1樓：匿名使用者
1、由第二組和第三組資料對比可知，鹽酸完全反明御應，能生成，標況下即為所以由離子方程式hco3- +h+ =co2↑+h2o可知h+即hcl的物質的量為 2、由第一組和第橘槐轎二組資料對比可知，第一組中的混合物完全耗盡，生成即標況下所以，混合物提供離子，nahco3和khco3兩種物質圓肆均含有1個hco3-設：nahco3的物質的量為xmol，則khco3的物質的量為（ 84x+100（ 解得x=所以混合物種nahco3的質量分數為（
2樓：匿名使用者
當混合物質量增長到２７.g的時候，co2的體積並沒有增長，說明５０ml鹽酸只能產生３.３的co2，因此５０ml鹽酸中梁梁有hcl的摩爾數為：
嫌亂。３６mol故鹽酸的物質的量為０.１mol/５０ml＝３mol／l顯然第一組資料９.
g的混合物完全反應完畢．設nahco3的質量分數為ｘ，則有９.２芹渣檔＝２.解之，得x＝０.
所以混合物中nahco3的質量分數為９１％
某學生用nahco3和khco3組成的某混合物進行實驗.測得如下資料(鹽酸的物質的量濃度
3樓：創作者
實驗ⅰ顯然鹽酸過量，所以銀渣型應該梁晌根據它計算：
設混合物中含碳酸氫鈉xmol，碳酸氫鉀ymol，84x+100y= x+y= 解之x=y=
所以碳鋒猜酸氫鈉的質量分數是。
某學生用nahco3和khco3組成的某混合物進行實驗.測得如下資料(鹽酸的物質的量濃度是3.0mol/l)
4樓：創作者
因為鹽酸和nahco3和khco3都是等摩爾反應，所以，此題不涉及複雜計算，若要使混合物恰好與鹽巖信仔酸坦旁完全反應，則需混合物 mol。粗汪。
有一含nacl、na2co3·10h2o和nahco3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前
5樓：弱勢全體
解：（1）除去裝置中copy的水蒸氣、二氧化碳。關閉b ，開啟a，用吸亞球向裝置中鼓入空氣。
2）a 鹼石灰 c 無水氯化鈣或濃硫酸 d 鹼石灰（3） 偏低 偏低 偏低。
4） 42m2 /(11w)
某研究性學習小組同學對由nahco3和khco3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下資料（鹽酸的物質的量濃度
6樓：天宇
（1）nahco3和khco3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為h++hco-
3=h2o+co2↑，故答案為：h++hco-3=h2o+co2↑；
2）由表中資料可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳，結合h++hco-3=h2o+co2↑可知n（hcl）=，故鹽酸的濃度為。
3mol/l，答：鹽酸的濃度為3mol/l．
3）設 g混合物中nahco3、khco3的物質的量分別為xmol、ymol，則有：xmol+ymol=
84g/mol×xmol+100×ymol= ②聯立方程，解得：x= y=，故混合物中nahco3、khco3的物質的量之比為：：1，答：混合物中nahco3、khco3的物質的量之比為1：1．
某學生用nahco3和khco3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得資料如下表： 實驗編
7樓：網友
鹽酸同量，由於第②組實驗所得氣體多於第①組實驗，說明加入混合物 g時鹽酸過量，第②組與第③組所得氣體相等，說明第②組鹽酸完全反彎運應，生成二氧化碳需要混合物的質量為。
故第②組混合物有剩餘，a．鹽酸同量，由於第②組實驗所得氣體多於第①組實驗，說明加入混合物 g時鹽酸過量，故a正確；
b．混合物的質量增加，第②組與第③組所得氣體相等，而氣體體積粗老沒有變化，說明鹽酸已經反應完全，故b正確；
c．第②組鹽酸完全反應，生成二氧化碳的物質的量為。
由方程式可知n（hcl）=n（co2，鹽酸的物質的量濃度為。
故c錯誤；d．第①組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，固體混合巖鬧公升物完全反應，生成二氧化碳的物質的量為。
設 g混合物中nahco3
khco3的物質的量分別為xmol和ymol，則：
根據碳元素守恆可知：x+y=，混合物質量為，所以84x+100y=，聯立方程解得x= mol，y= mol，nahco3
的物質的量分數=
100%=50%，故d正確，故選c．
實驗室有nh4hco3和nahso3的乾燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中nh4hco3的含量，設計了用在混合物中加酸
8樓：寂寞綁票
1）本題實驗原理是向混合物中加酸產生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳渣散攔酸鉀溶液除去二氧化硫，然後通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸乾燥，最後用鹼石灰吸收二氧化碳氣體，鹼石灰增加的質量即為二氧化碳氣體的質量．所以裝置連線順序是aihdefgbc，故答案為：i h d e b c；
2）實驗開始，混合物加酸前，a裝置需要鼓入空氣目的是排出系統中的二氧化碳氣體，加酸後再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進入後續裝置，故答案為：排出裝置中原有空氣；將生成的氣體全部送入後續裝置；
3）高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，如胡防止二氧化硫對測定結果的影響，故答案為：吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響；
4）若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被鹼石灰吸收，所以鹼石灰質量將偏大，根據實驗原理分析可知二氧化碳氣體的質量偏大，則混合物中nh4
hco3偏大，測定結果將偏高；
高錳酸鉀溶液有強氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，反應方程式為：5so2
2kmno4
2h2o=k2
so42mnso4
2h2so4
假設樣品全部是亞硫酸氫鈉，根據硫原子守恆得二氧化硫的物質的量=m
mol根據二氧化硫和高錳酸鉀之間的關係式得，高錳酸鉀的體積=m
molamol/l
50m13a
ml故答案為：高，50m
13a5）鹼石灰增重，即二氧化碳物質的量為，由碳掘答元素守恆，碳酸氫銨物質的量也為，碳酸氫銨質量為，nh4
hco3的質量分數為。
故答案為：6）鹼石灰與大氣相通，鹼石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以應在鹼石灰後面再連線乙個裝有鹼石灰的裝置，故答案為：在b之後再接乙個阻止空氣中水和二氧化碳進入b的裝置．
NaHCO3顯酸性嗎？為什麼？不是鹽嗎？
不是，是鹼性。這個問題也一直困擾著我。但那是在我剛學習化學的時候，如今高二的選修 化學反應原理 中在離子平衡中提到，首純水或低濃度的液體裡存在著一種水的電離平衡是ho oh h 因為nahco溶於水後電離出hco 發生水解，與水反應生成碳酸與oh hco ho hco oh 這個反應可以理解成是hc...
NaHCO3在日常生活中是什麼？
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘前改留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。碳酸氫鈉用作食品工業的發酵劑 汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑 黃油的儲存劑。可直接作為製藥工業的原料，用於 胃酸過多。還可用於電影製片 鞣革 選...
少量NaHCO3溶液與過量CaOH2溶液反應
可以觀察物質中哪些離子會反應,過量就說明該種離子多,另一種離子就被反應光nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh 判斷某種物質過量來書寫方程式 ca oh 2 nahco3 caco3 h2o naoh 過量和少量nahco3溶液分別與ca oh 2溶液的離子方程式怎麼寫?1 使用...