氧化還原反應的配平分幾種情況？並一一說明
1樓：網友
我的建議是查正散找文庫裡面講解非常詳細的《氧化還原反應方程式配平技巧》這樣的文章來學習，如果是複製貼上，反而有些方程式出現錯誤，影響你的學習和理解，而且氧化還原反應方程式型別比較多，沒舉型氏有器，手機和電腦輸入都非常困難，所以文庫中租圓有很多這樣的材料供大家學習和參考！
化學氧化還原反應配平 配平原則是什麼
2樓：戶如樂
氧化還原反應方程式的配平，是高考的重點，同時難度較大，需要認真把握，且勤加練習。那麼，化學氧化還原反應怎麼配平呢？下面我整理了一些相關資訊，供大家參考！
氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恆原則，表現為化合價降低總數和公升高總數相等。
有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆）,適用於雙元素氧化還原或歧化反應。
1'根據氧化還原的元素配平 標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價公升降數（即失得電子數）,然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以公升降數，交換即得係數。
2'根據氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價公升降的代數和，求最小公倍數，除以代謹做數和，交換即得係數。
二、根據質量守恆定律配平（通法）,但計算量大，通常只用於難配平的方程式。
1'把各項的係數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組）,再把含最少未知數的關係式代入化學方程式，將係數化到最簡。
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法 將第一項的係數定為一，然後對其他項的係數設元，列方程組求解，最後將係數化到最簡。
注：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］
配平三原則：
1、得失電子守恆：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價公升高總數==化合價降低總數；
2、質量磨慧守恆：反應前後原子的種類和個數不變 ；
3．電荷守恆：離子反應前後，所帶電荷總數相等。
氧化還原反應歷程。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反祥遊衡應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
氧化還原反應如何配平（最好舉一些不同型別的例子）？
乙個萬能配平方法 先觀察方程式兩邊出現頻率小的元素 先把此元素所在物質的係數硬性記為1 然後如果還是一眼看不出來 就再找乙個出現頻率少的元素 把它所在的物質的係數設為a然後通過氫 氧元素很容易求出a不要怕有這個未知數a因為求它很容易求 求出a之後 最終得數很可能係數都是分數 那就方程兩邊乘以所有分母...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...
求幾個氧化還原反應的例子簡單的,氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
c o2 co2 2h2o2 2h2o o2 2hcl zn zncl2 h2 關於氧化bai還原反應 的幾個例子 du沒有單質參加的化合反應zhi和dao沒有單質生成的分解反應回 hno2 no no2 h2o h2s h2so4 s so2 2h20 3hno2 hno3 2no h2o c2h...