1樓：朽封
答案：na2o na2o2
此題技巧：關係式法 守恆法。
具體解析：na2o - 2naoh na2o2 --1/2 o2 --2naoh
z y amol x
得到 a= 故x= 所以 y= z=
故 m(na2o)= m(na2o2）=
將na2o 和na2o2 的混合物14g溶解在足量的水中.充分反應後收集到的氣體在標準狀況
2樓：匿名使用者
發生的化學反應有na2o+h2o=2naoh和2na2o2+2h2o=4naoh+o2，產生氣體的只有後者。根據氣體體積可求氣體物質的量等於，根據化學方程式可得na2o2的物質的量等於，na2o2的質量等於，na2o的質量等於，所以其質量分數等於。
na2o的物質的量等於，反應後溶液中只有naoh，它的物質的量等於，根據化學方程式計算的。所以溶液物質的量濃度等於。
將一定量的nacl和na2so4固體混合物完全溶於水後加入一定量的bacl2溶液208g，恰好完全反
3樓：活潑金屬鋰鋅
貌似這是初三的化學題？
bacl2+na2so4 =baso4↓ +2nacl208 233 117
x yx = g ，所以氯化鋇的溶質質量分數= =10%y = g，其中含氯元素 x （ g )∴濾液中的氯元素為 = （g）
原固體中的氯化鈉質量為。
備註：（算的是氯化鈉中的氯元素質量分數。
也可以用比例求算原固體中的氯化鈉質量。
z ∴z=，再用減去氯化鋇生成的氯化鈉，即可知原固體中的氯化鈉質量。
將一定量的na,na2o,na2o2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a l混合氣體
4樓：綱凡白
2na+2h2o=2naoh+h2
na2o+h2o=2naoh
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
2h2+o2=2h2o
產生的氣體恰好完全反應，因此氫氣與氧氣物質的量之比為：2:1.
那麼鈉與過氧化鈉物質的量之比為：4:2=2:
1，氧化鈉資料不影響答案，所以應選 d．2:3:1
5樓：網友
鈉與水反應生成氧氣2na+2h2o=2naoh+h2 2mol的鈉得到1mol的氫氣 na2o與水反應只有氫氧化鈉 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2mol過氧化鈉得到1mol的氧氣 因為完全反應所以al的氣體中氫氣與氧氣的體積比為2比1 所以鈉與過氧化鈉的物質的量比為2比1 所以選d 望。
急求將14g含有na2o2的混合物溶於水
6樓：網友
設na2o2為xmol
2na2o2+2h2o===4naoh+o2xmol cv=
得x=混合物中na2o2的質量分數=(
結返攜敗隱腔論：你的題目有問題，漏顫都超過100%了哦。
7樓：網友
這題目有問題，你再檢查一下題目。
有問題請追問。
有0.1mol na2o和 na2o2的混合物，溶於水後剛好被100g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中na2o和 na2o2的物質的量
8樓：秋嚴是神′蘚
na2o和 na2
o2的混合掘坦如物，判啟溶於水後剛好被鹽酸中和，溶液中溶質信纖為nacl，由氯離子守恆n（nacl）=n（hcl）=100g×
n（nacl）=2n（na2
o）+2n（na2
o2，故na2
o和 na2
o2的物質的量為任意比，故選d．
將1.95g的na2co3和na2so4混合物溶於水得到a.................
9樓：透亮杯兒
n（agcl）=
bacl2的物質的量濃度c（bacl2）=（baco3---baso4
混合物中na2so4的質量分數為（
鑑別Na2SONa2SO4和Na2S2O3寫出必要的方程式謝謝急
加硫酸就可 來以區別。源 na2so3會產生氣泡bai，na2s2o3會產生氣泡和沉du澱，na2so4不反應，無zhi 明顯現dao象。一種試劑就可以了，分別加入鹽酸，1.其中如果只有刺激性氣味是na2so3，na2so3 2hcl 2nacl so2 h2o 2.如果既有淡黃色回沉澱，又有氣泡的...
Na2S2O3與H2SO4H2O怎麼反應
na s o 溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為 na s o h so na so so s h o。這是氧化還原反應，h o是生成物，不是反應物。反應中，h so 沒有做氧化劑也沒有做還原劑，它只起酸的作用。硫代硫酸鈉中的硫是 2價，但是自身發生氧化還原反應，變為0價和 4價。擴充套件資料 氧化還原...
2O和O2的區別是什麼化學中比如2O和O2有什麼區別
2o和o2區別為 性質不同 數量不同 活潑性不同。一 性質不同 1 2o 是氧原子 2 o2 是氧氣分子 二 數量不同 1 2o 是2個單位數量 2 o2 是1個單位數量 三 活潑性不同 1 2o 氧原子非常活潑，自然界中不存在。2 o2 常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能...