和結合形成分子的速率相等，比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解，不存在溶解平衡，而存在電離平衡，在溶解的過程中當溶質過量時就保持在溶解平衡狀態，這兩種平衡都是動態平衡，有的時候有聯絡，但都是彼此獨立的過程。
不難，多做幾道題你就找到規律了，其實很簡單，不做題光看是看不明白的。
我是一名中學化學老師〈〉
高二化學中的核心內容就是化學平衡思想的建立。其餘均為化學平衡理論的應用，如電離平衡，水解平衡，沉澱溶解平衡等等。
學好化學平衡，對道化學平衡的移動的判斷則是難點，可以從三方面來理解，一是化學平衡常數，二是勒夏特列原理，三是化學反應速率。這些在你的學習資料都的，要把他們彙總在一起。還在注意多做一些習題，注重學以致用的。
還在具體問題，我可以幫你。
先看書吧，然後搞搞課後習題，發現一題不會就想辦法弄明白，不會的就記在課本上，小總結時，看看書本和書上自己寫的內容，回憶下。這是最簡單有效的化學學習，會的在腦中，不會的在書上，看看書回憶下就行，堅持，兩章之後化學學習方法掌握，一章的話可能涉及以前的多測驗不太明顯，你能感覺這題我做過，那題哪兒不懂就是進步。別忘記把不會的放書上。
越來越多，越來越少，越來越高！
你成功了。
化學電離平衡如何判斷？
5樓：吳素花伯嬋
四個字，動等定變。動：動態平衡，即反應仍在進行，物質依然在轉化。等：正反應速率。
等於逆反應速率。定：物質的量濃度。
是定的，不會變化。變：條件改變時，平衡可能發生變化。
電離實際上可以看做可逆反應，用離子濃度和電離平衡常數可以判斷。或者用前面的「等」和「定」也可以判斷。
6樓：陽可欣肖癸
1.看電價，兩邊電價要相等，2看生成物有沒有不能電離生成物，像h2o和。
baso4是不能電離的，要完整保留，3看生成物的離子有沒有不能共存的，像二價的鐵和硝酸是不能共存的。
7樓：欒秀愛回卿
電離一般針對弱電解質，因為強電解質完全電離（但不是100%，世界上目前沒有100%的東西），電離程度很大，所以不研究強電解質。
所以電離的實質是分子不斷電離成離子，與此同時，離子彼此結合成分子的過程。（其實就是個特殊的可逆反應）
所以判斷時就遵循變數不變原則就行了。
化學平衡和電離平衡有什麼區別我看到有些題目比
8樓：赫淑英夷春
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應。
正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態，這對應乙個反應方程式，電離平衡是指弱電解質微弱地電離出離子，而後離子再與溶液中相應的離子結合成分子，電離與結合的速率達到動態平衡的狀態，這對應兩個離子方程式。
化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。化學平衡常數是各個生成物濃度的 化學計量數 次方 除以各個反應物濃度的 化學計量數 次方 水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉...
高二化學求助 溶液的電離平衡綜合填空題》
首先列出電荷守恆的式子 c nh4 c h c na c oh c cl 轉換成物質的量 n nh4 n h n na n oh n cl 左邊減去n na 右邊減去n cl n cl n nh4cl 0.01mol,n na n naoh 0.002mol 因為n cl 比n na 多0.008m...
高中化學電離平衡以醋酸為例,為什加水稀釋平衡右移
加水後,水電離成氫和氫氧根離子,其中氫離子增加,平衡向右移動.加水後,雖然水電離產生氫離子專.使物質的量增加,但加屬水同樣稀釋了氫離子,這樣相對於水的稀釋,水的電離就很小,所以氫離子物質量增加,濃度減少.溶液導電性與溶液自由電子濃度有關,氫離子帶電,濃度減少,導電性減小 加水稀釋 促進電離 氫離子物...