1樓：匿名使用者
明礬是十二水合硫酸鋁鉀譽旁，al3+ +3 h20=al(0h)3↓+3h+(可逆反應銷梁） ，h+顯酸性，遇到慶鬥橡石蕊溶液變紅。
由於 加熱，紅色變深，說明h+增多，說明水解平衡正向移動，因為隨著溫度的公升高，平衡是向著吸熱反應方向移動，所以正向是吸熱反應，即水解為h+的過程是吸熱反應，石蕊紅色變深是酸性增強。
al3+ +3 h20=al(0h)3↓+3h+(可逆反應）
水解是吸熱反應還是放熱反應？
2樓：旅遊達人在此
水解和電離都是吸熱反應。
在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣（等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱。
水解反應是吸熱還是放熱
3樓：帶你去旅行丫
水解是吸熱。水解反應中有機化學概念是水與另一化合如顫閉物反應，該化合物分解為兩部分，水中的h*加到其中的一部分，而羥基（－oh）加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（oh )，或者弱鹼和氫離子（h+)。渣裂。
水解反應：鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
水解反應的實質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
水解的條件：
1.鹽必須溶解在水中；
2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽離子（有弱才水解）。
水解的特徵：
1、水解反應洞碰是可逆反應，是中和反應的逆反應；
2、水解反應程度一般較小，但也有特例（雙水解）。
高中化學中有哪些物質溶於水放熱，吸熱
4樓：黑科技
放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。
物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。
因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是滲逗水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反搏搜應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。
初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸。
固體：氫氧基喊歷化鈉、生石灰（氧化鈣）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望，謝謝。1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。
甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。 2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 。 3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
放熱的反應為△h<0,吸熱反應△h>0.△h：焓變。
h=生成物總能量-反應物總能量。
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的：生石灰溶於水，金屬鉀，鈉等跟水反應（氧化反應）
濃硫酸溶於水。
酸鹼中和。naoh溶解。
溶於水放熱比較明顯的，各種濃酸溶於水（濃硫酸，濃鹽酸等），氫氧化鈉，氫氧化鉀。其他的很少提放熱的。
銨鹽溶於水吸熱，氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸溶於水放熱。
初中化學。溶解吸熱的主要有硝酸銨。
溶解放熱的主要有濃硫酸、氫氧化鈉。
初中化學：溶於水大量放熱：濃硫酸，naoh,與水反應大量放熱：cao
溶於水吸熱：nh4no3
吸熱的：氨鹽溶於水吸熱 比如nh3no3
放熱的就多了：強鹼和強酸 正鹽。
高中化學能發生水解反應的條件？
5樓：s向隅姑娘
有機物中能發生水解反應的有1含有滷原子的，在鹼的水溶液中可以水解生成醇；
2、含有酯基的可以水解生成羧酸和醇；
3、含有肽鍵的蛋白質或多肽等類物質可以水解生成氨基酸；
4、油脂類物質能水解；
5、低聚糖如麥芽糖、蔗糖，多糖如澱粉、纖維素可水解生成單糖。
水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的h+加到其中的一部分，而羥基(-oh)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。
高中化學中有哪些物質溶於水放熱，吸熱
6樓：網友
放熱：硫酸 cao 固態naoh
吸熱：銨鹽。
哪些化合反應屬於吸熱反應,哪些分解反應屬於放熱反應?
7樓：世紀網路
高碰舉寬中階段需要掌握。
一定為放熱的有 燃燒、**反應 中和反應 活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
一定為吸熱的有 鹽類的水解 電離反應。
分解反應一般是吸熱。
化合答冊反應一般是放笑亮熱。
特殊吸熱反應 c+co2=2co
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co
高中化學題
你好，本題考查酸鹼中和和化學平衡的知識 先假設醋酸為強酸，完全電離 根據ph相關知識可得 vb 10va 但ph 3的醋酸電離程度更大，需要消耗的酸就變少了，即vb 10va 希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納 我幫你推導一下 ch3cooh 可逆 ch3coo h 起始 c 0 0 電離平衡...
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瘋了，才5分，真麼多題 幾道高中化學題目 1 c最 含氧酸中r的化合價是 0 n 2 2n 2 3n 4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為 3n 4 8 3n 12 2 b3 d 幾道高中化學題 1a2c 提示，容器體積可變。幾道高中化學題 22 b ch3 oh choh 4cho應為ch2 oh...
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