1樓：網友
選b，如果用98%的濃硫酸 ，鐵片會鈍化，不能產生氫氣。
滴加少量硫酸銅溶液，fe會與少量的硫酸銅反應生成少量銅，鐵與銅組成原電池，加快反應速率。
2樓：手機使用者
b硫酸銅和鐵反應會形成原電池，加快反應速度。
為什麼原電池可以加快反應速率？
答：金屬在發生原電池反應時，雖然也是非均相的，但是電子在電解質溶液或者金屬之間發生轉移，而溶液中的氫離子獲得電子而產生氫氣。這就是說，在原電池反應時，金屬內部的金屬原子雖然沒有接觸到外界的電解質溶液但是也能夠失去電子而生成離子，所以可以說，原電池反應時，金屬的內外的原子都發生了反應，那麼產生氫氣的速度就與金屬的表面積無關，所以參與反應的金屬原子增多了，因而其反應速度要大於普通的化學反應。
3樓：水水小飛
選b 不過不選c 我也有點想不通。
4樓：楓無道
b.用98%的濃硫酸，會鈍化，c能與鐵發生置換反應產生鐵和銅混合發生原電池反應，速率加快。
5樓：網友
b不行(冷的濃硫酸和鐵會鈍化，就是生成緻密的氧化膜，和al差不多，於是就不能繼續反應了)
c可以是因為硫酸銅會先和鐵發生置換反應生成銅附在鐵表面，這東西叫原電池，就是鐵會先把電子轉移到銅上，在轉移給氫離子，可以加快反應速率。
6樓：hy銳不可擋
選c啦。a對是因為加熱可以加快分子的活動速率，相對的，也就可以提公升反應速率。b對是因為反應物濃度越濃，反應速率也就越快。
d對是因為。不用鐵片，改用鐵粉可以增加反應面積，提公升反應速率。--c錯是因為銅金屬活動性比氫的金屬活動性還慢。
滴加少量硫酸銅溶液時不會使用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時的反應速率發生改變！！
7樓：聆本
選b，會鈍化。
c，因為硫酸銅能與鐵反應，生成銅單質。
銅單質附在鐵片上，能夠形成原電池。
能加快反應速率。
8樓：幻雪飛寒
應該選b啊，濃硫酸把鐵片鈍化了，怎麼反應？
9樓：網友
按道理c應該是對的（原電池原理），ad肯定都正確，我記得這道題的原題說的是不影響氫氣的量的前提下吧，這樣的話加入硫酸銅時一部分鐵會和硫酸銅反應，則生成的氫氣的量減少。
10樓：天使的喵
選b 濃硫酸使鐵鈍化。
c中滴加硫酸銅相當於降低硫酸的濃度，而且鐵置換出cu，附著在鐵的表面阻止反應進行。
為什麼增大反應物的用量不會加快反應速率,增大反應物的濃度才會加快反應速率？
11樓：展元駒融熙
根據碰撞理論的話，反應主要是兩種分子之間發生碰撞，那很顯然，碰撞頻率是最重要的，也就是說，你還沒走兩步，就碰到乙個同學，這才是重要的，而這個的關鍵有兩個，乙個是量，即你每走兩步就碰見乙個同學，那你得保證同學的數目夠多，這是你所說的增加用量。其次，另乙個是空間，也就是兩步，同樣的同學數目，如果大家離得比較遠，那你就可能要走十幾信凱皮步才能碰到，那也很慢。
所以，增加濃度才有效的，或者說，才是更加完整的。要大家擠在一起，碰撞才會更多嘛。想想公交車，孫芹沒地又人多，滑差那就叫擠。
12樓：丘雲嵐徐卓
化學反應速率與反應物濃度的關係備差遵守質量作用定律：即化學反應速率與反應物濃度的冪成正比。以反應aa+bb=cc+dd為例：
反應速率v=k[a]^x[b]^y（k為反應速率常數，x，y≥0）
所以從表芹瞎達式可以看出，反應物ab濃度越大，反應速仿首皮率越大。
公升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,公升高溫度時其反應速率增大得越快。a 改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了 dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤 b 對容於反應2no2 g n2o4 g h 0，公升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行...
氯氣用作消毒劑的相關反應
氯氣要和水反應生成次氯酸，消毒作用主要是次氯酸根 clo cl2 h2o hcl hclo 無論在酸性 中性 鹼性介質中，臭氧的氧化性比氧更強。正因為這一點，臭氧可用作殺生劑，能應用來對各種水體進行消毒和處理。臭氧的產生，先是氧氣o2被激發離解，形成高活化能力的原子氧，大部分原子氧很快再結合成氧o2...
和傅克反應有關的問題，傅克反應的問題
答案是肯定的 肯定能反應 傅克反應 在無水三氯化鋁等路易斯酸的催化下,苯可以與滷代烷反應,生成烷基苯 注意 1 傅 克烷基化學反應是個可逆反應 2 當苯環上有強的間位定位基,則不發生傅克烷基化反應 cl 是典型的弱致鈍基團，烷基是完全有可能上到它鄰位或對位的，但是 反應條件 最好是要商榷一下 樓主 ...