高一化學 今天一定要弄懂! 拜託各位啦!!

2025-02-10 07:10:26 字數 2660 閱讀 3645

1樓:李靜之

想當年我也在這兒困過。

我跟你說一下我的方法吧:碰到這樣的題目,我先把反應離子寫下來。

1. ca2+ .co2 co2 ..

2 oh-左邊是一種反應物,右邊是一種反應物,量少的只寫乙個離子,用2個和後面的。

省略號來表示量多。

如上面寫的,我可以把兩個 oh-用完,因為co2 夠多。oh- +co2 ==hco3-

2. .ca2+ co2

.oh-首先因為我只有乙個 co2 ,而oh-無限,所以我能用2個oh-和乙個co2

生成乙個co32- ,我又有無數的ca2+ ,但只有乙個co32- ,所以。

生成乙個caco3,寫成乙個綜合的離子方程式就是ca2+ +co2 + 2 oh- =caco3↓ +h2o

寫的比較亂,不知道你能不能看懂,o(∩_o!

2樓:網友

找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法。

3樓:羅格洗洗睡

你可以把反應的過程看成是這樣:

一開始是ca2+ +co2 + 2 oh- =caco3↓ +h2oco2過量時才開始 h2o+co2+caco3=2hco3-+ca2+

即一開始co2生成caco3,生成滿caco3後還有co2的話,過量的co2跟caco3反應。

4樓:網友

二氧化碳與氫氧化鈉反應 是乙個道理。

二氧化碳不足時 生成碳酸鈉。

二氧化碳過量時 生成碳酸氫鈉 因為過量的二氧化碳會繼續與碳酸鈉反應 生成碳酸氫鈉。

高一化學高手進!! 要詳細的講解……

5樓:

設原混合物中鐵物質的量為 a ,氧化鐵物質的量為 b ,則 a+b=x (1)

加入kscn不顯紅色,證明溶液中都為二價的鐵。

混合物中fe由0價公升為+2價,失電子 2a molfe2o3中的fe由+3價將為+2價,得電子 2b molhcl生成氫氣,得電子 2y mol

則 根據得失電子相等得 2a=2b+2y (2)由方程(1)(2)可得答案。

——此類題都可根據得失電子相等得關係式,在選擇題,填空題中完全不用寫化學方程式)

6樓:少兒語言表演

可能發生的反應:fe+2hcl=fecl2+h2y mol ymolfe2o3+ 6hcl=2fecl3+3h2oa 2a2 fe3+ +fe=3fe2+

2a ay+a+a=x a=(x-y)/2 mol fe物質的量為=y+2a mol =y+(x-y)=xmol

拜託!高一化學題目!!急!!**等!

7樓:網友

1.o2中的o原子從0價變為-2價,1個o2轉移4個電子,1molo2轉移4mol電子,所以有1mol電子轉移。

極:cu-2e﹣==cu2﹢

y極:2ag﹢+2e﹣==2ag

總反應為2ag﹢+cu==cu2﹢+2ag64 216x

解得x=注意格式,橫比豎列。

8樓:網友

1. 1mol

氧氣的物質的量是n=v/vm=

h2o+2o2+8e-=8oh-

nn=1mol

cu的物質的量是n=m/m=

cu+2ag+=2ag+cu2+

1 2nn=

質量是m=nm=

9樓:叫我樂樂大王

1)o2~4e

還原劑只有氧氣,轉移電子數即為o2的電子數:

10樓:網友

氧氣反應,都是轉移了4mol電子。

銅溶解,轉移了。

ag析出,1mol電子,就有1mol銀m=

11樓:匿名使用者

1 .4h2o+2o2+8e-=8oh-,消耗1mol氧氣得4mol電子,通入氧氣是,轉移電子是1mol

2.根據電子守恆,溶解銅轉移了電子。

所以有銀生成,增重。

高一化學求解~~!!希望能詳細點~

12樓:網友

第一,先算出300ml溶液的質量,單位省去)第二,算出鎂離子的質量,354g*

第三。算出鎂離子的物質的量。

第四。算出氯離子的物質的量。

13樓:万俟萬章

300ml該氯化鎂溶液中含的鎂離子的物質的量為:

由氯化鎂分子式知氯的物質的量是鎂的2倍,因此氯離子的物質的量為:2× = ≈

14樓:∠鬥士

解:首先要知道氯離子的物質的量是鎂離子的物質的量的2倍。

nmg²+=m/m=300×

ncl-=2×

高中化學~!!急求急求~!!急急急急~~!!

15樓:匿名使用者

這個要看是什麼金屬,1::3都是可能的。

16樓:網友

如果該金屬可以和水反應的話,放出的h2體積比應該是1:1

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