化學高1題目、
1樓：寅時五更初
1.選和h2，都是由氫原子構成的分子，等質量的h3和h2，說明組成的氫元素質量相等，所以含的氫原子質量相等，氫原子的物質的量相等，原子數相等。
2.物質所含的粒子數分析方法：
先從題意求出已知量的所求物的物質的量，然後可通過化學式得知該物質分子(粒子)的組成： 構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數分別是多少，或1個分子(粒子)所含的各元素原子數，從各元素單個原子可分析出該原子所含的質子（電子，中子……等）數，那麼該物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數等於該物質分子中所有元素所有原子的質子（電子，中子……等）的代數和，則已知量的所求物所含的質子（電子，中子……等）總數(物質的量)＝所求物的物質的量×物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數，若要求粒子數目，則再乘以na(單位 1/mol)即可。
如題：選個鎂原子變成離子失2個電子，鎂原子變成離子失電子數＝b.不是標準狀況，不能求。
氮氣所含的原子數＝28g÷28g/mol×2×na/mol＝2nad.不是標準狀況，不能求。
2樓：匿名使用者
1 a等質量下原子數一定相同，因為組成的所有成分都是氫元素。
等質量下物質的量之比不同，故分子數不同。
物質的量之比不同，故體積不同。
物質的量之比不同。。。
2 鎂失去電子成為鎂離子，故失去電子。
不是標準狀況。
1mol但其含有2mol原子所以是2na個。
該狀況不是標準狀況，所以氣體不是，所以錯誤。
3樓：匿名使用者
1.原子數，因為每乙個h原子的質量一定，所以，等質量的h3和h2是原子數同。。。a
克mg就是的mg變成mg2+自然是，所以是。
的甲烷就是1mol，乙個分子就是ch4，共5個原子。。。自然是5na，但是注意不是標況，所以不正確。
的相對分子質量是28，所以，含有1mol的n2，就是2na個n原子。
d.在標況下的o2所含的原子數才是na
4樓：展望2013的冬季
1a。因為質量相等，氫氣和新型氫分子裡面唯一相同的就是氫原子。
2a錯誤，為，故失去2*電子。
b錯誤，沒說明在標況下，標況下就對。
c對，28g氮氣中有1moln2，2molnd同b
5樓：傲慢之派拉特
因為在相同的溫度和氣壓下，氣體體積都為。
因為阿福加羅常數表示的是1mol任何粒子的粒子數，a的鎂原子不夠1mol，b的甲烷不是在標準狀況下，d的溫度不是在標準狀況或25℃
不知你是不是問正確的。
6樓：匿名使用者
1，與h3是同素異形體（同種元素，不同單質）只要他們的質量相同，則原子數相同。
2，c a..鎂，即鎂。mg失電子就會變成mg²+，即1個鎂原子變為鎂電子會失去2個電子。鎂變成鎂離子就會失去電子，則a錯。
b.在高中化學中，把某某體積氣體轉化為該物質的物質的量，就必須要註明：標準狀況下或標況下，才可以用（在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為，否則轉化不了。
c..氮原子數量（28g÷28g/mol×2）nad..參考b選項。
7樓：匿名使用者
1）等質量的h3和h2物質的量比是2/3，分子和體積比也是2/3，選a
2）a應該是。
甲烷要在標準狀態下才是1mol，不正確。
c正確。d不正確，理由同b選c
一道高一化學題目
8樓：匿名使用者
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
這是個歧化反應，na2o2中的o從-1價分別變為na2co3中的-2價和o2中的0價。
而且根據反應，分別有2個o變價，所以參加反應的2個na2o2中有1個是氧化劑，1個是還原劑，所以選a
9樓：匿名使用者
2na2o2+ 2co2=2na2co3+o2
每個過氧化鈉有兩個負一價的氧，反應時，其中乙個得電子變為負二價，乙個失電子變為零價，氧化劑和還原劑都是過氧化鈉（裡的氧），作為氧化劑的氧與作為還原劑的氧 1：1
10樓：雪
na2o2+co2=na2co3+1/2o2是na2o2自己充當氧化劑和還原劑。
氧化劑與還原劑質量比是1:1
就是乙個氧原子化合價上公升1，乙個下降1 分別變為-2和0
11樓：匿名使用者
a 過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑 且比例為1：1
一道高一化學題目
12樓：匿名使用者
寫化學方程式。
cu+2h2so4=△=cuso4+so2↑+2h2ozn+h2so4==znso4+h2↑
zn+cuso4==znso4+cu
解：zn與硫酸反應放出氫氣，n(h2)=
zn+h2so4==znso4+h2↑
消耗zn的質量為，h2so4
則zn+cuso4==znso4+cu這個反應使zn減少了1gzn+cuso4==znso4+cu △m65………64……1
則cuso4的物質的量為1mol
前面得到的h2so4為。
再看這個反應。
cu+2h2so4==cuso4+so2↑+2h2o乙個cuso4對應2個h2so4
h2so4的總物質的量為。
所以原來硫酸的濃度為：
答：原硫酸的物質的量濃度為。
一道高一化學題目
13樓：匿名使用者
親，看不大清，換個**可以嘛？
一道高一化學題目
14樓：匿名使用者
1. 得到的固體是 na2co3
2. 質量分數為。
步驟： （運用 差量法 來做）
2nahco3=na2co3+h2o+co2, ⊿m2*84 62
m(nahco3) （所以， m(nahco3) =21g
m(na2co3) =21 g= gw(na2co3) =100% =至於另乙個 資料 l 根本 用不到，要是還有什麼 不明白的 問題，隨時可以問我~
15樓：寂然
na2co3
用化學方程式及摩爾質量進行運算。
16樓：匿名使用者
1. na2co3
2. 1樓的方法是最簡單的，如果學了差量法就用1樓的，沒學就只能一步步來了。
就像2樓的方法。
一道高一化學題目
17樓：匿名使用者
為什麼要解百分含數呢，那個是為了算出第乙個條件中的hcl的物質的量的，如果要計算這個的話，計算量會大大增加的，lz走了彎路了。
解：設加入x ml 2mol/l鹽酸後，可配成6mol/l鹽酸。
忽略溶液在配置時體積發生的細微變化，則。
c=n/v=[(100ml 鹽酸中hcl的物質的量)+(x ml 2mol/l稀鹽酸中hcl物質的量)]/總體積。
根據質量守恆，總體積= （100ml 鹽酸質量+xml 2mol/l稀鹽酸的質量）/(所得6mol/l鹽酸的密度)
根據c=6mol/l來列等式。
先把條件中可算的物理量求出來。
100ml 鹽酸中hcl的物質的量。
n1=100ml *
100ml 鹽酸質量。
m1=100ml * 140g
x ml 2mol/l稀鹽酸中hcl物質的量。
n2=x ml / 1000ml/l * 2mol/l=x/500 mol
x ml 2mol/l稀鹽酸質量。
m2=x ml * g
總體積為。m1+m2)/p=(140+ /g/cm3 =(140+ /ml
140+ /1100 l
c=n/v=6mol/l
1100] l = 6mol/l
x=如果lz所得答案是這個的話，lz的答案就是正確的，不過那個方法太麻煩了。
不用再死揪著了，因為答案所說的為138，很遺憾，這個條件是算不出來的。
大部分教材試卷和參考的鹽酸的密度用的都是，這裡是，在這裡差著，如果不是lz打錯的話，那就是出題人沒有仔細的計算，這個純屬謬誤了，可以理論下。
如果換成是的話，把上面的所有140換成118 最後算出是近似成138ml
1道簡單的化學題目
同溫同壓時，氣體的體積與氣體的物質的量成正比。所以只要求出各物質的物質的量就可以了。a ch4 32g 16g mol 2molb h2o 不是氣體，其體積最小。c 3g 2g mol 1.5mol d 66g 44g mol 1.5mol所以a體積最大。32克甲烷的物質的量為2mol 48克水為液...
一道數學高1的題目，一道高1數學題目。
a關於x的對稱點a 2,3 則反射光過a 設斜率ky 3 k x 2 kx y 2k 3 0 圓心到切線距離等於半徑。3k 2 2k 3 根號 k 2 1 15k 5 根號 k 2 1 25k 2 50k 25 k 2 1 12k 2 25k 12 0 k 4 3,k 3 4 4x 3y 1 0 3...
一道數學題目高1的
n 2,an sn s n 1 2n 2 2 n 1 2 4n 2 n 1,a1 s1 2 1 2 2,符合an 4n 2 所以an 4n 2 b1 a1 2 q b2 b1 a2 a1 6 2 3 bn 2 3 n 1 cn 4n 2 2 3 n 1 2n 1 3 n 1 tn 1 3 0 3 3...