1樓：鄧桂花種雪
雖然碳酸的酸性比苯酚強是正確的，但是在比較na2co3溶液與苯酚鈉溶液的ph值的時候，卻和這個結論沒有必然的聯絡。
在比較na2co3溶液與苯酚鈉溶液的ph值的時候，就是比較兩個旦慧弱酸根水解出的oh-的濃度的大小。在na2co3溶液中，主要是co32-+h2o=hco3-+oh-,在苯酚鈉溶液中，是c6h5o-+h2o=c6h6o+oh-,雖然有碳酸的酸性比苯酚強，但是此時比較的是hco3-和c6h6o的酸性的強弱，因為c6h6o的酸性大於hco3-的酸性，所以根據越弱越水解的原則，在na2co3溶液中水解出的oh-的濃度就大，所以na2co3溶液ph值也比苯酚的要大。
至於你又問到的碳酸氫鈉溶液的鹼性又比苯酚鈉的弱的問題。和上面類似，原理是相同的模緩答，依然是越弱越水解的問題。但是因為是hco3-+h2o=h2co3+oh-,即碳酸氫鈉溶液水解出來的是碳酸，而不是hco3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要強，所以苯酚相對於碳酸來說是弱酸，則苯酚的水解程度大，水解出來的oh-的濃度就大，所以苯酚的ph值比碳酸氫鈉大，則碳酸氫鈉溶液的鹼性又比苯酚鈉的弱。
主要看的是水解出來的產物的強弱，即生成物的強弱，而不是反哪做應物的強弱，注意這一點就好了。
希望我的能夠幫助到你。
2樓：支秋英淡秋
na2co3在溶液中存在水解平衡：na2co3+h2o=nahco3+naoh，這個反應是吸熱的，所以當溫度公升高時，平衡正向移動，迅仔即[oh-]濃度增大，頌茄則[h+]濃度減小，由ph=-lg[h+]可野昌察知，ph增大。
溫度公升高,nahco3 溶液 ph 增大原因的**
3樓：網友
2) 某學生為驗證假設二，設計如下實驗方案：把 nahco3 溶液加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，若現象為___澄清石灰水變渾濁___則假設二成立。
3) 請你設計乙個實驗，驗證備棚上述兩假設。
實驗過程：__向溶液中加入cacl2溶液，觀察現象___若___生成白色沉澱___則假設二正確；
若___無沉澱生成___則假設一正確。
4) 某化學工前慎作者實驗結果：將一定體積的 mol/l nahco3溶液煮沸，測得 ph = 冷卻至室溫後測定 ph =根據此實驗，哪乙個假設正確 __假設二___原因是___冷卻後hco3-水解減弱慧滾敬，如果是由於hco3-水解引起的，則冷卻後ph應該減小，現在ph變大，所以假設一錯誤，假設二正確___
推測等濃度的na2co3和nahco3溶液的ph的相對大小，並說明原因
4樓：龍聚緣客
na2co3 ph大。
相同溫度下，等濃度na2co3和nahco3溶液水解產生oh-，水解程度na2co3大於nahco3，故ph的相對大小是派攜na2co3溶液大於nahco3溶液。兆鬥 專業術語說的話就是：h2co3（碳酸）的第一步電離要比第塵猜伏二步電離強得多，其第一步解離常數k1要遠遠大於第二步解離常數k2。
所以出現這種情況。
5樓：匿名使用者
na2co3主要李搭。
co3)2-+h2o=(hco3)-+oh-ph>巧擾氏7
nahco3
主要孝散(hco3)-=h+ +co3)2-ph<7
為什麼k2co3、na2co3、nahco3水溶液的ph值大於7？
6樓：匿名使用者
這幾種物質都是強電解質 在水溶液中中完全電離溶液顯鹼性是因為co3-2(碳酸根離子)或者hco3-(碳酸氫根離子)發生水解 在水中存在 h20=可逆=h+(氫離子)+oh-1(氫氧根離子)在這幾種物質的溶液中存在co3-2 +(h+) =可逆=hco3-1 , hco3-) h+) =可逆= h2co3 這三個方程式都存在乙個化學平衡可以看出 當co3-2 或者hco3-1 結合水電離的h+後 打破了 水電離時建立的化學平衡 等式中右邊h+的量減少 所以說水就會接著電離 而 co3-2 hco3- 會繼續結合 水中的h+ 直到該反應打到平衡而 水在電離時所產生的oh-卻一直存在 因此 水中的 oh濃度 大於1x10^-7(1x10的負7次方) 所以溶液顯鹼性 順便說一句 溶液顯鹼性 並不是因為 溶液中存在 k+ ,na+,等強鹼的離子 而是因為弱酸根結合水電離的h+後使水中的oh-濃度大於h+濃度而顯鹼性 謝謝 希望能幫助你。
7樓：匿名使用者
你是初中生吧因為碳酸根離子水解，也就是說它跟水反應co32- +h2o <====> hco3 - oh- 這種方程式叫做離子方程式，高中會學的。
8樓：匿名使用者
因為他們全部都是強鹼弱酸鹽：按順序由前至後分別可以看成的鹼和酸：鹼：
koh naoh naoh酸：h2co3 h2co3 hco3-酸都比對應的鹼弱，所以呈鹼性，即ph>7
9樓：匿名使用者
因為k2、na2co3、nahco3都是由強鹼組成的鹽！！co3是弱酸。
已知同溫同濃度的nahco3、na2co3、nacn的ph，怎麼看碳酸和氰酸的酸性強弱？求簡要解釋
10樓：網友
它們都是強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，ph越大，水解程度也越大，其弱酸的酸性也越弱。
11樓：老的一別
越弱越水解：酸越弱，其鹽水解程度越大，鹼性越強。
所以，看三者的ph，越大就說明對應酸越弱。
na2co3與nahco3溶於水後的鹼性強度為何不同？
12樓：沈榆象長興
水解程度不同。
碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧賀知根，這個水解平衡進行的程度比較大。
而碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，這個水解平衡進明或行的程度比較小。
因此na2co3溶於水後生禪槐消成的氫氧根較多，而nahco3溶於水後生成的氫氧根較少。
所以na2co3與nahco3溶於水後的鹼性強度不同，na2co3強得多。
求助化學問題：na2co3飽和溶液的ph值是多
13樓：小爺
na2co3溶液是弱鹼性，應該是＞7，具體多少要看濃度的。
14樓：
20℃飽和碳酸鈉 溶解度，質量分數，密度，計算物質的量濃度為。
ka2=。co32-水解常數kh=kw/ka2=coh-=（c*kh）^ph=
制CO2 為何不能用NA2CO3
制co 為何不能用naco 因為naco或是nahco都是易溶於水的。當用鹽酸和其反應是，會在很短的時間內生成大量氣體，不便於co的收集。制氫氣時，如果用al mg等還原性比zn強的金屬的話，反應速率也比較快，不利於氣體收集，而用fe等還原性比zn弱的金屬的話，反應速率又太慢，所以用zn。當然，酸是...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...