1樓：網友
化學平衡中的平衡是指正反應速率等於逆反應速率的時候。。。
打個比方，假設有a、b兩個水池，同時用兩根水管連線，兩根水管上分別接有甲、乙兩個水幫浦，甲水幫浦將a池水抽向b池，乙水幫浦將b池水抽向a池，如果兩水幫浦速率相等，那麼a、b兩水池保持初始量不變，即相當於「平衡」，如果甲速率大於乙的速率，b池水會增加，a會減少，相當於化學反應中的反應向正反應方向移動，如果甲的速率小於乙，b池水會減少，a會增加，相當於化學反應中的反應向逆反應方向移動。。。
應該說清楚了吧。
2樓：網友
舉個例子說吧。
h2co3<=>h+ +hco3- 乙個碳酸可以電離出乙個氫離子和乙個碳酸氫根陰離子 這個過程是可逆的，如果有一千個碳酸，200個電離出氫離子和碳酸氫根離子，但是這200個不是不動的，這200個氫離子和碳酸氫根離子隨時隨地的也在結合成炭酸，另外800個碳酸也在隨時隨地的電離，但是總體上，有20%的碳酸電離為離子狀態，80%為碳酸分子狀態。平衡就是這個大體比例保持不變的意思。
關於平衡的移動也很好解釋，比如由於某種條件改變（ph值，溫度，濃度等），原來20%電離，現在變成30%的電離，那麼用上面的等式，就表述為化學平衡向右側移動。如果變成只有10%電離呢，就可以說化學平衡向左側移動。
化學平衡移動的原因是
3樓：行動小百科
可逆反應，正逆反應同時存在正反應速度大於逆反應速度，平衡正移。反之，平衡逆向移動影響因素是反應條件的變化。。如溫度，加入（取出）反應物或者生成物，改變壓力等催化劑不影響平衡移動，隻影響反應速率。
化學平衡移動是指在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
化學平衡移動的含義
4樓：jeff的科技探索
化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名「化學平衡移動原理」、「勒沙特列原理」，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是乙個定性**化學平衡點的原理。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
化學平衡移動的含義 化學平衡向某個方向移動的含義是什麼?請賜教,
5樓：亞浩科技
這裡涉及到了化學反應限度的問題。
絕大多數的化學反應是可逆反應，反應物消耗掉，產生生成物，而同時生成物也會逆向地生成反應物。化學反應限度是指乙個化學反應達到動態平衡，即有多少反應物消耗，同時又有多少反應物生成，所以從表面看反應似乎停止了。
而lz提到的化學平衡移動就是指這個平衡被打破，反應朝著乙個方向進行（可以是正反應也可以是逆反應）.如向反應器皿中加入更多的反應物，反應物物質的量增多，整個反應就會向正方向傾斜（反應物減少、生成物增多）,而有生成物向反應物的反應受到抑制。
如果lz還不懂，可以這樣理乙個反應就像乙個天平，當達到反應限度時天平平衡了，而當外加的條件影響了其中一邊，平衡被打破，反應就會傾向於一方。這就是通俗理解的化學平衡移動。
化學平衡點移動和平衡移動方向改變有什麼區別？（追加分值）
應該是密閉容器吧？平衡移動方向向左是指加進no後，反應向左進行達到新的平衡。化學平衡點是達到化學平衡時的狀態，此反應中可以用達到平衡時no和no的濃度之比來描述。化學平衡點的移動就是指化學平衡狀態的改變，也就是重新達到平衡後no和no的濃度之比的改變。如果這個比公升高，平衡點向左移動 這個比降低，平衡...
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...
壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向...