1樓：侯士恩後未
先加硝酸，放氣體的是na2co3
然後在加bano3,沉澱的是na2so4
最後加agno3,沉澱的是nacl
那都沒反應的是nano3
2樓：焄嗼偲歸
碳酸鈉是強酸和弱鹼反應 就是碳酸和氫氧化鈉反應 所以呈鹼性 鹽一般都是這樣的規律 強酸和弱鹼反應顯酸性 強鹼和弱酸反應顯酸性 強酸強鹼反應呈中性
3樓：水中的魚
你是初三，所以我就說的簡單一點！
你應該懂酸鹼都分強弱
規律：強酸弱鹼鹽是顯酸性（如cuso4,由cu（oh）2和h2so4中和成）
強鹼弱酸鹽顯鹼性（如na2co3，由naoh和h2co3中和成）強酸強鹼鹽顯中性（如na2so4，由naoh和h2so4中和成）弱酸弱鹼鹽你不用不考慮（會自身發生水解反應）
4樓：不死勇士
第一個鹼性,後兩個中性
但是這個好象是高中才學到的,鹽的水解,第一個是強鹼弱酸鹽,所以是鹼性
5樓：彌清皖
有na的鹽。肯定不是酸性的
有so4 no3的鹽。肯定不是鹼性的
所以na2so4、nano3 中性
有co3的鹽。肯定不可能是酸性的。
所以na2co3是鹼性的
如何用實驗方法鑑別nacl，na2so4.nano3.na2co3四種溶液
6樓：匿名使用者
一般都是加入某試劑然後用沉澱，氣體，吸放熱（產生氣泡或冷凝）和變色等明顯變化（肉眼容易觀測的）判斷是否發生反應，也就是原來是否含有使後加入的試劑發生反應的成分
以這裡的情況為例，所有的溶液都是鈉鹽溶液，之間的區別只有酸根
可知的是 so42-通常和ba2+，ca2+等反應沉澱，co32-通常和鹼反應生成水和co2（氣體），cl-和ag+通常反應沉澱，用含有這些離子的試劑可以判斷這幾種酸根的存在，因為no3-和na+的鹽在高中知識範圍內都是全融的，所以一般判斷為加入試劑沒變化的
7樓：漆雕馳文沐維
第一步在四個試劑中分別滴入酚酞，變粉的就是na2co3，第
二步，在加入ba（no3）2沉澱的就是naso4，第三步，加入agno3，沉澱的就是nacl。剩下的就是nano3。如果想證明no3-存在，加入鹽酸，放些鋅粒，產生的氣體暴露在空氣中會變成棕紅色
如何鑑別na2co3,nacl,nano3,na2so4
8樓：匿名使用者
先加硝酸，放氣體的是na2co3 然後在加bano3,沉澱的是na2so4 最後加agno3,沉澱的是nacl 那都沒反應的是nano3
9樓：字林莊季
先加硝酸銀溶液,沒有沉澱的是nano3
再加硝酸,沉澱溶解的是na2co3
另取留下的2種未知溶液,加氯化鋇,產生白色沉澱的是na2so4,餘下的是nacl.
鑑定完畢.
鑑別Na2SONa2SO4和Na2S2O3寫出必要的方程式謝謝急
加硫酸就可 來以區別。源 na2so3會產生氣泡bai，na2s2o3會產生氣泡和沉du澱，na2so4不反應，無zhi 明顯現dao象。一種試劑就可以了，分別加入鹽酸，1.其中如果只有刺激性氣味是na2so3，na2so3 2hcl 2nacl so2 h2o 2.如果既有淡黃色回沉澱，又有氣泡的...
Na2S2O3與H2SO4H2O怎麼反應
na s o 溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為 na s o h so na so so s h o。這是氧化還原反應，h o是生成物，不是反應物。反應中，h so 沒有做氧化劑也沒有做還原劑，它只起酸的作用。硫代硫酸鈉中的硫是 2價，但是自身發生氧化還原反應，變為0價和 4價。擴充套件資料 氧化還原...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...