1樓：匿名使用者
1樓的錯了
1.「同離子效應中為什麼說減小的是溶解度較小的物質的溶解度」這句話準確來說是錯的，因為它們的溶解度都變小，只是相對而言原來溶解度小的變化的更大，所以一般說溶解度較小的物質的溶解度減小而不說溶解度較大的物質的溶解度減小；
2.弱電解質的存在會導致溶解性較差的強電解質析出。因為溶解度與電解質的強弱無關！！
只需滿足同離子效應。向飽和石灰水中通入氨，由於通入的氨與水生成了oh-，使ca（oh）2 （s）=可逆號=ca2+（aq） + 2oh-（aq）平衡向左移動，生成了ca（oh）2固體（注意，這個反應是溶解平衡，所以能寫成可逆號）。
樓主看懂了沒
2樓：合縱攻秦
「那cl-還是比原來多了」這句話是錯的，cl-濃度肯定降低，因為這兩種鹽溶解度都隨溫度公升高而增加，只是nacl增加得不多而已
同離子效應中為什麼說減小的是溶解度較小的物質的溶解度？
那當然，以溶解的當然會較難析出了
弱電解質的存在會不會導致溶解性較差的強電解質析出？如向飽和石灰水中通入氨
，這個要通過計算得到，根據強電解質的溶度積常數、弱電解質的電離常數計算
和石灰水中通入氨幾乎不會產生沉澱，這個可以通過計算得到
舉個例子飽和石灰水的ph可達12.5左右，而氨水的ph只能達到11.5左右
說明雖然ca(oh)2溶解度小，但鹼性仍然比氨水強
什麼是同離子效應
3樓：小符學姐
由於加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。
例如：在ch3coona溶液中，ch3cooh的電離程度減小，因為ch3coo－離子對醋酸電離的抑制作用，該作用也稱同離子效應。
由於同離子效應對溶解度的影響，科學家們正將對同離子效應的認識運用於不同酸液對碳酸鹽岩的影響，同離子效應對鹽酸普萘洛爾滲透幫浦片等藥物釋藥速率的影響，同離子效應在試劑鹽酸生產等工業生產中的應用。
4樓：
兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
同離子效應與鹽析的區別
5樓：和合為樂
同離子效應 兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
鹽析 一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。如：加濃（nh4）2so4使蛋白質凝聚的過程；在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。
向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。
把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應後形成的高階脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高階脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）
簡單的說就是利用高濃度中性鹽使蛋白質發生沉澱；蛋白質的溶解度（s）不同，用於沉澱的鹽濃度不同。
(鹽析實驗中的蛋白質溶液不能太稀，而且要現用現配；必須用濃的輕金屬溶液鹽溶液，稀的輕金屬鹽溶液反而能促進蛋白質的溶解。）
鹽析結晶原理編輯
鹽析結晶是指在鹽溶液體系中，加入某種電解質鹽析劑, 這種加入的鹽析劑，其離子的水合作用比原溶液中其它鹽較強， 它使溶液中自由水分子數減小, 從而提高溶液中欲結晶物質在溶液中的有效濃度，使欲結晶物質在溶液中結晶析出， 這就是鹽析結晶。
研究表明，水對陰、陽離子都有較強溶劑化作用，但對陽離子比陰離子有更大的溶劑化作用。因此鹽析劑作用主要表現在鹽析劑陽離子溶劑化作用上。鹽析劑與水結合愈強烈，鹽析效應愈強。
由於水合數與離子的大小有關，即離子愈小，水合數就愈大，鹽析效應也愈強。鹽析劑所含陽離子半徑愈小，電荷愈多，則對被鹽析離子的水化層影響愈大，使被鹽析離子脫水愈易，其鹽析效應愈強。所以化工生產中常用的鹽析劑多是離子勢較大的陽離子li+、al3+、fe3+、mg2+、sn2+等形成的鹽。
我們選擇了這些陽離子所形成的氯化物和硝酸鹽, 並通過探索性實驗， 確定選用一種較合適的鹽析劑。
什麼是同離子效應?
6樓：霍桂花賈綾
同離子效應英文名稱：common
ioneffect
，在弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度，這種叫做同離子效應。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽（如在醋酸溶液中加入少量固體醋酸鈉），或在弱鹼溶液中加入該鹼的可溶性鹽（如在氨水中加入氯化銨），都會發生同離子效應。發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。
在電解質飽和溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，從而降低原電解質的溶解度，這種現象也叫同離子效應。這是因為增加溶液中離子的濃度，使有關離子濃度的乘積超過原電解質的溶度積常數，使原電解質沉澱下來。[
7樓：布翱潛雲嵐
很簡單，就是在弱電解質溶液中加入與改電解質有共同離子的強電解質時，使弱電解質的電離度降低的現象
8樓：**咪咪
上面的人,你是用了別人了的答案了吧
同離子效應與緩衝溶液的原理有何異同?
9樓：龍三遊戲
1，緩衝溶液是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。
2，同離子效應：由於加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。
3，緩衝溶液是同離子效應中的一種特殊情況，因為作為緩衝溶液有個緩衝範圍，並且加入的是鹽的離子：比如 c（弱酸）/c（弱酸鹽）或者 c（弱鹼）/c（弱鹼鹽）的比值在1/10和10/1之間,否則就起不到緩衝作用了。
4，而對於同離子效應來說，只要加入相同的離子，就會對弱電解質的平衡產生影響，不會對濃度有什麼要求，並且相同的離子除了鹽以外，也可以是h+ 或oh-等參與平衡的其他離子。
一，緩衝溶液常見組成：
1，常見的緩衝體系有：
（1）弱酸和它的鹽（如hac---naac）
（2）弱鹼和它的鹽（nh3·h2o---nh4cl）
（3）多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4——na2hpo4）的水溶液組成。
2，而生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑。
（1）硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。
（2）檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
（3）磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑制劑或甚至是乙個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。
（4）三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點是溫度效應。
這點往往被忽視，在室溫ph是7.8的tris緩衝液，4℃時是8.4，37℃時是7.
4，因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在ph7.5以下，其緩衝能力極為不理想。
二，同離子效應原理：
1，降低原理
（1）在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
（2）例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由於醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成鈉離子和醋酸離子，溶液中醋酸離子濃度增大，大量的醋酸離子同氫離子結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動。因此, 醋酸的電離度減小，溶液中氫離子濃度降低。
2，溶解度降低
（1）在沉澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致沉澱增多。
（2）對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沉澱是一種動態平衡，所以溶液中有關離子濃度的乘積是乙個常數——溶度積。例如[a][b]=ksp=常數c，假定原來單純的ab的飽和溶液中，a=b；加了含有a或者b的可溶性鹽後，b大大增加，常數c不變，因為a=ksp / b，所以a大大降低，它無處可去，只有沉澱。
10樓：輸電線路資料檔案標準
緩衝溶液是同離子效應中的一種特殊情況,因為作為緩衝溶液有個緩衝範圍,並且加入的是鹽的離子：
比如 c（弱酸）/c（弱酸鹽）或者 c（弱鹼）/c（弱鹼鹽）的比值在1/10和10/1之間,否則就起不到緩衝作用了.
而對於同離子效應來說,只要加入相同的離子,就會對弱電解質的平衡產生影響,不會對濃度有什麼要求,並且相同的離子除了鹽以外,也可以是h+ 或oh-等參與平衡的其他離子.
什麼是同離子效應？舉乙個例子
11樓：匿名使用者
例如：在ch3coona溶液中，ch3cooh的電離程度減小，因為ch3coo-離子對醋酸電離的抑制作用，該作用也稱同離子效應。
再如：kcl飽和溶液中加入nano3固體，nano3固體一樣可以溶解達飽和狀態，因為它們電離產生的離子不相互影響,二者的溶解度都不變。但是如果kcl飽和溶液中加入nacl固體也形成飽和液，顯然根據ksp(kcl) == c(k+)c(cl-)，溶液中的c(cl-)增大，kcl的溶解度會降低，這就是同離子效應的影響。
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