1樓：虎
第一題要把這個混合酸看成離子形式，並算出其物質的量才便於計算又不易出錯。
酸液實際上是的h+,的no3-,的(so4)2-。裡面都是稀酸，故硫酸根不能參與反應。就是3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑+ 4h2o
所以硝酸根過量，氫離子能反應，而有銅過量了，所以所的溶液中cu2+物質的量濃度為。
第二題 a鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應，當金屬剩餘時，初始剩餘的固體一定有cu(若剩鐵，則會置換出銅)，可能有鐵，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續發生如下反應：
3cu + 8h+ +2(no3)- 3cu2+ +2no↑+ 4h2o
或：3fe + 8h+ +2(no3)- 3fe2+ +2no↑ +4h2o
fe + 4h+ +no3)- fe2+ +no↑+ 2h2o
使金屬質量減少。所以m1一定大於m2。所以答案為a。
第三題 c這其實是氧化還原反正配平問題。首先2mol金屬失去電子和1mol硝酸得到電子數相等。當金屬氧化後為+1,+2,+3價時分別對應失電子2,4,6mol，這時1mol的硝酸得電子為n2o時為4mol電子與金屬是二價時守恆。
第四題 b過量熱的濃硝酸，鐵也不能被鈍化(酸是熱的),所以fe和cu都被氧化為最**。
第五題 b先把n2o4換算為no2,則生成的no2一共有，那麼金屬一共失去電子，列二元一次方程得到cu和mg的物質的量，再算出總質量為。
第六題硝酸不一定從頭到尾都是濃的。中學階段不特別宣告硝酸和金屬的反應產物只考慮no和no2.
銅一共是，可以提供電子。生成1mol的no或no2要得到3mol或1mol電子。氣體是，同樣列二元一次方程得到有no ，有no2 ，則根據同與硝酸反應的化學方程式，要消耗硝酸。
2樓：深懂
2. a m1只可能是鐵與銅 或者是 只有銅兩種可能 所以加 再加入h2so4時候 肯定會反應的。
吃晚飯回來給你做 你可以加入群1080201裡去學習。
3樓：創作者
1、根據反應方程式：3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o可知硫酸不足，求出能夠溶解銅，消耗硝酸 mol,剩餘硝酸 mol；
再根據反應方程式：
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
剩餘硝酸 mol能夠溶解 mol cu
這樣一共能夠溶解銅一共有，所以所得溶液中cu2+的物質的量濃度為。
2、答案是a。因為加入硫酸後，氫離子與溶液中的硝酸根離子共存，又是稀硝酸，又能夠溶解金屬。
3、答案是c。分別假設金屬被氧化成+1、+2、+3、+4價，只有+2價合理且有答案。
4、答案是b。硝酸過量，鐵應該生成鐵離子。
5、答案是b。根據生成4480ml的no2氣體和336ml的n2o4氣體（都已折算到標準狀況）可以求出硝酸得電子，說明銅鎂【都是+2價】一共，變為沉澱需要，合質量，所以生成沉澱質量為。
6、生成的氣體只可能是no2或者no和no2，因為它們分子中都是隻有乙個n，所以可以不考慮究竟是什麼，這樣一來，所消耗的硝酸的物質的量是（
誰有化學計算的所有計算公式？
4樓：浦恨真汝嬋
所有的公式就在試卷中，他要問的是什麼是什麼單位、你知道的是什麼量是什麼單位，利用單位之間的關係就是所有的公式。
5樓：輝寒煙酆尹
n=m/m,,n為物質的量，單位mol...m為質量，單位g...m為摩爾質量，單位g/mol
n=n/na,,n為物質的量，單位mol...n為粒子數，na為阿伏加德羅常數。
n=v/vm,,n為物質的量，單位mol...v為氣體體積，單位l,,vm為摩爾體積，單位l/mol
n=cv,,n為物質的量，單位mol...c物質的量濃度，單位mol/l,,v為溶液體積，單位l..
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式，c為物質的量濃度，單位mol/l,,v為溶液體積，單位l
6樓：繁芃芃花名
初中還是高中的。。。
其實，有一些小冊子就有賣的啦！
化學計算應該怎樣算
7樓：遲歌校海瑤
選擇d.用十字交叉法。亞硫酸鈣鈣元素的質量分數是1/3,硫酸鈣是5/17,(1/3-30%)/30%-5/17)=3/17=15/85,隨意硫酸鈣的質量分數是85%
關於化學計算
8樓：房驕己陽德
根據鈉元素質量守恆做，設立幾個節點，即全部是氫氧化鈉、硫化鈉、硫氫化鈉的質量，然後就可以了。
全部是氫氧化鈉的物質的量是摩爾），質量是40*克）；
全部是硫化鈉的質量是78*克）；
全部是硫氫化鈉的質量是56*克）。
所以，可能的質量和組成如下：
和na2s小於8克，大於克；
等於克；和nahs
大於克，小於克；
等於克。根據你的補充，硫化氫公升是摩爾，則是硫化鈉和硫化氫納的混合物，生成摩爾硫化鈉消耗摩爾硫化氫，剩餘的摩爾硫化氫與摩爾硫化鈉反應生成摩爾硫化氫納，所以最後有硫化鈉摩爾和硫化氫納摩爾，質量是78*克）
化學計算題（溶液），化學計算題（關於溶液）
需要加水100g 因為加入無水硫酸銅以後，析出結晶後的溶液仍然是飽和溶液。那麼把晶體溶解成飽和溶液後，就是所有硫酸銅的飽和溶液。這等價於把s個硫酸銅先配成飽和溶液，然後在放在一起，然後按現在的重量比分開。因此要配置sg硫酸銅為飽和溶液，所以需要100g的水。硫酸銅加入其飽和水溶液中，會析出，析出的並...
化學計算題
1 生成co2質量 8 25 37.2 68 2.2na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o106 73 117 44 x y z 2.2 x 5.3g y 3.65g z 5.85g 2 樣品中na2co3質量分數 5.3 8 66.25 3 反應後所得溶液中溶質的質量分數 8 5.3 ...
化學計算題
測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的成分時,進行了以下實驗 取40g混合物全部融於水，將得到的溶液等分為4份，然後分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗資料見下表 第乙份 第二份 第三份 第四份 加入氯化鋇溶液質量 g 20 30 40 50反應得到沉澱的質量 g 2.80 3.92 4.66 ...