1樓：網友
kno3: 60度時溶解度是110克，80度時溶解度是169克。
1、溫度提高，溶質的質量分數不變，仍為20%。
2、需加kno3 為 40克。
設需加kno3 為x克，因為溶質質量和溶液質量都增加了，則：
120g*20%+x)/(120g+x)=20%*2x=40g3、需加水為120克。
設需加水為x克，因為溶質質量不變，溶劑質量增加，則：
120g*20%)/120g+x)=20%* 1/2x=120g
溶液質量分數=溶質質量/溶液質量*100%)
2樓：颯露湫茈
60度時，kno3溶解度是110g，129g的溶液中能溶解的kno3質量為：110/100=x/120 x=132g
g 20%的溶液中硝酸鉀的質量為20%*120=24g<132g說明未飽和，溫度公升到80度時，溶質的質量分數不變仍為20%。
質量分數變為兩倍就直接加入一倍的原有質量，需加24gkno3若變成1/2就要加水了，也就是10%的kno3溶液，含有的kno3還是24g，水的質量是10%/23=90%/m m=207g，原有水的質量為：120*80%=96g，需加的水為 207-96=111g
將1000克80℃的kno3溶液降溫至20°c析出多少克kno
3樓：網友
大約852gkno3在100攝氏度的溶解度是246克，就是100克水能溶解246克硝酸鉀，溶質比溶劑為盯散歷2460:1000」
20度時，克硝凱搜酸鉀溶解在200克水中，才能得到飽和溶液」
硝酸鉀是一種無掘弊氯氮鉀複肥，具有高溶解性，其有效成分氮和鉀均能迅速被作物吸收，無化學物質殘留。硝酸鉀是一種無機化合物，俗稱火硝或土硝，化學式為kno3，是鉀的硝酸鹽，為無色透明斜方晶體或菱形晶體或白色粉末，無臭、無毒，有鹹味和清涼感。在空氣中吸溼微小，不易結塊，易溶於水，能溶於液氨和甘油，不溶於無水乙醇和乙醚。
9.70時有95.2gkno3飽和溶液,加熱蒸發掉25**後,飽和溶液的質量為35.7g,求kno
4樓：留住最真的
首先，可以求出加熱蒸發前的飽和溶液中 kno3 的質量：
g - 25 g = g
然後，可以根據加熱蒸發前後飽和溶液中 kno3 的質量和質量變化計算出蒸發掉的水的質量：
g - g = g
接下來，可以根據蒸發掉的水的質量和飽和溶液的質量變化計算出飽和溶液中 kno3 的質量變化：
g - g = g
最後，可以根據飽和溶液中 kno3 的質量變化和蒸發掉的水的質量計算租稿輪出 kno3 的質量：
g + g = g
因此，加熱蒸發前敬做的飽和溶液中 kno3 的質量為 g，加熱蒸發後的飽和溶液中 kno3 的質量為 g。根據定義，溶解度是單位溫度下在一定量溶劑中溶解的最大量溶質，因此可以用加熱蒸發後的飽和溶液中 kno3 的質量除以該飽和溶液的質弊信量來計算 kno3 的溶解度：
g / g = g/g
因此，kno3 的溶解度為 g/g。
60攝氏度時，kno3的溶解度為110g。60攝氏度時，將某kno3溶液蒸發10**後，下列情況不可能發生的是
5樓：雷大勇
某硝酸鉀溶液——可能飽和，也可能不飽和。飽和溶液的話，蒸發10克水，析出11克硝酸鉀；不飽和溶液的話，恆溫蒸發10克水，析出的溶質一定小於11克，甚至是不析出。所以選項c錯誤。
60攝氏度時,kno3的溶解度是110g,在60攝氏度時,將60gkno3投入50**中，充分攪拌後，得到的溶液質量是？
6樓：世幼杉
我倒是認為你先把溶解度的概念弄清楚至關重要。溶液質量115g，尚有5gkno3未溶解。
將某溫度下的kno3溶液200g蒸發掉10**，恢復到原溫度，或向其中加入10gkno3固體均達到飽和。試計算：（1）
7樓：焦錫茂
解：（1）設該溫度下kno3的溶解度為x
根據題意可知：該溫度時，10克水中溶解10克硝酸鉀所得溶液為飽和溶液。
則10g：10g=100g：x
x=100g
2）設原來不飽和kno3的溶液中含硝酸鉀的質量為x（100g+100g）：100g=（200g-10g）：xx=95g
原來不飽和kno3的溶解中溶質的質量分數=95g/200g*100%=
3）95g硝酸鉀的物質的量n=95g/101g/mol=硝酸鉀溶液的體積v=200g/
溶質的物質的量濃度=
8樓：透亮杯兒
（1）該溫度下kno3的溶解度。
s=100×10/10=100g
2）原來不飽和kno3的溶解中溶質的質量分數。
（210×100/200-10）/200=（3）如果溶液的密度為克每立方厘公尺，求溶質的物質的量濃度c（飽和溶液）=1000ρω=1000×
如果這個密度是不飽和溶液的那麼。
c=1000×
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