1樓：焦錫茂
此型別題一般有兩種解法。
解法一利用飽和溶液在降溫前後溶劑質量不變先求出原溶液中溶劑質量，後求出降溫後溶劑中所溶解最多的溶質，然後求出兩種溶質質量差就是析出晶體質量；
解法二利用公式法：
較高溫度的飽和溶液質量：析出晶體質量=（100g+較高溫度的溶解度）：（較高溫度的溶解度-較低溫度的溶解度）
可求出析出晶體質量；具體解法如下:
解法一：設105g60℃時的飽和溶液中含水的質量為x105g:x=(100g+110g):100gx=50g
則原溶液中含溶質的質量=105g-50g=55g設降溫後50克水中最多溶解溶質質量為y
50g:y=100g:31.6g
y=15.8g
所以105g60℃時的飽和溶液冷卻到20℃時，可析出晶體質量=55g-15.8g=39.2g
解法二：設可析出晶體質量為x
105g:x=(100g+110g):(110g-31.6g)解得x=39.2g
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：匿名使用者
60℃時為110g，105g60℃時的飽和溶液 含水 105g*100g/(100g+110g)=50g 含硝酸鉀 105g-50g=55g
冷卻到20℃時，20℃時的溶解度為31.6克，溶劑質量不變，最多溶解的硝酸鉀為 50g*31.6g/100g=15.8g
可析出 晶體 55g-15.8g=39.2g
3樓：匿名使用者
設20度時溶液中溶質的質量為x克
x : [105*(1-110/210)] =31.6:100x=15.75g
可析出 晶體的質量=105*110/210 -15.75=39.25g
化學題 謝謝，化學題謝謝
為了便於理解，我們下面進行分步計算 設1l水吸收xl的hcl後可製得上述鹽酸，溶質的物質的量 x mol,溶質質量是36.5x g，溶液質量是1000 4 g，溶液體積是 1000 2 ml 1000 l，溶質的物質的量的濃度為 x 22.4 1000 12,解之得 x l。我記得好象有乙個公式，但...
化學題請教化學題請教，請教一道化學題
x的化學式為 febr3 d是 br2 其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。對於單質a，常溫下是固體，常見的有c na al fe等等，考慮到與br反應，因此...
化學題，請教。請教乙個化學題
第一題。鋁片在空氣中燃燒後，就是鋁跟氧氣反應，由質量守恆定律知，生成物的質量等於鋁片的質量加上跟鋁片反應的氧氣的質量，故生成物的質量大於鋁片的質量。第二題。水中含有的元素為h和o 燃油中有c 根本不可能從水中獲得。故水變燃油是不可能的。1 反應物中有氧氣，所以生成物裡含有氧氣，所以生成物的質量大於鋁...