1樓：鬥弓
因為氣體的平均摩爾質量增大八分之一，所以氣體反應前後的平均摩爾質量比為8：9，又「平均摩爾質量=質量/物質的量」，反應前後的質量不變，所以反應前後的物質的量比為9：8，由於容器體積不變，物質的量濃度減少二分之一等同於氣體體積減少二分之一，所以a反應了1l，那麼b反應了1/3l，生成生成，，所以反應後氣體的物質的量為（2-1+1-1/3+n/3+2/3)=(7+n)/3,而反應前氣體的物質的量為3l，所以3/【（7+n)/3】=9：
8 解得n=1
2樓：豬葛大官人
3a(g)+b(g)=nc(g)+2d(g);△n2---1---0---0---n-2
3x---x---nx---2x
2-3x)(1-x)--nx---2x
因為容器體積前後不變，所以2-3x=2*1/2,解得x=1/3。
所以（1+2）/(2-3x+1-x+nx+2x)=1/(1+1/8)且x=1/3,解得n=2
3樓：aa培培
3a(g) +b(g) =nc(g) +2d(g)反應前：2l 1l 0 0
反應消耗：2x 1/3x 1/3nx 1/3(2x)反應後： 2-2x 1 /3(1-x) 1/3nx 1/3(2x)因為反應前後體積不變，所以2-2x=1 ,x=1反應後的平均摩爾質量之比等於物質的量的反比即：
2-2x+1/3(1-x)+1/3nx+1/3(2x)]/3=8/9
得n=1
關於化學平衡計算方法問題
4樓：匿名使用者
化學平衡的判斷是高中化學平衡學習和高考的第乙個考察點。
平衡判斷的 最基本依據是v正=v逆。
但是針對不同的化學反應 判斷方餘拿褲法 有不同的情況。
首先要確定反應進行的條件。
等溫等容的體系中：
對於ma+nb=pc+qd 這樣的反應。
如果 m+n不等於p+q m,n,p,q 指的是氣體反應物前的係數。
這豎簡樣的反應體系中。
1倘若體系的壓強 不再改變 --平敏團衡。
2倘若體系的密度 不再改變 --平衡。
3倘若體系中各組分的質量分數，物質的量分數，物質的量，質量，氣體的濃度，氣體的體積分數不再改變--平衡。
4倘若體系的平均摩爾質量 不再改變--平衡。
5倘若a,b,c,d中有有色的氣體 體系的顏色不再改變 --平衡。
若m+n等於p+q
可用v正=v逆 和上面的第3,5條判斷。
其他均不能判斷 這樣平衡是否達到平衡。
一道化學平衡問題，求詳細解析。
5樓：網友
此題為等效平衡題方法是：平衡時容器內壓強為開始的7分之6，起始物質的量為3+4=7摩爾同溫同體積壓強之比等於物質的量之比即平衡時物質的量為6摩爾，再用差量法得到pcl5為1摩爾即平衡時pcl5的體積分數為6分之1，起始物改為amolpcl3,bmolcl2,cmolpcl5，同溫同體積作一邊倒換算必須完全相同即：a+c=3;b+c=4.
欲使開始時反應表現為逆向進行，則必須求出平衡狀態，差量法得到平衡狀態時陵埋pcl3為2摩爾cl2為3摩爾pcl5為1摩爾，欲使磨攔開始時反應表現為逆向進行，則pcl5必須大於1摩爾尺遊螞，極限法可知pcl5最多為3摩爾即1答案為：a+c=3;b+c=4
0<=a<2；1<=b<3；1 如何平衡此化學方程式? 我不懂:'( 6樓：爸爸大兔子 其實平衡化學方程式就是乙個求最小公倍數的過程。數數左邊有幾個c，再數數右邊有幾個c。唯一引起麻煩的就是化合物中，有些元素是成倍出現的，如o2，還有些元素是相伴隨出現的，如co。 但基本過程，就是最小公倍數的過程。 例如第1個，先假設係數abcd a*c2h6+ b*o2=c*co2+ d*h2o先看碳原子數。左邊是c2，右邊是c，表示係數比例2a=c 再看氫原子數。左邊是h6，右邊是h2，表示係數比例6a=2d 再看氧原子數，2b=2c+d。 綜合看2a=c 6a=2d2b=2c+d 三個方程4個未知數。假設a=1，c=2，d=3，b=7/2取整數，則a=2，b=7，c=4，d=6 關於化學平衡問題，求解析 7樓：浩白合 甲與丙為等效平衡，只是開始的方向不同，殊途同歸啊。 乙相對甲、丙平衡正移，丁相對甲、丙平衡正移，所以c(co)都變大。根據「一邊倒」的分析方法，乙與丁也為等效平衡。 所以，正確答案是a。對就加點分撒！ 化學平衡問題(要詳細過程) 8樓：溫淡如茉 你好！首先，反應如下：2so2+o2(可逆號)2so3，由方程式可知，在充入反應物後，反應是向氣體總分子數減小的方向進行，因甲是恆壓的，所以體積要減小，而乙容器段肆恆容耐悔，所以體積不變。 然後，達平衡時，可用等效思想來判斷，兩個容器中的反應情況。因起始的反應物濃度相同，且溫度握畝轎體積相同，甲的體積減小，相當於給乙加壓後的情況，乙加壓後，反應要向著氣體分子數減小的方向進行，即平衡右移，即兩容器中反應達平衡後，甲相對於乙是平衡右移，所以甲中so3的量要大於乙。 由上分析可知，甲中so2的轉化率大於乙，即消耗的so2更多，因其恆容，充入一定量的氮氣後，容器的體積要增大，即壓強減小，所以平衡向氣體總分子數減小的方向進行，即左移，所以逆反應生成的so2增多，而正反應消耗的減少，所以自然可使so2的量增多至與乙相同。 希望能夠幫助到你，祝你愉快。~ 9樓：網友 生成的so3是固體，這是乙個壓力減小的過程，對恆壓來說是有利於反應平漏滾衡右移的，而恆容的就不行了，所以so3的量甲肯定大於乙，要使so2平衡時一樣的話應該讓甲平衡逆移，或者讓乙平芹搜侍衡正移，因此應該向乙充氦氣而不是甲，充氦氣的作用相嫌吵當於加壓，平衡會正移。 1 不一定 比如i2 h2 2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了 2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快 3 不一定 比如，2a 氣體 b 氣體 a2b 氣體 在容積可變的容器反應，... 需要綜合考慮兩者影響哪個大，然後才能確定平衡移動方向。高中常考方法 1 物理變化大於化學變化如 a b c d 衝入a平衡正向移動a減少，但是衝入a多於轉化的a，a就增加。a b 2c d 衝入a平衡正向移動，壓強增加平衡逆向移動，但衝入a多於轉化的a 物理變化大於化學變化 a就增加。而bcd需要綜... 我估計你要問的第三問是第一部分的。不對的話請說明。一 不合理。 稀硫酸。 氫氧化鈉 紅褐色沉澱 稀硫酸。解釋 鐵的檢驗 由 所得的硫酸亞鐵和硫酸鋁混合溶液。加入氯水和氫氧化鈉，亞鐵被氧化為fe 並且沉澱為紅褐色的fe oh 。鋁的檢驗 由於加入過量氫氧化鈉後所得為羥基合鋁酸鈉 一些教材稱偏鋁酸鈉，可...關於化學平衡的問題，乙個有關化學平衡問題
關於化學平衡原理中的一些問題，化學高手進
求一道化學題詳細解釋要第三問的解釋）