1樓：匿名使用者
化學課本後面不是有嗎，練習冊上面不是有嗎，把它們做做好就行了。做題關鍵是在精，而不是在多。
高中化學電池的一道題
2樓：網友
判斷電極附近溶液ph變化，主要是看電極反應消耗或者產生h+或者oh-，而不是看離子遷移，因為離子遷移的速度是很慢的。
本題放電時正極活性物質為niooh，反應為：niooh + e- +h2o = ni(oh)2 + oh-，產生了oh-，從電池方程式看，這應該是鹼性電池，所以是鹼性增強。
niooh，羥基氧化鎳，其中ni為+3價，放電反應中轉化為ni(oh)2，其中ni為+2價，niooh變為ni(oh)2，ni化合價降1價，表明ni元素被還原，每個ni原子得1e-，所以說每轉移1mol電子，正極有1molniooh被還原。
3樓：網友
b.放電時候為原電池，負極應該失去電子。
c充電時候為電解池，陽極失去電子。
d放電時候，正極得電子，化合價降低被還原。
4樓：網友
放電時，正極 niooh+e+h2o=ni(oh)2+oh- ，所以a對。
放電時負極失電子，b錯。
c充放電都搞錯了，d應該是放電時每轉移1mol電子，正極有1mol niooh被還原。
一道高一化學題（原電池裝置的問題）
5樓：墨法墨寶
大大，你對不起你的化學老師啊！ 原電池中是，電解質中的陽離子移向正極，電解質中的陰離子移向負極。（燃料電池的情況不相同，一時半夥說不清）
原因：原電池的本質是發生氧化還原反應。負極活潑金屬發生氧化反應，失去電子且電子通過導線流到正極，於是正極表面有大量電子這就吸引溶液中的陽離子移向正極，於此同時負極的活潑金屬失去電子後在負極附近形成了大量金屬陽離子，帶正電的金屬陽離子吸引電解質中的帶負電的陰離子移向負極。
你可能還會問為什麼負極產生的陽離子不移向正極，這是因為不同的離子移動的速率不一樣）
6樓：網友
比反了。原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。電池本來就是乙個閉合迴路。
電池內部即內電路，內電路電流方向是由負極向正極，陽離子與電流方向一致，陰離子與電流方向相反。用異性電荷相吸的原理也可以解釋的。
7樓：櫻花樹
原電池中陽離子應該向正極移動，陰離子向負極移動，由於正極物質得電子，離子顯負價，因此吸引陽離子過去。
你的問題上有錯誤！！！
8樓：海闊天高
你的問題把知識點搞反了，原電池中陽離子應向正極運動，陰離子向負極運動。
9樓：凌寒玫瑰
你提的問題是錯的，原電池中陽離子應向正極運動，陰離子向負極運動。
10樓：小石頭找媽媽
負極失電子便成陽離子，吸引陰離子過去的。
11樓：網友
負極氧化產生了自由移動的陽離子，應該是溶液中的陰離子向負極移動遵循異性相吸原理。
高中化學兩道關於原電池的選擇題
12樓：荊真
第一題選c鋼鐵的腐蝕分兩種 吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
鐵變成亞鐵離子 再變成鐵離子 這時的鐵離子是指氫氧化鐵 作為弱鹼的氫氧化鐵不穩定分解為氧化鐵 也就是鐵鏽了 1和4正確 （如果不考慮難溶物的電離平衡的話，也可以認為溶液中沒有鐵離子。）
吸氧腐蝕 氧氣作為氧化劑被還原，2正確。
析氫腐蝕 酸性條件下 產生氫氣3正確。
第二題選a啊。
要用作原電池 至少要有電子的轉移吧 第乙個複分解反應 根本化合價都沒變。
13樓：坑坑
第一題選c吧。
第二題應該是a，是複分解反應，沒有得失電子。
14樓：網友
第一題選a，因為腐蝕過程中根本就不可能產生h2，空氣中的h2o不能是fe發生化學變化，第二題選a，因為原電池是利用氧化還原反應中電子的移動來傳遞電流的，而a的反應根本就沒涉及到電子，
15樓：網友
1.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的，金屬腐蝕可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種型別。鋼鐵在潮溼的空氣中所發生的電化學腐蝕包括吸氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種。在潮溼的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。
如果這層水膜呈較強酸性時，h+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時o2得電子而析出oh—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
發生條件 水膜呈酸性。
正極反應 2h+ +2e- =h2↑
負極反應 fe—2e- =fe2+
水膜呈弱酸性或中性。
o2+4e- +2h2o=4oh—
2fe—4e- =2fe2+
其他反應 fe2+ +oh—=fe(oh)2↓ 4fe(oh)2 +o2+2h2o= 4fe(oh)3 ↓ 會失水形成 ，也會進一步失水成fe2o3)
由於題幹是「可能」，而雜質碳在原電池反應中只起導電作用本身不會反應，綜上固答案c.
2.由於沒有電子轉移(沒有化合價變化） 不是氧化還原反應的化學反應無法被設計成原電池，固答案a
16樓：瑞
第一題應選c
第二題選a。因為能設計原電池就必須能發生氧化還原反應，你就看哪乙個的化合價沒有變化。
高一化學原電池的問題
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