1樓：網友
1.理論：c=n/v (mol/歷察l)
2.專用儀芹廳器：
容量瓶，天平，移液管，燒杯，玻璃棒和膠頭滴管。
3.操作步驟：
1.計算：n=m/m , c=n/v , p=m/v例：實驗室用密度為，質量分數為，濃鹽酸配製250ml，的鹽酸溶液。
v=m/p=(
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶肢首茄的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。
4.影響配製溶液：
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度偏低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
這是百科裡現成的 不過已經很詳細。
2樓：網友
答：一般需要以下8個步驟：
1）計算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉移；（5）洗滌；（6）定容；（7）搖勻；（8）標註。灶正纖但有的物質在溶解的過程中會放熱，所以溶解後還應冷卻至室溫，以免影響容量瓶的容積。
解析 若使配製溶液濃度是準確的，要注意避免或儘可能地減少誤差。
1）轉移過程要注意不要使溶液濺出，否則會導致溶液的濃度偏低。
2）轉移過後，燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次，儘可能地把溶質轉移隱仿到容量瓶中，否則會導致溶液的濃度偏低。
3）定容時，加水到離刻度線2～3cm時，應改用膠頭滴管滴加，以免把水加多。如果加多會導致溶液濃度偏低，應重新配製。
4）定容時應注意平視刻度線，不可俯視或仰視，仰視會使溶劑加多，導致溶液濃度偏低，俯視會使溶液濃清轎度偏高。（
3樓：秒懂百科
溶液配態鄭制：配猛閉仿置溶液的過枝纖程。
固體配製溶液的步驟（）
4樓：撿點科技小知識
a.稱取—溶解衝咐—轉散稿純移—搖敬模勻。
b.稱取—溶解—轉移—定容—搖勻。
c.稱取—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻。
d.稱取—溶解—定容—搖勻。
正確答案：c
用固體配製溶液的步驟
5樓：華源網路
用固體配製溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、貼標籤貯存。首先計算出需要的溶質、溶劑的質量，然後進行稱量，再將溶質溶解到溶劑中配製溶液，最後將溶液裝入試劑瓶中並貼上標籤。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。配製溶液分為用固體配製溶液、用液體配製溶液和用氣體配製溶液。
配製溶液注意事項
1、取用一定量固體藥品，需要使用托盤天平進行稱取；取用一定量液體藥品，需要使用量筒進行量取；
2、使用固體物質配製溶液時，操作中需要進行固體物質的稱取和水的量取，合稱稱量；
3、使用液體物質配製溶液時，操作中只需要對液體物質進行量取。
溶液配製的步驟是什麼?
6樓：東街小童鞋
溶液配製的步驟如下：
1、計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。<>
4、轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，並將洗滌液轉入容粗祥盯器中，振盪，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm-2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶巖和底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好宴搏標籤。
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