1樓：黯g然o失d色
fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2o3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o對應，1792ml對應對應的no和no2的混合氣體。
由於fe有剩餘，所以溶液中都為fe2+,所以n元素一共失去電子。
而溶液中還有的no3-硝酸根離子。
設no的物質的量為x，則no2物質的量為。
3x+，解得x=
所以no為，no2為。
將這兩個數帶入最開始的兩個方程，算得hno3的總物質的量為而留在溶液中的硝酸根為，所以反應被還原的硝酸於未被還原的硝酸的質量之比為：:5，原硝酸溶液的物質的量濃度=，混合氣體的組成成分為no和no2，體積比no:no2=:
1全是我手打的啊，一定要！
2樓：網友
最後生成的溶質是硝酸亞鐵fe（no3）2，這裡面鐵的質量為，則硝酸根有。
no和no2一共有。
則根據n守恆，硝酸一共用。
原硝酸濃度為。
5fe + 14hno3 = 5fe（no3）2 + no2 + 3no + 7h2o
得，被還原的硝酸與未被還原的硝酸比為（1+3）/（5*2）=2:5混合氣體為no2和no，體積比為1:3
急求高一化學題，要過程
3樓：颯露湫茈
只看n的轉化，n2 ~ 2nh3 ~ 2hno3實際參與反應的n2物質的量：85%*200*1000/28=170000/28 mol
生成硝酸物質的量：2*n（n2）=170000/14 mol 質量：170000/14 *63=765000g=765kg
40%的硝酸質量：765/40%=
高一化學題，要有過程、、急急急急急!!!!!
4樓：啥個破名
2nahco3=na2co3+h2o+co2 減重的質量即為co2 + h2o的質量。
xx= g 碳酸氫鈉為 mol
碳酸鈉=（ mol
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑1 mol 1 mol mol
氫氧化鈉濃度為1 mol/l
所以氣體體積為 l
5樓：匿名使用者
一。2nahco3 ==na2co3 + co2(氣) +h2o,na2co3 則不會反應。 在反應中質量減少的是 nahco3 反應生成的co2和h2o。
所以 就是co2和h2o的質量。
n=m÷m= 18)=
n nahco3= ， m nahco3=nxm=所以 m na2co3=， n na2co3=m÷m=！！！夠詳細了吧！
高一化學題目，高一化學題目
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請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...
求解，高一化學題目
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