1樓：網友
你現在學的都是體積不變的。初級階段都是自變數種類少的。目前沒看到體積變化的題。
可不可以用反應後的物質的量濃度除於反應前物質的量濃度來求轉化率
2樓：
摘要。因為物質的量濃度=物質的量÷體積，體積不變，物質的量就不變，轉化率可以用反應前後物質的量之比表示。
您好，很高興您的問題。只要在反應前後，物質的體積未發生變化，螞巨集正就可以用反應後的物質的量濃度除於反應前物悶悔質的絕陵量濃度來求轉化率。希望能夠幫助到您，謝謝
為什麼物質的體積不發生變化就可以。
因為物質的量濃度=物質的量÷體積，體積不變，物質的量就不變，轉化率可以用反應前後物質的量之比表示。
那意味著是不是如果在封閉容器裡的氣體體積沒有發生變化。
只要氣體總體積前後沒有發生變化，就可以用物質的濃度來表示轉化率。
計算化學反應速率時為什麼用濃度,體積不是變化的嗎?為什麼不用物質的量
3樓：
摘要。濃度=物質的量/體積。
所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
計算化學反應速率時為什麼用濃度，體積不是變化的嗎？為什麼不用物質的量。
稍等。濃度=物質的量/體積所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
那你加乙個物質 ，體積不是在變化嗎 。比如往醋酸鈉裡面加醋酸 ，比較水解和電 離 的時候 ，為什麼鈉離子的濃度是不變的。
影響反應速率的和濃度有關；而與物質的量沒有聯絡。
那你加進去乙個物質，它的體積不是變大了嗎。
體積變大，但是反應跟體積沒關係。
化學反應速率中，反應物，生成物的濃度是指什麼？ 如果什兩種溶液（濃度已知）怎麼算反應物濃度？ 如果
4樓：網友
物質的量濃度是指：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號c表示，常用單位為mol/l。
所以不論在什麼情況下，計算物質的量濃度的時候都是用相應物質的物質的量除以該物質所分散在的體積內。
例如：1mol h2 與 3mol n2 在10l 的容器當中，那麼此時氫氣的物質的量濃度是1mol/10l= ，同理，n2是。
1l 5mol/l naoh 與 3l 2mol/l kcl 混合後，溶液中氫氧化鈉的物質的量還是5mol，kcl 還是6mol， 但是混合後總體積變為4l，因此naoh 的物質的量濃度就是5mol/4l=，kcl濃度時。
為什麼若增加一種反應物的濃度,該反應物的轉化率降低呢？此時該反應
5樓：詹古香喬慧
乙個可逆反應。氣體a+氣體b<=>c+d
a的起始量一定時，增大b的起始量。
那麼b的起始量越大，則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小。但是b的轉化率與"單位時間內，單個b分子受到的有效碰撞次數成正比。"
所以b的起始量越大，b的轉化率就越低。
換個角度，b的起始量越大，則每個a碰撞到b的機率就越大，則a的轉化率就越高。
這也就是說，提高哪種反應物的起始量，哪種反應物的轉化率就會降低，而其他反應物的轉化率就會公升高。
一定溫度下，生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比為一常數。
k值的大小，表示在一定溫度下，反應達到平衡時該反應進行的程度，就是反應的限度。
k值越大，反應程度增大，轉化率越高；反之則轉化率越低。
轉化率是。已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。
根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：
新增的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。
6樓：菊花玫瑰枸杞
支援樓上，可以用有效碰撞解釋。
某一反應物濃度增加,其轉化率一定變小嗎
7樓：拋下思念
多種反應物參與的可逆反應，某一反應物濃度增加，其本身轉化率一定變小嗎。
答：對，一定變小。（但前提是其它反應物的量和體系外界條件不能改變）】
你的推導是正確的。k為平衡常數，q為濃度積，當外界條件不變時，達到平衡二者數值相等。】
化學反應中有關於過量，少量的問題，該怎麼計算
8樓：拓跋哲瀚崔熙
通過寫出反應的化學式中各物質的相對原子質量來決定。
如：c+o2=co2中，c的相對原子質量是12，o2的相對質量是32，所以碳和氧氣消耗之比為3：8，就是說3g的碳需要8g的氧氣點燃才能完全反應。
如果碳多於3g，那麼碳就過量；如果氧氣的質量多於8g，那麼氧氣就過量。少量就是量非常少的了，甚至不足。
計算一般按少量的計算進行。
某反應只產生沉澱，其中乙個反應物過量，那剩餘的反應物的濃度怎麼計算
9樓：鍾離清竹葷酉
根據質量守恆定律。
剩餘的扒缺爛反應物的濃度=未參加反應的扮衝過量春漏反應物/（試驗前的反應物質量-沉澱物質量）x100%
化學反應前後，反應物濃度的增加量即△c怎麼算
10樓：娃娃魚五味子
1、化學反應前後，對於沒有氣體的反應體系來說，整個體系的體積可以認為是不變的！
2、對於有氣體參加反應的反應體系來說，假如要你計算反應速率，一般都是告訴你，該密閉容器的體積是不變的 ！
3、假如容器的體積發生變化，但一定會告訴你反應的壓強不變，則看依據壓強不變，氣體的分子個數越多，體積越大，算出反應後的體積，最終算出△c，但這樣的題目幾乎沒有，原因是，這樣算出來的速率是有問題的！在大學裡則一般用分壓來表示了！
11樓：網友
△c指的的變化量，可以是增加，也可以是減少，所以要的是絕對值。
v指的是反應體系的體積，一般會指明是否為密閉容器的，你要細緻點，化學很有意思的！
12樓：雷學亮
這裡的濃度計算，指的是在液體的情況的情況下，當兩種液體混合時，其本質是溶質的反應，溶劑並沒有變化（也就是水），所以反應物濃度的增加量△c為變化的物質的量△n與體積的比。
記得分啊！！
13樓：網友
反應容器體積不變，則裡面氣體的體積就不變，就是v
14樓：網友
參考書上說 △c=△n/v
一般指的是在密閉恆容條件下的反應。
15樓：來自桃花谷欣慰的鴕鳥
v取的是反應後的體積。
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定...
有一些化學反應，由於反應物用量不同，產物也會有所不同
還有像這種題目該如何解答 簡單說就是以少定多 少的物質假設是乙個分子，多的物質要多少有多少 第乙個例子 少量的nahco3 那麼假設就乙個nahco3，含有乙個hco3 因此要中和它，需要乙個oh 生產co32 又和乙個ba2 反應，因此 總共需要乙個oh 和乙個ba2 參加反應，故 離子方程式為 ...
為什麼增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學...