化學 難溶電解質的溶解平衡
1樓：懷念青島
樓主你陵數飢好，非常高畢棚興解答這個問題。
選b 原因可以這麼分析：甲和乙的兩種解釋，最後歸結到究竟是氫離子還是銨根離子在反應，選b如果反應了，則說明乙正確，如果不反應，說明甲正確（醋酸銨呈中性）尺返。不選d的話我覺得d電離出的銨根太少。
這樣的話 2nh4++mg(oh)2==2mg2++2nh3·h2o希望樓主學習並，順便給個好評~~~
2樓：網友
b甲認為是氯化銨顯酸性導致氫氧化鎂溶解 乙認腔模空為是生成弱電解質nh3·h2o導致氫伍瞎氧化鎂溶解，那麼顯然需要一種不顯酸性的銨鹽作為區分 又已知已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等 故醋酸氨顯中性，可以作為區碼慶分。(其實可以用排除法 a和氯化銨同為強酸弱鹼鹽，性質相同，排除 c，d顯然無法和氫氧化鎂起反應，排除 答案就是b)
乙。2nh4+ +mg(oh)2 =mg2+ +2nh3·h2o
3樓：街霸王者風
1）b2）ch3coonh4溶液呈中性；滴入mg(oh)2懸濁液，若mg(oh)2懸濁液溶解，則說明乙同氏脊茄學解釋正確殲察，若mg(oh)2不溶，則甲同學解釋正確。
3）乙；mg(oh)2+ 2nh4＋mg2＋+2nh3・野叢h2o
正解，不懂再問。過程也寫了。
難溶電解質的溶解平衡是什麼？
4樓：網友
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡，這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡。
沉澱溶解平衡是繼化學平衡。
電離平衡、鹽類水解平衡之後的又乙個重要平衡理論。能用平衡移動理論去解釋難溶電解質的溶解，能更加透徹地理解在溶液中發生離子反應。
的本質。難溶並非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。溶解平衡存在的前提是必須存在沉澱，否則不存在平衡。
溶度積原理解釋。
溶度積原理是在一定溫度下，當難溶化合物的沉澱溶解達到平衡時，溶液中離子濃度自乘之積是一常數，擾好粗這一規律稱為溶襪襲度積原理。
難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶緩鎮解平衡，其平衡常數。
叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積。
難溶電解質的溶解平衡是什麼?
5樓：聊電子數碼
本來溶解度已經是在一定重量水中的溶解能力，往水中加水，不會有什麼改變。 但是你要說在其他溶劑中的溶解度，例如乙醇，那麼加水可以增加很多乙醇中的難溶物質(例如nacl)的溶解度。
水電解質，化學現象之一，是科學家對於水分子發生電離產生的現象的概括 。水是極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子發生電離。
因為常溫下水的離子積常數kw= 因為水顯中性，所以氫離子的濃度等於氫氧根的濃度為1*10^(-7) ，也就是1*10^(-7)mol/l 。說明1公升水中有1*10^(-7)mol水分子發生了電離 。而1公升水有1000克，有1000/18= 即每水中有1*10^(-7)mol水電離， 將mol都去掉就是個水分子中有乙個電離。
難溶電解質的溶解平衡是什麼？
6樓：老雲豬
難溶電解質的溶解平衡是在一定重要條件下，當沉澱與溶解的速度相等時，便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡狀態。稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡，沉澱溶解平衡是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之後的又乙個重要平衡理論。
沉澱溶解平衡的性質
從相平衡的角度理解溶解度更確切，即在一定溫度和壓力下，固液達到平衡時的狀態，這時把飽和溶液裡的物質濃度稱為溶解度，常用s表示。極性溶劑水分子和固體表面粒子相互作用，使溶質粒子脫離固體表面成為水合離子進入溶液的過程叫溶解。
溶液中水合離子在運動中相互碰撞重新結合成晶體從而成為固體狀態並從溶液中析出的過程叫沉澱，溶解、沉澱兩個相互矛盾的過程是一對可逆反應，存在平衡狀態，此平衡稱為沉澱溶解平衡。
沉澱溶解的原理是根據勒夏特列原理，設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉澱溶解的方向移動，沉澱溶解常用方法有酸鹼溶解法、鹽溶解法、生成配合物使沉澱溶解。
難溶電解質的溶解平衡有哪些？
7樓：孤影別秀了
1、當溶質溶解的速率大於結晶的速率，固體溶質溶解；
2、當溶質溶解的速率等於結晶的速率，溶解達到平衡；
3、當溶質溶解的速率小於結晶的速率，析出晶體；
4、加入酸或者是鹼，與溶解平衡體系中的離子反應，降低離子的濃度，使平衡向溶解方向移動；
5、向沉澱溶解平衡體系中加入適當的絡合劑，使溶液中某種離子生成穩定的絡合物，以減少離子的濃度，從而使沉澱溶解。
難溶電解質的定義：
在室溫20℃時某種物質溶解度在克以下，一般可以稱其為難溶物質。通常把溶解度小於的電解質，稱為難溶電解質。
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
完全沉澱：沒有絕對不溶的物質，當析出沉澱後，總有一部分殘留在溶液中，當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時，認為已經沉澱完全。
根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，微溶，以下難溶當溶液中這種物質的離子濃度小於等於10的-5次方mol/l時，認為已經沉澱完全。
可溶電解質有溶解平衡嗎 是不是鹽都有溶解平衡
8樓：機器
在一定溫度下，當沉澱溶腔罩解和結晶的速率相等時，固體質量、離子濃度不變的狀態稱為溶解平衡 .
可溶電解質自然有溶解平衡。
固體化合物ambn難溶於水，但仍有部分姿碼an+和bm-離開固體表面進入溶液伍冊鬧，同時進入溶液的an+和bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子an+和bm-的沉澱與固體ambn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到ambn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。
是鹽都會有溶解平衡。
化學（難溶電解質的溶解平衡）
9樓：網友
可以，很明顯只要用適當試劑把沉澱溶解就是把溶解度小的物質轉化為溶解度大的物質了。你問這個問題的意思應該是把溶解度小的沉澱轉化為溶解度大的沉澱吧？這是個沉澱轉化的問題。
通常沉澱轉化是由溶解度大的轉化為溶解度小的。
將溶解度較大的沉澱轉化為溶解度較小的沉澱，沉澱轉化的平衡常數較大，轉化較為容易實現。如果溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱，在平衡常數小於1的情況下，這種轉化雖然比較困難，但在一定的條件下也是能夠實現的。如baso4（ksp＝ 沉澱不溶於酸；若用na2co3溶液處理即可轉化為易溶於酸的baco3沉澱（ksp＝ ，此轉化反應為：
baso4(s) ＋co3)2-(aq)→ baco3(s) ＋so4)2-(aq)
可見當上述轉化反應達到平衡時，[(co3)2-]為[(so4)2-]的46倍。要使baso4繼續轉化為baco3，必須設法使溶液中的[(co3)2-]＞46[(so4)2-]。這個條件在開始時是完全可以達到的。
在轉化前，溶液中的(so4)2-的濃度是：[(so4)2-]＝ksp(baso4))^1/2)≈ 1×10^(-5)mol/l，這個值是很小的，要使[(co3)2-]超過它的46倍是完全可能的。但是隨著轉化反應的進行，溶液中[(so4)2-]逐漸增大，要使轉化反應繼續進行，需要的[(co3)2-]也越來越大。
我們知道，在室溫時飽和的naco溶液濃度約為2mol/l，難以維持上述轉化條件。在實際工作中需要採用多次轉化的辦法，即：用濃na2co3溶液處理baso4沉澱後，取出溶液，再用新鮮的濃na2co3溶液處理殘渣，baso4就能繼續轉化。
如此重複處理3～5次，baso4就可以完全或基本完全轉化成baco3了。
從上例可見，當溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱時，如果k值不太小的沉澱轉化反應在適當條件下還是能夠進行的。
參考資料。
10樓：想做天使的女孩
是可以的。但是前提是這兩者的溶度積相差不大。
如25℃時，mgf的ksp>mg(oh)2的ksp.在mg(oh)2懸濁液中加naf溶液，mg(oh)2能轉化為mgf。只要溶液中f離子/oh離子＞k就可以。
這個是我在網上看到的問題，也不是太理解。我去問我們化學老師他說是可以的，但是要給出具體的溶度積。
那裡還舉了乙個例子，我也給你寫一下吧。baso4+co3 2-=baco3+so4 2-
k大約為1/24，不算很小。只要令溶液中co3 2-是so4 2-的24倍以上即可。這是工業利用重晶石（主要成分是baso4）的方法之一。
利用飽和na2co3溶液不斷將baso4轉化為可酸溶的baco3進而轉化為其他含ba的產物。
只是知道溶度積小的不是一定不能轉化為溶度積大的，具體我就不太清楚了。
不過貌似還沒遇到過這類題。頂多是判斷一下。
11樓：網友
能。像caco3 在水裡難溶，但是加入hcl就能溶了。
存在這樣的平衡：caco3 <-ca2+ +co32- 加入hcl後 2h+ +co32- =h2o +co2(氣)
平衡向右移動。就轉化了。
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