1樓：網友
不一定。可能溶質有剩餘，也有可能反應生成氣體或沉澱。
2樓：獨享武林
不一定，飽和後則不再溶解，質量便會增加。
3樓：網友
比如說t℃時nacl的溶解度是30g/100gh2o
如果t℃時往100gh2o中加入40gnacl，最多隻能溶解30g，所以形成溶液的質量為130g，而不是時如果往100gh2o中加入20gnacl，此時nacl完全溶解，溶液的質量就是120g了。
將a克鈉投入b克水中!求所得的溶液的質量分數?
4樓：黑科技
分析：得差寬到的溶液是naoh溶液2na +2h20 =2na oh +h2 ↑m（h2）= a/23 *1/2 = a/46 gn（na oh ）=a/23 *40 g質巖斗量分數虛棗亮w = m（naoh）/ m總 x100% =a/23 *40 g / a+b -a/46 ）g *100% =自己化簡就可以了。
若a克鈉與b克水完全反應則該溶液中溶質的質量分數+為什麼不能用b表示？
5樓：知之為知治
如果a克鈉與b克水完全反應生成氫氧化鈉（naoh）的溶液，我們來計算該遲褲磨溶液中溶質（氫氧化鈉）的質量分數。
首先，需要知道反應的化學方程式：
2na + 2h₂o → 2naoh + h₂↑
根據這個方程式，可以看出鈉和水的化學摩爾比是1:1，即1摩爾的鈉和1摩爾的水反應會生成1摩爾的氫氧化鈉。
現在，我們用a和b分別表碼鬥示鈉和水的質量（克）。假設鈉的摩爾質量為m(na)，水的摩爾質量為m(h₂o)，氫氧化鈉的摩爾質量為m(naoh)。
鈉的摩爾數(na) =a / m(na)
水的摩爾數(nb) =b / m(h₂o)
由於化學反應中鈉和水的化學摩爾比是1:1，所以它們的摩爾數相等：na = nb。
生成的氫氧化鈉的摩爾數為2 * na，因為根據方程式1摩爾的鈉會生成純閉2摩爾的氫氧化鈉。
生成的氫氧化鈉的質量(m_naoh) =2 * na * m(naoh)
溶液的總質量(m_total) =a + b
溶液中溶質（氫氧化鈉）的質量分數(wt_%_naoh) =m_naoh / m_total * 100
所以，不能用b來表示溶液中溶質的質量分數，因為溶質的質量分數取決於鈉和水的質量，並且它們在化學反應中的摩爾比。
t℃時,向200克a物質的水溶液中加入10克a物質
6樓：網友
5克水最多隻能溶解1克a，所以t℃時a物質的溶解度是（20）克。
原來200克溶液需蒸發掉（40）克水恰好成為t℃時的飽和溶液。
將a克鈉投入b克水中！求所得的溶液的質量分數？
7樓：
分析：得到的溶液是naoh溶液。
2na +2h20 =2na oh +h2 ↑m（h2）= a/23 *1/2 = a/46 gn（na oh ）= a/23 *40 g質量分數w = m（naoh）/ m總 x100% = a/23 *40 g / （a+b -a/46 ）g *100% = ？？
自己化簡就可以了求滿意。
8樓：向雨向風
結果是40a/23(a+b)，鈉與水反應生成氫氧化鈉，鈉總共是a/23摩爾，鈉與氫氧化鈉是1:1，所以氫氧化鈉也是a/23摩爾，在乘以40是氫氧化鈉的質量，再除以溶液的質量。總質量是根據化學反應前後質量守恆可知。
把a克物質放入b克水中充分溶解，所得溶質質量分數n%？a/(a+b) *100%
9樓：宮浦桂紹祺
a/(a+b)*100%
因為充分溶解，所帆圓以說可能已經完全溶解了，也可能沒有完全溶解。沒有充分鎮胡溶解，則溶質質量分數小於上式（例如caco3)；若完全溶解，則等於(例如nacl)。
或者御轎攔如果是結晶水合物溶解，則一樣小於上式（例如cuso4·5h2o）
當a克物質溶解且反應，則n%？
把a克物質完全溶於b克水中，求所得溶液中溶質的質量分數
10樓：葛驕全蘆雪
溶質質量分數=溶兄臘質質謹遲量/溶液質量=a/（a+b）有兩種方法：
1.減少溶劑，也就是蒸發水。蒸發掉祥塵李（a+b）/2的溶劑。
2.新增溶質。設需加x克a
a+x)/（a+b+x）=2
a/（a+b）
x=[a(a+b)]/b-a)
向變質燒鹼中加入足量稀硫酸
部分變質的naoh中含naco naoh hso naso honaco hso naso ho co 據質量守恆， 即放出的co的質量。naco hso naso ho co 所以，naco的質量m 消耗硫酸質量x 所以naoh的質量 據兩個方程式，求消耗的硫酸的質量。naoh hso naso ...
向FeClCuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應下列
a 復fecl3 cucl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵製粉過量，則氯化鐵 氯化銅均完全反應生成氯化亞鐵和銅，固體為鐵和銅的混合物，故a錯誤 b 若剩餘固體為銅，反應後溶液一定不含fe3 可能含有cu2 故b錯誤 c 若無固體剩餘，只發生氯化鐵與鐵的反應，溶液中一定有cu2 和fe2 故c正確 d 當加...
在醋酸中加入Mg，為什麼平衡會向右移動
醋酸。是弱酸，是不完全電離的物質 chcooh 可逆 chcoo h mg mg h 電離平衡。被打破，哪邊少了，就要向哪邊補充以保持平衡，現在右邊的h 不斷減少，所以要不斷向右邊補充，所以平衡向右移動。 對於醋酸中加入試劑，不管怎樣，你只要去分析它的電離方程式。就可以了，哪邊減少就向哪邊移動。但要...