1樓：宣宗旻寧
要考慮電解質溶液對反應的影響，有的是不可以被忽視的。
像你說的，第一組式子，可能是由zn(-)cu(+)cuso4(電解質溶液）組成的原電池。 負極，zn失電子成為陽離子、正極、溶液中的銅離子得電子成為銅、並附著在正極銅表面。總反應式就是鋅置換銅的方程式。
然而如果電解質溶液出現了變化，最明顯的是酸鹼性發生了變化，就要考慮其帶來的影響了。
第二組式子，可能是有zn(-)ag2o(+)naoh(電解質溶液）組成的原電池。
負極鋅失電子，要變成鋅離子，但是由於有溶解中的oh-存在，鋅離子是必然不能以離子形式存在的，在鹼性環境下會變成氫氧化鋅的沉澱。所以這時要在。
zn-2e-=zn2+ 的基礎上再加上氫氧根，成為 zn-2e-+2oh-=zn(oh)2
正極是氧化銀得電子被還原，肯定是得到銀（從正一價降為0價），並且，氫氧根要從正極流向負極去失電子的話，必須有乙個流動的過程。在這個反應中naoh是不參與反應的，反應所用的oh-是由正極反應得來。
ag2o +2e- =2ag + oh-
方程式左面少了h，考慮到生成了氫氧根，因此左面加上水。
ag2o +2e- +h2o = 2ag + 2oh-
這兩個氫氧根正好流動到負極，變成鋅所需要的氫氧根。
這樣，負極、正極方程式相加，電子對消掉、氫氧根對消掉。
得到總反應 ag2o+zn+h2o=2ag+zn(oh)2
還有，在燃料電池中，也要考慮電解質溶液的影響，譬如有koh作為電解質，那麼產物就不能有co2，因為它溶於水後是酸性，要與電解質反應，生成k2co3
有什麼問題就加我吧、
2樓：網友
首先你要理解原電池的反應原理，以銅鋅電池為例，電解質溶液為硫酸。
鋅能與硫酸自發的發生氧化還原反應，zn + 2h+ =zn2+ +h2
鋅失去的電子沿著導線流向銅棒，在銅棒附近聚集了大量的電子（帶負電）,硫酸溶液中有大量的氫離子，硫酸根，還有少量的氫氧根，當銅棒附近聚集大量帶負電的電子是，溶液中帶正電的氫離子就過去「搶奪」這些電子，因此發生反應，2h+ +2e- =h2
鋅失去電子變成鋅離子，帶正電，zn-2e-=zn2+溶液中帶負電的硫酸根就去鋅棒那邊「搶奪」鋅離子，因此整體來看，帶負電的電子從外電路由鋅到銅，溶液中帶負電的硫酸根由銅棒流向鋅棒，構成的負電的定向移動，因此產生的電流，就構成原電池。
所以電池電極反應，要看溶液中誰「搶奪」電子。
3樓：浮生肆夢
那樣看先電極，負極一般用活潑金屬材料，比較容易失電子，而正極一般就要考慮電解質進去，像你提的例子其實就是說明了反應的條件。先把最基礎的學會再向高難度的挑戰吧。
4樓：初雪戀暖
樓上的解釋的很好，同意他的看法，你指的問題其實我也遇到過，其實簡單的來說就是，看生成的物質是否難容，來判斷是否拆，如何拆，易容的，像你的第乙個，可以寫成那樣的，而第二個生成了難容的，所以要寫出來。
原電池化學方程式的書寫技巧，幫忙總結一下！
5樓：匿名使用者
先識別反應本質，由此寫負極（注意生成物與電解液的二次反應）注意內部書寫順序！
再看電解液，由金活表判斷是析氫、吸氧、還是鹽腐蝕，由此寫正極反應。
總反應可以加和正負極，也可以直接寫！
6樓：網友
注意可溶和不可溶的（是離子的）
7樓：戀春城
拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少乙個so42-，填在等號前，可得pb- 2e- +so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應。
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
化學原電池方程式書寫
8樓：網友
電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：
鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
特殊情況：mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-
cu-al-hno3，cu作負極。
注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
ph變化規律。
電極周圍：消耗oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph減小（增大）；反應生成oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。
9樓：網友
你可以和物理電路的聯絡到一起，電子是由負極流向正極，所以負極產生電子的，正極是消耗電子的，所以負極的反應是失去電子，發生氧化反應，元素的化合價上公升。正極的反應是得到電子，發生還原反應，元素的化合價降低。把正負電極的反應加起來就是總反應化學方程式。
注意要配平，可以根據正負反應得失電子數來配。
原電池的表示方法
10樓：兆蒙惜
原電池的組成用圖示表達，未免過於麻煩。為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學的符號來表示。其寫法習慣上遵循如下幾點規定：
1. 一般把負極（如zn棒與zn2+離子溶液）寫在電池符號表示式的左邊，正極（如cu棒與cu2+離子溶液）寫在電池符號表示式的右邊。
2. 以化學式表示電池中各物質的組成，溶液要標上活度或濃度（mol/l），若為氣體物質應註明其分壓(pa)，還應標明當時的溫度。如不寫出，則溫度為，氣體分壓為，溶液濃度。
為1mol/l。
3. 以符號「∣」表示不同物相之間的接界，用「‖」表示鹽橋。
同一相中的不同物質之間用「，」隔開。
4. 非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值。
時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體（如鉑或石墨等）做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電（輸送或接送電子）的作用，故稱為「惰性」電極。
按上述規定，cu－zn原電池可用如下電池符號表示：
zn(s)∣zn2+ (c)‖cu2+ (c)∣ cu(s) （
理論上，任何氧化還原反應。
都可以設計成原電池，例如反應：
cl2+ 2h- ═2cl- +h2此反應可分解為兩個半電池反應：
負極：2h- ═h2+ 2e-（氧化反應。
正極：cl2+2e- ═2cl-（還原反應）
該原電池的符號為：
pt∣ i2(s)∣i- (c)‖cl- (c)∣c2(pcl2) ∣pt（+）
高一化學原電池的問題
這個反應不能自發進行，因為cu 不能和znso4反應，而zn也不能和znso4反應，那麼就是說這三者放在一起不會有什麼反應進行，也就不能組成原電池 因為在銅和鋅都不能跟硫酸鋅發生化學反應，除非那溶液中是硫酸銅 能自發的發生氧化還原反應是說 電解質溶液可以和活潑的電極發生自發的氧化還原反應，在這個選項...
求原電池和電解池混合的習題，求原電池和電解池混合的習題
例1 下列關於銅電極的敘述正確的是 a 銅鋅原電池中銅是正極 b 用電解法精煉銅時粗銅作陰極 c 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 d 電解稀硫酸制h2 o2時銅作陽極 解析 本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨...
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在原電池電動勢的測定實驗中，原電池電動勢的用途是 1 原電池電動勢用來在外電路使電子發生定向移動，形成電流。2 原電池電動勢用來形成穩定電壓。3 原電池電動勢用來提供測定實驗中需要的電能。擴充套件資料原電池電動勢測定實驗的誤差 1 調節電橋平衡的操作時間應盡可能的短，否則電極上較長時間的有電流通過，...