1樓：戊如彤寇斯
既然你已經學過電解質電離和鹽類水解，那我直接就說好了。
醋酸鈉。ch3coona）進入水中，存在著下列平衡。
電離：ch3coona=ch3coo-
na+因為醋酸鈉是強電解質。
所以完全電離）
h2o=可逆號=h+
oh-水解：ch3coo-
h2o=可逆號=ch3cooh+oh-
通過上述反應，我們可以得到醋酸鈉溶液中粒子為：
ch3coo-、na+、h+、oh-、h2o、ch3cooh他們的濃度大小關係：
離子濃度：c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>指枯凳c(h+)
分子濃度：c(h2o)>c(ch3cooh)這裡說水分子。
濃度有點不太正確，不過為了便於理解可以先這樣認為。
因為水解是極其微弱的，假設1mol
ch3coona，在1l水中完全電唯旅離，那麼剛開始某一瞬間（未水解時）c(ch3coo-)=c(na+)=1mol/l，然後，水解ch3coo-
h2o=可逆號=ch3cooh
oh-水解極其微弱，也就是ch3coo-會有很少很少的一部分(<<1mol/l)會被敗御反應掉，假設被反應掉的醋酸根濃度c(ch3coo-)反=,那麼對應著生成的ch3cooh=，剩餘的醋酸根濃度c(ch3coo-)=。因為是水解平衡，所以平衡後濃度不變。顯然c(ch3cooh-)=>c(ch3cooh)=
以上全部本人手打，希望能幫助你，歡迎提問。
2樓：闕睿才榮映
水解平衡式：ac-
h2o=hac
oh-該平衡式的平衡常數kb=kw/ka=非常小的數值，也就是說ac-的水解傾向非常小，所敬首以如稿舉醋酸根濃度要比水解渣碧出來的醋酸分子濃度大。
3樓：繆茉莉之瀾
醋酸鈉是完全電離的，電離出的枯高洞醋酸念歲根沒枯在進行微弱水解，ch3coo-＋h﹢=ch3cooh.注意水解是微弱的，只有很少一部分水解，醋酸鈉溶液顯鹼性。
樓主明白了麼？不明白在繼續問我。
4樓：榮欣悅獨璞
水解方程式應該是。
ch3coo-
h2o(可逆號敏蘆冊)
ch3cooh+oh-，可逆號表示水解很微弱，這樣說吧，溶液中有100個醋酸根，只有1個會水解，那麼醋酸根與醋酸99：1，基本是這個比橋巨集例。你說誰大譁遲？
醋酸鈉溶液中水解的醋酸根離子濃度為多少？
5樓：狼郎潛坤
純水中c(oh-)=10^-7（10的-7次）
向其中加入一定量的醋酸鈉固體後，溶液ph為9，c(oh-)=10^-5，氫氧根離子濃度變大了，多出的部分氫氧根離缺州答子當然是水伏慧解產生的，其濃度為(10^-5)-(10^-7)。發生水解的醋酸根離子與水解產生的氫氧根離子的物質的量之比為1:1，所跡皮以水解的c(ch3coo-)=10^-5)-(10^-7)。
水解度=發生水解的離子數/離子總數=[(10^-5)-(10^-7)]/約為。
醋酸鈉加硝酸鉀固體,醋酸根比氫離子濃度怎麼變化
6樓：小熊玩科技
醋酸鈉加硝酸鉀固體，醋酸根比氫離子濃度變化是：醋酸根濃度變大，但氫離子濃度變小。
電螞槐解質的溶液的導電與離子濃度有關，離子濃度越大、離子所帶電荷越多導電能力超強。
而醋酸是弱電解質。
醋酸在水溶液中只有部分電離，溶液中離子濃度小，加入醋酸鈉後由於醋酸鈉是強電解質。
能夠完全電離使得溶液中醋酸根離子濃度、鈉離子。
濃度增大。雖然醋酸的電離平衡。
向逆反應方向進行，使醋酸電離出的氫離子濃度和醋酸根離子濃度減小，但由於醋酸鈉的完全電離使溶液中的醋酸根離子濃度和鈉離子濃度增大巨集碼，所以在醋酸電離平衡中，加入醋酸鈉導電能力會增強。
導電能力解釋：
導蔽物哪電能力增加，因為醋酸鈉是強電解質，在水中完全電離，氫離子濃度變小是因為醋酸根跟氫離子之中有電離平衡，加入醋酸根反應會向生成醋酸的方向移動，雖然氫離子濃度變小，但遠遠比不上加入的鈉離子的增大的濃度。
醋酸鈉與醋酸中哪個醋酸根濃度大
7樓：藍道歲月
如果是等濃度等物質的量的醋酸鈉和醋酸，醋酸鈉的醋酸根濃度大於醋酸的。因為醋酸是弱酸，所以溶液的酸性越強，醋酸根的濃度也就越少。
8樓：透亮杯兒
應該這樣問：同樣濃度的醋酸鈉溶液與醋酸溶液中，那個醋酸根濃度大？
答：一定是醋酸鈉溶液中醋酸根濃度大。因為醋酸鈉在溶液中電離成鈉離子和醋酸根，醋酸根只有部分水解成為醋酸分子，大部分以醋酸根存在於溶液中；而醋酸在溶液中只有部分電離為氫離子和醋酸根，大部分仍以醋酸分子存在於溶液中。
在醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子與鈉離子的比值怎樣變化?
9樓：科創
變大跡姿悄。
醋酸根存在於醋酸的解離平衡：ac-+h+=hac；[ac-]*h+]/hac]=常數；加入醋酸鈉姿渣以後，[h+]肯定降低，所以[ac-]/hac]要冊棗增加，設[ac-]=x,[na+]=y,則[hac]=y-x（這個是物料平衡）；所以x/（y-x）要增大，解得x/y增大，所以醋酸根離子與鈉離子的比值增大。
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