1樓：網友
應該是密閉容器吧？
平衡移動方向向左是指加進n2o4後，反應向左進行達到新的平衡。
化學平衡點是達到化學平衡時的狀態，此反應中可以用達到平衡時no2和n2o4的濃度之比來描述。化學平衡點的移動就是指化學平衡狀態的改變，也就是重新達到平衡後no2和n2o4的濃度之比的改變。如果這個比公升高，平衡點向左移動；這個比降低，平衡點向右移動。
很顯然，重新達到平衡後這個比是降低的，（因為加進氣體後壓強增大）也就是平衡點向右移動。這裡化學平衡點移動和平衡移動方向相反。
這樣也就很好理解二氧化氮的轉化率為什麼公升高了。
2樓：蘇青麻離
當n2o4轉化為no2的過程中，消耗的n2o4的物質的量增加。n2o4的轉化律等於反應的比上總的。所以當反應向左進行n2o4的轉化律提高。
3樓：網友
---2no2�n2o4
起始：a---0
轉化：b---b/2
平衡：a-b --b/2
轉化率為b/a
當加入n2o4時，平衡向左移動，no2的轉化濃度減小，no2轉化率也減小。
如何區分化學平衡移動的方向
4樓：新科技
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小）,平衡向氣體體積增大的方向移動。例如：在反應n2o4（g)--2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l,k變為4^2/2=8,k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4,減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3.溫度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理，即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k,平衡向左移動；j〈 k,平衡向右移動；j = k,達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：j k
化學平衡的移動方向是怎麼樣的
5樓：張三**
如果改變影響平衡的乙個條件（如：濃度、壓強或溫度等，）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
注意】1）當影響平衡的乙個條件改變時，通過平衡移動只能「減弱」這種改變，而不能「抵消」這種改變。
2）催化劑的使用能以同等程度改變正反應速率和逆反應速率，故對化學平衡移動沒有影響，只是能改變反應達平衡所需時間。
一、濃度對化學平衡的影響。
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，均使v正》 v逆，化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，均使v正< v逆，化學平衡逆向移動。
二、壓強對化學平衡的影響。
在其他條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
三、溫度對化學平衡的影響。
在其它條件不變的情況下，公升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。
四、催化劑對化學平衡無影響。
化學平衡移動什麼意思
6樓：華源網路
問題一：什麼叫化學平衡的移動 化學平衡移動。
在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
問題二：化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什麼意思 反可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。打個不恰當的比方，乙個在自動扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒動。
在化學平衡裡，也是一樣，如果正向反應速率大於逆向速率，我們就說是反應正向移動；反之就是逆向移動，如果正反速率一樣，那反應就達到了平衡。化學平衡移動是乙個動態平衡，就像人在電梯上一樣，都在動，但是相對位置沒變。如果反應達到了平衡，反應仍在發生，只是反應物和生成物的量不再變化。
問題三：化學平衡移動中平衡向正負方向移動是什麼意思 向正反應方向移動，是指向著生成物方向移動；反之，是向反應物方向移動。
問題四：化學平衡右移是什麼意思 這個問題好說。舉個例子，2so2+o2 ==可逆號，不是等號，因為不知道怎麼打出來，所以只好這樣） 2so3
生成三氧化硫的方面就是正方應方向。假設生成了三氧化硫的量為2mol。現在改變某一外界條件，因為改變外界條件，就會改變反應體系中的速率，如果改變條件之後，三氧化硫的量為3mol，也就是比原來多了1mol。
也就是說原平衡被破壞，導致增加了生成物的量。換個角度想下，生成物的量是由反應物的量減少之後變化得來的。所以，改變條件後，反應物的量就會減少了。
在這整個過程之中，平衡是怎麼樣移動的？ 我們就把它描述為平衡向正方應方向移動或是平衡正向移動。 反之是反應物增加了的話，就是平衡向逆反應方向移動或平衡逆向移動。
好累~~~希望你能懂，我寫的很累。
化學平衡移動的含義 化學平衡向某個方向移動的含義是什麼?請賜教,
7樓：亞浩科技
這裡涉及到了化學反應限度的問題。
絕大多數的化學反應是可逆反應，反應物消耗掉，產生生成物，而同時生成物也會逆向地生成反應物。化學反應限度是指乙個化學反應達到動態平衡，即有多少反應物消耗，同時又有多少反應物生成，所以從表面看反應似乎停止了。
而lz提到的化學平衡移動就是指這個平衡被打破，反應朝著乙個方向進行（可以是正反應也可以是逆反應）.如向反應器皿中加入更多的反應物，反應物物質的量增多，整個反應就會向正方向傾斜（反應物減少、生成物增多）,而有生成物向反應物的反應受到抑制。
如果lz還不懂，可以這樣理乙個反應就像乙個天平，當達到反應限度時天平平衡了，而當外加的條件影響了其中一邊，平衡被打破，反應就會傾向於一方。這就是通俗理解的化學平衡移動。
化學平衡向哪邊移動時什麼意思
8樓：李富東第一
這個你理解錯了。你看啊，a+b=c(a 和b 反應生成c） 在這裡，你沒有標註狀態，我們就認為a b c 都是氣態，這樣理解：2mol反應物生成1mol生成物。
所以，正反映的方向是物質的量減小的方向，也是體積減小的方向。根據，勒夏特列原理，如果加大壓強，平衡方向向體積縮小的方向移動。所以向正反應方向移動。
9樓：我是xiao小白
平衡往哪個方向移動就是指那一邊的反應速率更快。
比如反應向正方向移動，那麼此時正方向的反應速率就更快，而且，正反應速率的曲線。
要在上面。估計您理解錯誤了。就比如您這個例子，加大壓強，平衡向體積減小的方向。
移動，因為a+8＞c，正方向的反應是使體積減小的，所以它促進的是正方向的移動，而。
不是逆方向。
已達化學平衡的反應怎麼使其能發生移動
其實就是勒夏特列原理 下面這些是基本規律 這確實是難點 我剛學也這樣 但是做熟了 什麼型別的題目 你都能歸類到 濃度 壓強和溫度上面去 影響平衡移動的因素只有有濃度 壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大...
有關化學平衡
1 平均相對分子質量設為m pv n m rt p m rt m rt p 0.72kg m 8.314j mol k 673k 1.01 10 5pa 0.03989kg mol 39.89g mol 2 平衡時總的物質的量為46 39.89 1.153mol，a物質的量百分比等於體積百分比，所以...
為什麼化學平衡正向移動，反應物轉化率
化學平衡正移，就是朝生成物這邊移動。反應物減少，生成物增多。反應物減少就是轉化率增大 化率 反應掉的除以開始的 因為正向移動後反應物反應的量增加了 而轉化率 反應的量 原來總量，所以轉化率公升高 溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率才公升高，這是因為反應物的物質的量濃度比平衡時...