1樓：厲玉花稱緞
解答：（1）根據「金紅石。
炭粉混合在高溫條件下通入氯氣。
的敘述，得知反應物是三種物質金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應發生的；又「製得ticl4和一種可燃性氣體。
可知生成兩種物質，其中可燃性氣體的確定為本問題的難點．根據反應前後元素種類不變，反應前含c、o、ti、cl四種元素，反應後只能明確在ticl4中含有ti、cl兩種元素，所以判斷可燃性氣體應含有c、o兩種元素．由c、o元素組成的可燃性氣體為co氣體．故答案為：tio2+2cl2+2c
高溫。ticl4+2co；
2）題中明確說明「在氬氣的保護下」說明此反應中稀有氣體。
氬氣只作為保護氣並不參加反應，所以氬氣不是該反應的反應物，反應的反應物為ticl4和鎂．對於生成物，題中資訊只告知「製得金屬鈦，其他生成物需要自己分析解決．而題中對此反應沒有更多介紹資訊，因此在分析反應時可藉助「金屬（mg）和鹽（ticl4）發生置換反應。
的規律解答．故答案為：ticl4+2mg
ti+2mgcl2；
3）「產物」是由製得的金屬鈦、生成的氯化鎂。
和因加過量而剩餘的鎂三種物質所組成．要分離出金屬鈦，可先使用水溶解氯化鎂除去產物中的氯化鎂雜質，然後利用鈦常溫下不與酸反應的性質，把混合物放入足量稀鹽酸。
除去產物中過量的鎂，最後洗滌乾燥即得較為純淨的金屬鈦．故答案為：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
故答案為：1）t1o2+2c+2c12
高溫。ticl4+2co；碳；
2）2mg+ticl4
高溫。2mgcl2+ti
3）：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
mg+h2so4=mgso4+h2↑
希望你能看得懂。。。o(∩_o~
2樓：逢元修喬亥
第一步的化學方程式為：tio2+2c+2cl2=(高溫)=ticl4+2co;還原劑是單質c(根據化合價判斷，化合價公升高的元素所在的物質做還原劑).
第二步的化學方程式為：2mg+ticl4=2mgcl2+ti,由於題目強調了用過量的鎂，所以需要除去雜質鎂，主要實驗步驟是：將混合金屬投入到過量的稀鹽酸或稀硫酸中，待反應進行完全後過濾，洗滌沉澱後烘乾即得純淨的金屬鈦，相關的化學方程式為：
mg+2hcl===mgcl2+h2↑
3樓：焦錫茂
第一步：
tio2+2c+2cl2=高溫=ticl4+2co 還原劑是c第二步：
1）2mg+ticl4=2mgcl2+ti（2）加鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
4樓：網友
高溫=ticl4+2co 還原劑是碳。
加鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
加濃度<5%mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
5樓：努力
解答：（1）根據「金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣」的敘述，得知反應物是三種物質金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應發生的；又「製得ticl4和一種可燃性氣體」可知生成兩種物質，其中可燃性氣體的確定為本問題的難點．根據反應前後元素種類不變，反應前含c、o、ti、cl四種元素，反應後只能明確在ticl4中含有ti、cl兩種元素，所以判斷可燃性氣體應含有c、o兩種元素．由c、o元素組成的可燃性氣體為co氣體．故答案為：tio2+2cl2+2c 高溫 .
ticl4+2co；
2）題中明確說明「在氬氣的保護下」說明此反應中稀有氣體氬氣只作為保護氣並不參加反應，所以氬氣不是該反應的反應物，反應的反應物為ticl4和鎂．對於生成物，題中資訊只告知「製得金屬鈦」，其他生成物需要自己分析解決．而題中對此反應沒有更多介紹資訊，因此在分析反應時可藉助「金屬（mg）和鹽（ticl4）發生置換反應」的規律解答．故答案為：ticl4+2mg △ ti+2mgcl2；
3）「產物」是由製得的金屬鈦、生成的氯化鎂和因加過量而剩餘的鎂三種物質所組成．要分離出金屬鈦，可先使用水溶解氯化鎂除去產物中的氯化鎂雜質，然後利用鈦常溫下不與酸反應的性質，把混合物放入足量稀鹽酸，除去產物中過量的鎂，最後洗滌乾燥即得較為純淨的金屬鈦．故答案為：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
故答案為：1）t1o2+2c+2c12 高溫 . ticl4+2co；碳；
2）2mg+ticl4 高溫 . 2mgcl2+ti
3）：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
mg+h2so4=mgso4+h2↑
希望你能看得懂。。。o(∩_o~
6樓：知識海洋鑄輝煌的店
tio2+2c+2cl2=高溫ticl4+2co
2mg+ticl4=2mgcl2+ti
加濃度<5%鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
求解乙個提煉鈦的化學題，
7樓：本本一鍋
設需要鈉為x克。
4na+ticl4=4nacl+ti 反應條件是熔融92
x解得：x=184g
所需鈉的理論質量為184克。
初三化學 鈦合金是21世紀的重要材料.工業上製取金屬鈦(ti)的乙個反應的化學方程式為
8樓：strawberry未央
鈦的摩爾質量是，約等於48，氯化鎂中，鎂的摩爾質量為24，氯為 ，算下來，mgcl2的摩爾質量，就是24+，但原式中，生成乙份鈦，就要生成兩份的氯化鎂，所以95要乘以2 ，即式中所寫190
9樓：午夜翻牆
48是鈦的分子量，190是氯化鎂的分子量。
一道化工題！有關鈦
10樓：網友
提高浸出率的方法應該是增大酸(實際上是硫酸)的濃度，還有公升高溫度吧。
fetio3+3h2so4 ==ti(so4)2+feso4+3h2o
fetio3+2h2so4 ==tioso4+feso4+2h2o副產物a是綠礬。
ti(so4)2和tioso4水解析出白色的偏鈦酸沉澱（即沉澱b)，反應是：
ti(so4)2+h2o ==tioso4+h2so4tioso4+2h2o ==h2tio3+h2so4鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
h2tio3 ==tio2+h2o(即反應1）工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將tio2（或天然的手飢局金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100k，進行氯化處理肢蘆，並使生成的ticl4，蒸氣冷凝。
tio2＋2c＋2cl2＝ticl4＋2co然後在1070k 用熔融的鎂在氬氣中還原ticl4可得多孔的海綿鈦：
ticl4＋2mg＝2mgc12＋ti
這種海綿鈦經過畢讓粉碎、放入真空電弧爐裡熔鍊，最後製成各種鈦材。
11樓：網友
1）提高雀唯浸取率可採取的措施有鈦精礦粉碎和提高浸取溫度及浸取時間；
2）沉澱b化學式：h2tio3或，（1）化學方程式：數歲或薯伍h2tio3 (加熱）= h2o + tio2
3）tio2 + 2c + 2cl2 (高溫) =ticl4 + 2co
12樓：七鋅秄
第一步的化學方譽御鍵程式為：tio2+2c+2cl2=(高溫)=ticl4+2co;還原劑是單質c(根據化合價判斷，化合價公升高的元素所在的物質做還原劑).
第二步的化學方程式為：2mg+ticl4=2mgcl2+ti,由於題目強調了用過量的鎂，所以需要除去雜質鎂，主要實驗步驟是：將混合金慶巧拆基屬投入到過量的稀鹽酸或稀硫酸中，待反應進行完全後過濾，洗滌沉澱後烘乾即得純淨的金屬鈦，相關的化學方程式為：
mg+2hcl===mgcl2+h2↑
初中化學 急！！！初中化學題，急！！！！
設生成10gcaco3沉澱需要na2co3質量為xg，反應產生nacl質量為yg cacl2 na2co3 caco3 2nacl x 10 y 解得 x y 根據質量數定律，可知反應後濾去沉澱所得溶液質量為 12g 100g 160g 10g 262g。答 1 純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 12g ...
一道初中化學題
解題方法 1 熟記常用的一些儀器名稱 2 根據反應物和生成物，書寫化學方程式zn 2hcl zncl2 h2 3 銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是 接觸面積大，充分反應 目的為了提高反應速率 4 注意檢驗該裝置的氣密性的方法 提高d管，靜止片刻後，c d液面仍存在高度差，則氣密性良好 5 除使視線與凹液...
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...