1樓：刀頡寇和
濃度主要是改變的是活化分子的濃度，使得有效碰撞增大，反應速率。
更大，而壓強主要是改變體積，從而改變濃度，所以影響平衡，但如果壓強沒能影響濃稿御度，則對平衡無影響，所以壓強對只有固體，液體沒作用效果，恆容時老襪候也沒效果，改變不了體積，則改變不了濃度。溫度則是增加了活化分子的百分數。
和運動速率，所以一般溫度的影響效果最大。催化劑只是改變活化能。
增快了反應速率，但不影響平衡侍敬激的移動。謝謝，望。不懂可以繼續追問。
2樓：鄒賢果陶
根據勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的乙個條件（濃度，壓強，溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
這樣應該能理解吧。
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的。
速率相等，反應混合物只各組分的濃度保持不變的狀態。
詳細：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，可以使化學平衡向逆反應的方向移動。
反應前後氣體總體積發生變化的化學反應（條件），在其他條件不變的情況下，增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，橘帶高可以使化學行鍵平衡向氣體體積增大的方向移動。
固態或液態物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。
在其他條件不變的情況下，溫度公升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平圓尺衡向著放熱反應的方向移動。
3樓：南宮丹秋銀萌
首先濃度，化學反應的速率是由原子間的有效碰撞決定的。濃度高的話，意味著密度大，有效碰撞多，化學反應速率快。
壓強主要針對氣態反應，因為壓強變化對固態液態的豎臘體積影響不大，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增高，之後的和濃度的原理一樣……
溫度，公升溫皮纖喚，能增加內能，加快原子分子的運動，從而增多有效碰撞，你做過紅墨水在溫水燃凱中比冷水散播快那個實驗吧~就是那樣~~~
4樓：揭雪卉談典
詳細解釋。。
只要記住怎樣使用就可以了。
必要過多的去**。
大概內容前面已經有解釋了。
下面說下比較特殊的。
如果反應方程為a(g)+b(g)=（可逆號打不出。。）c(g)+d(g)
可以發現2邊的物質都是氣體孫櫻。
而且2邊各自的係數和都是一樣。
因此改變壓強對平衡無影響。
壓強增大或減小一般只會影響反應的速則蠢叢度。
只有溫度改邊才會影響平檔衡衡。
其他的情況還有與反應無關的特殊氣體。
等等。當然不可一概而論。
壓強的改變影響平衡是因為它帶來了濃度的改變。
做壓強改變的題應該時刻注意這點。。。
不說了。。。太多了。。
上到第三冊。
就會慢慢了解的。
問題與思考,濃度,溫度,壓力變化如何影響化學平衡移動?影響的原因是否相同
5樓：
摘要。影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，諮詢記錄 · 於2021-11-12
問題與思考，濃度，溫度，壓力變化如何影響化學平衡移動？影響的原因是否相同。
影響化學反應速率的因素和影響平衡移動的因素不完全相同，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當外界條件的改變，導致正、逆速率變化不相等時，化學平衡發生移動，所以影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強，這要看化學反應的性質。
如果是吸熱反應加熱會向正反應方向移動。
如果是放熱則會往相反方向移動。
不同的化學反應影響是不同的。
因為化學反應發生的條件是不盡相同的親
親您可以參考一下哦。
親，如果我的對您有所幫助的話，可以給我乙個贊，如果還有問題，可以繼續向我提問，祝您生活愉快！謝謝啦~
溫度,壓力,濃度等是如何影響化學反應的?
6樓：會哭的禮物
溫度公升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。
為什麼化學平衡常數不受壓強影響為什麼會受溫度影響?？
7樓：機器
當增大壓強時，反應物和生成物的濃度都會增大，平衡會向正反應方向移動，但由於c(nh3)2(平方）與c(n2)*c(h2)3(次方）變化量相同，所以平衡常數不變。如果溫度公升高，這時平衡會向逆反應方向移動，就會造成c(nh3)2(平方）減小，c(n2)*c(h2)3(次方）增大，故k減小。,1,由於你還是初學者。
要知道，將化學平衡常數以各因素表示的話，只與溫度有關，1,平衡常數只與反應本身和溫度有關，1,k只是溫度常數，只受溫度的影響，0,為什麼化學平衡常數不受壓強影響為什麼會受溫度影響？
舉個例子n2+3h2=2nh3 ,在平衡的基礎上增大壓強，反應向正方向進行，但最終平衡狀態時，各個濃度都變了，平衡常數不變。但是如果溫度增大，反應向吸熱方向進行，我為什麼不能理解為最終平衡時，反應物生成物濃度都有變化，於是平衡常熟不變。
濃度對化學平衡的影響
8樓：王醫師的健康筆記
濃度對化學平衡的影響，具體如下：
1、反應物濃度增大，則化學反應速率加快，平衡向正反應方向進行。
2、反應物濃度小，則平衡向逆反應方向進行溶液稀釋的時候，把電離滑和過程看成是化學反應。可以看作離子的濃度變小，即生成物的濃度變小，反應向著正反應方向進行，也毀兄就不斷向電離方向移動。
3、如果改變影響平衡的乙個條件如濃度、壓強或溫度等信餘盯，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這是勒夏特列原理，適用於各種化學平衡原理。
濃度對化學平衡的影響
9樓：營養師張英
濃度對化學平衡的影響，具體如下：
1、反應物濃度增大，則化學反應速率加快，平衡向正反應伍弊方向進行。
2、反應物濃度小，則平清橘冊衡向逆反應方向進行溶液稀釋的時候，把電離過程看成是化學反應。可以看作離子的濃度變小，即生成物的濃度變小，反應向著正反應方向進行，也就不斷向電離方向移動。
3、如果改變影響平衡的乙個條件如濃答巨集度、壓強或溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這是勒夏特列原理，適用於各種化學平衡原理。
壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向...
化學平衡移動中的平衡是指什麼
化學平衡中的平衡是指正反應速率等於逆反應速率的時候。打個比方，假設有a b兩個水池，同時用兩根水管連線，兩根水管上分別接有甲 乙兩個水幫浦，甲水幫浦將a池水抽向b池，乙水幫浦將b池水抽向a池，如果兩水幫浦速率相等，那麼a b兩水池保持初始量不變，即相當於 平衡 如果甲速率大於乙的速率，b池水會增加，a會減少...
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定...