1樓：桓培勝陰酉
反應速率與反應物起始濃度乘積不一定成正比，例如叔丁基溴與naoh水溶液反應的速率就與naoh濃度無關，具體要看是幾級反應。
反應速率：化學反應速率。
就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量。
來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
二級反應：二級反應是指反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方。
成正比的化學反應。
二級反應的反應速度方程式。
為：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。二級反應的半衰期。
為1/(k*a)
只適用於只有一種反應物的二級反應；兩種反應物的二級反應的半衰期公式比較複雜，除包含速率常數k外，還與反應物起始濃度有關)，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。二級反應最為常見，如乙烯、丙烯、異丁烯的二聚反應，乙酸乙酯。
的水解，甲醛的熱分解等，都是二級反應。
2樓：秒懂百科
一級反應：反應速率與反應物濃度的一次方成正比的反應。
反應物濃度越大，化學反應速率一定越快嗎
3樓：網友
根據化學反應速率的公式，反應速度等於反應速率常數和濃度的級數次方的乘積，級數一般大於等於零，顯然，濃度越大，反應速率越快。
根據化學反應碰撞理論，反應物的濃度增加，分子之間的碰撞次數顯然增加，反應速度也必然增加。
4樓：長孫梅花幹冬
在一定範圍限度內，反應物濃度越大，化學反應速率越快，超過了範圍，即使濃度增大，反應速率也不再增大。
5樓：善玉蘭柯珍
速率常數k=反應物濃度乘積/生成物濃度乘積。換句話說，反應物濃度越大，反應物分子之間碰撞的幾率就會越大，即反應速率越快。
為什麼化學反應速率中,體積的變化相當於濃度變化?
6樓：世紀網路
影響反應速率的因素主要有：溫度、濃度、壓強（通過濃度影響）、催化劑、接觸面積等等。
如乙個帶活塞的密閉容器，將活塞向裡推，容器體積減小，壓強增大，濃度也增大，故反應速率加快。反之將活塞向外拉，容器體積增大，壓強減小，濃度也減小，故反應速率減緩。
公式：c=n / v
【化學】增加反應物濃度一定會增大反應速率嗎？？為什麼？
7樓：31415926數學迷
會反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。
只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
8樓：
不一定。若兩種反應物一起反應，乙個濃度大，乙個濃度小，濃度小的是控速因素，增大濃度小的可以提高速度，增大濃度大的就沒有用。
9樓：網友
是反應加快的條件。
1催化劑。2提高反應溫度。
3提高反應物的濃度。
反應物濃度越大，反應速率一定越大注意是不是一定增大
10樓：匿名使用者
化學反應速率與反應物濃度的關係遵守質量作用定律：即化學反應速率與反應物濃度的冪成正比。以反應aa+bb=cc+dd為例：
反應速率v=k[a]^x[b]^y（k為反應速率常數，x，y≥0） 所以從表示式可以看出，反應物ab濃度越大，反應速率越大。反應物發生化學反應的前提是發生碰撞（特別是有效碰撞）
具有較高能量的分子，叫活化分子，它們之間的碰撞叫有效憑證，只有有效碰撞，才能發生化學反應。
所以，增加反應物濃度以後。
1、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了碰撞的次數。
2、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了有效碰撞的次數。
所以，增加了反應物濃度，也就加快了反應速率。
濃度對反應速率的影響
11樓：塔塔
濃度對反應速率的影響如下：在一定條件下，濃度越大，單位體積內分子數越多，分子間距離就越小，碰撞的機會就多，即發生反應的機會增加，反應速率變快。不同的化學反應，反應速率不同，同一反應在不同的條件下進行時反應速率也不相同。
反應速率理論表明，對於大多數反應，在一定溫度下增加反應物的濃度，反應速率增大。
例如，物質在純氧中的燃燒速率就比在空氣中要快得多。這是因為對某一化學反應而言，活化分子濃度與反應物濃度和活化分子百分數的關係如下：活化分子濃度 = 反應物濃度×活化分子百分數。
而在一定溫度下，反應物的活化分子百分數是一定的，所以增加反應物濃度，即增加活化分子濃度，單位時間內分子有效碰撞的次數也隨之增多，因而反應速率加快。相反，若反應物濃度降低，活化分子濃度降低，反應速率減慢。
實驗證明，在給定的溫度條件下，對於元反應（即一步完成的反應），反應速率與反應物濃度（以化學方程式中該物質的化學計量數為指數）的乘積成正比。影響化學反應速率的因素如下：內因：
參加反應的物質的結構及性質。外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、雷射、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
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透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學...
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