1樓：皮老貓
（1）當鋅銅電極用稀硫酸做電解質溶液的時候，發生的反應不僅僅是原電池反應，鋅屬於活潑金屬，和稀硫酸反應生成氫氣的氣泡。至於銅上的氣泡，那才是原電池反應產生的氫氣氣泡，在正極的銅處氫離子得到電子，產生氫氣。
（2）當鋁碳電極用氫氧化鈉溶液做電解質溶液的時候，發生的反應也不僅僅是原電池反應，講元素週期表的時候會講到，鋁是一種中性元素，既有金屬性，也有一定的非金屬性，所以它能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。至於碳上產生氣泡好像不可能，你是不是記錯題目了？因為這裡溶液中沒有氫離子，所以不存在得電子產生氫氣，而且碳也不與這裡的任何物質反應。
有什麼不懂還可以再問
2樓：
因為鋅不純，鋅裡面含有活動性比鋅強的金屬雜質，會和鋅構成原電池，鋅做正極，因此鋅上產生氣泡。如果是純鋅，那麼負極鋅上是不會產生氣泡的，電子全部轉移到了銅上，在銅上氫離子得電子變成氫氣。
c上本來就應該產生氣泡，因為鋁上的電子轉移到了碳棒上與氫離子結合。而至於鋁上的氣泡，應該也是因為鋁不純的緣故吧。
3樓：
因為事實上電池反應和介面反應是同時進行的。
如果在第乙個電池裡，zn用nacl做電解質，中間搭一鹽橋，右邊正極不變，那麼是看不到負極有氣泡的
4樓：海普的小桌子
zn|h2so4|cu(+)原電池反應時為什麼zn和cu上都有氣泡產生？
(-)al|naoh|c(+)原電池反應時為什麼al和c上都有氣泡產生？
解釋一下這張化學原電池的圖 各自發生的反應
5樓：針尖對麥芒
這是乙個原電池，原電池必須要自發才能形成，我想知道的是氮氣和氧氣在常溫下是不能反應的。
那麼這就不是乙個原電池，必須要外在條件才能反應。
6樓：江戶川依依兮
根據電子流動方向知道，zn是負極，失電子，發生氧化反應：zn-e-=zn+；
fe是正極，得電子，發生還原反應：o2+e-+h2o=oh-。
7樓：langji天涯
氮氣失電子氧氣得電子生成氮氧化物（氣體）
高一化學原電池的問題
這個反應不能自發進行，因為cu 不能和znso4反應，而zn也不能和znso4反應，那麼就是說這三者放在一起不會有什麼反應進行，也就不能組成原電池 因為在銅和鋅都不能跟硫酸鋅發生化學反應，除非那溶液中是硫酸銅 能自發的發生氧化還原反應是說 電解質溶液可以和活潑的電極發生自發的氧化還原反應，在這個選項...
某原電池的電池反應為Fe2Fe33Fe2,與此電池
a 鐵的抄 活潑性大於銅,鐵作襲負極,銅作正極,電解質溶液為氯化鐵,所以是能實現該反應的原電池,故a正確 b 鐵的活潑性大於石墨,鐵作負極,石墨作正極,電解質溶液為硝酸鐵,所以是能實現該反應的原電池,故b正確 c 鋅的活潑性大於鐵,鋅作負極,鐵作正極,故c錯誤.d 要想實現該原電池,電解質溶液應是鐵...
原電池電解質溶液一定參與反應嗎
不一定參加反應，如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性。原電池中電解質溶液的作用 1 形成迴路 電解質一般都是強電解質，在水溶液中會電離，這樣水中就有可以移動的離子，用來導電，電流的產生自由電子 離子 的移動，有電解質在水中電解的離子和金屬，就構成了乙個閉合的電路。2 提供反應環境...