1樓：匿名使用者
1. 氫氧化亞鐵：在試管中加入一定量除氧冷卻的氫氧化鈉溶液，在乾淨的滴管中吸入一定量的新鮮的氯化亞鐵溶液或硫酸亞鐵溶液，降滴管插入氫氧化鈉所在試管的底部，擠出亞鐵溶液，即能得到氫氧化亞鐵沉澱，白色的，不過很快就會被氧化。
2. 氫氧化鐵沉澱：在鐵溶液中加入氫氧化鈉並不斷攪拌，即可。（我沒試過，不知道會不會成膠體，可能氨水會好一點，僅僅是猜測）
3. 氫氧化鐵膠體：在微沸的蒸餾水中慢慢滴加氯化鐵溶液（用滴管滴），並一定要不斷的攪拌，避免區域性濃度過高行程沉澱。低價完後再加熱幾分鐘，即可。
4. 氯化亞鐵：在稀鹽酸溶液中放入過量的鐵粉，反應後一定要保證鐵的過量，並注意密封儲存。
或者在氯化鐵溶液中放入過量的鐵粉，即可。
5. 氯化鐵：在過量的稀鹽酸中放入鐵粉，反應完全即可。
或者在過量的稀鹽酸中放入三氧化二鐵，反應完全即可。
6. 銀氨溶液：在試管中加入適量的硝酸銀溶液，再加入氨水溶液，此時產生棕色沉澱，再加入過量的氨水溶液，直到沉澱完全消失即可（銀氨溶液一定要現用現配，不可久置）
7. 氫氧化銅懸濁液：在試管中加入適量的硫酸銅或者氯化銅，再加入適量的鹼（加氫氧化鈉印象中是產生沉澱，試試氨水）
2樓：匿名使用者
氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化銅都不是溶液，都不溶於水。
題目不對哦。
3樓：匿名使用者
氫氧化亞鐵：氯化亞鐵加氫氧化鈉氫氧化鐵：氯化鐵加氫氧化鈉氯化亞鐵：
鐵加鹽酸氯化鐵：氧化鐵加稀鹽酸銀氨溶液：向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，先公升稱沉澱，繼續滴加氨水，沉澱溶解，形成銀氨溶液氫氧化銅：
銅鹽溶液加氫氧化鈉。
化學 配置溶液？
4樓：雲南新華電腦學校
1.根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：c1v1=c2v2c1:
稀釋前的濃度 v1：稀釋前體舉裂敏正枝積c2：稀釋後的濃度 v2：
稀釋後體積例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，需要濃硫酸多少。
2.用固體試劑配製公式：m=c×v×m/1000m:需稱取的質源虛量 c：欲配溶液濃度v：欲配溶液體積 m：摩爾質量例：欲配製。
5樓：卡子灣漫
容量瓶不能溶解固體，必須先在燒杯裡配製好再轉移做磨至容量瓶裡，再緩慢加入蒸餾水到接近標純世鬥線2cm~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。
ls，2cm~3cm處返握沒有錯，書上的標準文字。
6樓：teacher不止戲
硫酸氫銨是乙個顯酸性的物質，溶於水可電離出氫離子，調節ph時一般加的量很微少。
液體配置溶液的方法
7樓：晁溫嶽雁
配製的鹽酸500ml
你應當有的是濃鹽酸，濃度（質量分數）應該是對吧？然後500ml容量瓶。
首先計算的鹽酸500ml含有的hcl的摩爾數為n=c*v=所以hcl的質量為m=n*m=
這些hcl包含在鹽酸的質量為m1=m/
所以用乾淨的小燒杯稱取濃鹽酸（稱量要迅速），稱完後加蒸餾水稀釋（濃度高揮發快，稀釋可減緩揮發），匯入500ml容量瓶中，用蒸餾水洗乾杯三次以上，同樣倒入容量瓶中，加蒸餾水至容量瓶刻度。
8樓：秒懂百科
溶液配製：配置溶液的過程。
高中化學。配置溶液步驟
9樓：居翱薛家美
溶液的配置步驟為：（1）計算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉移；（5）洗滌（2~3次）；（6）定容：（7）搖勻。
以上七個步驟是溶液配置的主要步驟，下面進行一點說明。對於第（2）步，對固體而言是稱量，對液體而言是量取；第（3）步溶解之後要記得要冷卻到室溫；第（5）步洗滌之後要記得要搖勻，但此時搖勻的方式與第（7）步搖勻的方式不同，此時為旋搖；第（7）步之後，在實驗室裡其實還有裝瓶和貼標籤等步驟，不過考試一般不會涉及到。
10樓：秒懂百科
溶液配製：配置溶液的過程。
高一化學溶液配製題
11樓：刁勃度葉嘉
1)兩種都減半，體積增倍了，物質的量沒虛枝稿變，所以cuso4b變h2so4變。
2)設體積都是1l,則混合差孝後就是體積為2l,原來氫離子的物質的量為2*
則後來的濃度=2mol/2l=1mol/l同理，銅離子的濃度是1mol/l
硫酸根離子的濃度是。
3)鐵與氫離子和銅離子反應搭局，與氫離子反應生成1mol的鐵離子，與銅離子反應生成2mold的鐵離子，那麼濃度就是3mol/2l等於。
高一化學題溶液配製方面的！
12樓：浦信毛夏
1)兩種都減半，體積增倍了，物質的量沒變，所以cuso4b變變2)設體積都是1l,則混合後就是體積為2l,原來氫離子的物質的量為2*則後虛枝稿來的濃度=2mol/2l=1mol/l
同理，銅離子的濃度是1mol/l硫酸根離子的濃度是3)鐵與氫離子差孝和銅離子反應，與氫離子反應生成1mol的鐵離子，與銅離子反應生成2mold的鐵離子，那麼濃度就是3mol/2l等於搭局。
13樓：網友
①氫氧化(亞)鐵的製備：滴入氫氧化鈉溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
白色沉澱： fe(oh)2；灰綠色沉澱：fe6(so4)2(oh)4o3（一種氧基配合物）；紅褐色沉澱：
fe(oh)3 （為了更能成功，將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣）
氯化（亞）鐵： 在一定濃度的鹽酸溶液，加入定量的鐵屑進行反應。
方程式：2hcl+fe==fecl2+h2↑
經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗淨的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。
氯化亞鐵溶液中放乙個鐵釘，因為fecl2容易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵釘可以防止氧化）氯化鐵只需往已制好的氯化亞鐵通氯氣 2fecl2.+cl2=2fecl3
配置銀氨溶液：在洗淨試管中，注入agno3溶液，然後逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止。（注意：
配製銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水。否則有可能生成雷酸銀（agonc），雷酸銀在受熱或撞擊時有**的危險，同時銀氨溶液本身也將失去靈敏性。
銀氨溶液必須隨配隨用，不要貯存久放，因為銀氨溶液久置後，將變成疊氮化銀（agn3）沉澱，它受振動時很容易分解而發生猛烈**。）agno3+
agoh+在試管中加入適量的硫酸銅或者氯化銅，再加入適量的鹼（加氫氧化鈉是產生沉澱，試試氨水） （由於cu(oh)2是微溶物，剛製備的cu(oh)2為懸濁液，考慮空氣中的co2，溶解在cu(oh)2為懸濁液中會生成鹼式碳酸銅，放置稍長時間就可生成沉澱，發生變質。因此實驗中所用cu(oh)2必須是新制的）
高中化學。溶液酸鹼性，高中化學鹽溶液酸鹼性判斷
a，鹽酸是一元強酸 氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度 氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度 氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph 7 b，鹽酸是一元強酸 氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子...
高中化學常見的強酸強鹼高中化學中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼
高中化學常見的強酸 強鹼主要有 1 鹽酸 hcl 的水溶液 屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。2 硫酸 硫酸 化學式 h2so4 硫的最重要的含氧酸。是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫...
高中化學常見的微溶物有哪些,高中化學常見微溶物質有哪些
常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有caco3 baco3 mgco3 baso4 agcl mg oh 2 cu oh 2 fe oh 2 fe oh 3 al oh 3等。mgso4,mgco3,caso4,ca oh 2,ag2so4 ca oh 2 caso4 mgso3 mgco3 ...