制co2 為何不能用na2co
1樓：網友
因為na2co3或是nahco3都是易溶於水的。當用鹽酸和其反應是，會在很短的時間內生成大量氣體，不便於co2的收集。制氫氣時，如果用al、mg等還原性比zn強的金屬的話，反應速率也比較快，不利於氣體收集，而用fe等還原性比zn弱的金屬的話，反應速率又太慢，所以用zn。
當然，酸是可以用稀h2so4代替的。
2樓：網友
這個涉及反應速度。
na2co3制co2理論完全可以，但操作中，因為co2密度與空氣相差不算很大，太快的反應會導致，收集氣體不純，制h2也是一樣的原理，根據金屬活性，太靠前的金屬都不適合制氫氣。
3樓：網友
因為caco3比較常見，而且比na2co3便宜。zn與酸反應速率適中，而k,ca,na,mg,al反應速率太快，而fe太慢了。
4樓：網友
反應太快了。
不易控制 hcl易揮發。
5樓：徦面儛
na2co3**貴 caco3**便宜容易得到 h2不一定說只能用zn和hcl只是這樣搭配更常見 反應速率適中 不會太快或太慢更好收集氣體。
na2co3 和co2反應後是什麼？
6樓：
摘要。首先，na2co3 和co2反應生成nahco3，碳酸氫鈉。
na2co3 和co2反應後是什麼？
首先，na2co3 和co2反應生成nahco3，碳酸氫鈉。
其次，向na2co3溶液通入co2,溶液中的的反應na2co3+co2+h2o=2nahco3
謝謝，它們是什麼情況下才能發生反應。
很滿意，謝謝。
最後，這個反應在正常條件下就能反應，沒有特殊條件，只需要把二氧化碳通入碳酸鈉溶液中。謝謝。
nahco3為什麼不能與co2反應？
7樓：網友
複分解反應發生的條件是生成物有沉澱或氣體，二氧化碳在水中就是碳酸，它與碳酸氫鈉反應既不能生成沉澱，也沒氣體生成，所以不反應。
8樓：網友
根據酸性強弱： hcl>h2co3 (co2+h2o)>hco3->co32-
所以 co32- +co2 + h2o ===2hco3- 由強制弱。
hco3- +co2 + h2o ===不反應hco3- +h+ *****h2o +co2 由強制弱。
9樓：網友
遇到此疑問你可以用假設法：
如果反應：hco3- +co2 + h2o ===h2co3+hco3-
或2hco3- +co2 + h2o ===2h2co3+co32-
因為co2 + h2o 即是h2co3，這樣你可以看出，反應物又生成了反應物，這是不可能的。
co2能與na2co3溶液反應嗎?
10樓：網友
如果通過na2co3會造成co2的損失`或使實驗失敗`又來？~暈·
首先，na+溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh-會全部反應掉，再次分析答案d排除。
再次，分析ab倆答案，乙個是co3 （2-）乙個是hco3 （-兩個有什麼差別呢？就在於「過量」
也就是說naoh與co2反應，適量會形成na2co3，而繼續通入co2的話就會繼續反應（反應式如上）故可以知道在過量的情況下溶液中只有na+和hco3（-）
選b（你打的b選項括號裡的2要去掉哦·）
11樓：網友
co2+ca2co3+h2o=ca（hco3）2是個非常緩慢的反應。
我國雲南地區 溶洞的主要成分就是ca（hco3）2樓主的na2co3 我們平常都認為不反應。
但是我想也會緩慢地反應，畢竟沒有什麼事是絕對的嘛而且co2在水中本來就有可逆反應，只不過加了na2co3使得碳酸根離子濃度增加，平衡往左移動，因此碳酸氫根離子非常少，但微小也是存在啊。
12樓：別搞笑唄
co2+na2co3+h2o=2nahco3
加水生成碳酸氫鈉。
13樓：網友
二氧化碳可以與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉溶液。
酸性氧化物和正鹽生成酸式鹽。
14樓：網友
不能，因為都有碳酸根，
15樓：頓永修召己
二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，氫離子中和掉co32-+h2o=hco3-+oh-中的氫氧根離子，故co2通入na2co3溶液使co32-+h2o=hco3-+oh-向右移動。
na2co3 與co2、so
16樓：網友
na2co3 與搏讓co2、基簡局so2
na2co3 + co2 + h2o===2nahco3na2co3 + so2 ==na2so3 +co2na2so3 與co2、so2
na2so3 + so2 + h2o===2nahso3nahco3 與co2、so2
2nahco3 +so2 ==na2so3 +co2 +h2onahso3 與co2、so2
兩個都不反應。
由強制弱咐絕原理。
17樓：松煙羽倩
離子方程式正確：co32-+so2=so32-+co2↑但是除去co2中含有so2，選用飽和nahco3溶液，悶銷不能螞前遊選用na2co3溶液。
因為co2也能和na2co3溶液反應悔賣。反應的離子方程式為：
co2+h2o+co32-=2hco3-
18樓：匿名使用者
根據強酸置弱酸原理判斷。
naclo與co2反應
19樓：**雞取
naclo+co₂+h₂o=nahco₃+hclonaclo僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。
20樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
21樓：網友
naclo只存在溶液中，溶液呈強鹼性，而co2為酸性，且酸性強於次氯酸，因此可以反應：
naclo + co2 + h2o = nahco3 + hclo次氯酸易分解：
2hclo = 2hcl + o2
因此naclo長期在空氣中放置會失效。
把co2通入naoh時,為什麼會生成naco3?
22樓：戶如樂
分類： 教育/科學 >>公升學入學 >>高考問題描述：
co2和水反應生成h2co3
它會電離成h+ 和co3 2- 的形式。
為什麼會生成naco3而不是nahco3?
解析： 你可以這麼理解：
co2+h2o=h2co3；
h2co3+naoh=nahco3+h2o; h2co3+2naoh=na2co3+2h2o
也說是說：當co2過量時，產物是nahco3；當naoh過量時，產物是na2co3;
所以，把co2通入naoh溶液時，開始時，naoh過量時，產物是na2co3;隨著co2的增多，就是nahco3了。（其實是na2co3+co2+h2o=nahco3)
Na2cO2與co2反應是否放熱
是的放熱，你可以看下這個實驗題。實驗一 請同學們用棉花包裹著一種淡黃色的粉末,置於石棉網上,滴幾滴水,棉花燃燒.實驗二 請同學們先在燒杯中放入na2co3粉末,加入鹽酸,充分反應後,用棉花包裹著一種淡黃色粉末,伸入燒杯中,棉花燃燒.問題 這種淡黃色的粉末就是過氧化鈉.那麼發生上述現象的原因是什麼 啟...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...