1樓：姓起雲佘婉
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。鹽電離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成敬團滾弱電解質分子的反應。物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質是否與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應或賀。
弱鹼陽離子和弱酸陰離子都能發生水解，水解的實質是它們與水電離出的氫氧根離子或氫離子反亮餘應產生弱電解質。
常見的弱鹼陽離子有al^3+,fe^3+,nh4^+,cu^2+,ag^+,等。
常見的弱酸陰離子有co3^2-,hco3^-,alo2^-,sio3^2-,ch3coo^-,clo^-,s^2-,hs^-,so3^2-,hso3^-等。
鹼或酸的鹼性或酸性越弱，弱鹼陽離子和弱酸陰離子的水解程度越大。
2樓：網友
無機陽離局晌蠢子：nh4（銨根離子）fe2+ fe3+ cu2+ al3+ 等謹友。
陰離子：碳酸根 磷酸根 硫氫根 偏鋁酸根 等。
有機的：醋酸根。
錯不多桐陪了這些是最常用的。
3樓：墨夷從筠
鹽類水解的實質是，鹽電離出的離子與水電離出的h離子或oh離子相互帶春結合生成弱電解質的形成，促進了水的電離，是水的蠢租耐電離平衡正向移動。
所以：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
例如：多元弱酸型餘根：碳酸根 磷酸根 （以第一步為主）
4樓：南軒龔清懿
弱酸陰離子或弱鹼陽離子會水解。
例：al3++3h2o=al(oh)3+3h+
5樓：充庸項潔靜
結合水店裡出來的氫離子或氫氧根。
雙水解的離子有哪些？
6樓：愛生活的小盆友
雙水解的離子有al3+與alo2–、hco3–棗毀笑、co32–、s2–、hs–、clo–等等。雙水解反應是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解，例如三價鋁離子和碳酸氫根，餘搭直至完全的反應。
但是實際上鋁離子與碳酸氫根並不一定發生完全雙水解，只凳含要稍加控制反應條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發生反應形成鹼式碳酸鋁鹽。
雙水解反應發生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度。
非常小物質。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。
水解和解離有什麼區別？
7樓：網友
水解是化合物與水反應，該化合物分解為兩部分，水中的h+加到其中的一部分，而羥基(-oh)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物。（強鹼弱酸鹽、弱鹼強酸鹽和弱鹼弱酸鹽以及有機物中的酯、氨基酸都會發生水解）
解離是指化合物或分子在溶劑中釋放出離子的過程。
什麼樣的金屬離子易水解
8樓：科技點燈人
金屬離子水解能歷消力的大小與離子所帶電荷、離子半徑和最外電子層結構有密切關係，水解常數愈大，水解平衡反應向右進行的傾向愈大。以下是金屬離子易電解的常見情況：
1、離子半徑很小的金屬離子。水解能力隨著離子電荷的平方與離子半徑的比值的增大而增大，而離子半徑越小，水解能力越大。鋇離子、鎂離子因巧則離子半徑很小，電荷高，離子周圍的電場強度相當大，能促使水分子變形，乃至鍵斷裂釋放出氫離子，因此較易水解；
2、具有非惰氣構型的電子層結構的金屬，由於過渡金屬具有非惰氣構型的電肢寬知子層結構，水解常數都較大，水解的結果是水溶液中氫離子濃度增大。
水解的離子方程式怎麼寫?
9樓：亞浩科技
分類： 教育/科學 >>公升學入學 >>高考。
問題描述：寫不好啊``
幫忙總結一下ok?
解析： 首先確定化合物分子式中的弱陰離子或弱陽離子，然後按以下方式書寫水解方程式：
1、弱酸根離子的水解方式為分佈水解，每次水解均結合1個氫離子，生成對應的弱酸氫根離子或弱酸，並且生成乙個氫氧根。如：碳酸鈉水解。
碳酸根+水==（可逆）碳酸氫根+氫氧根。
碳酸氫根+水==（可逆）碳酸+氫氧根。
注：不可將此水解方程式寫成。
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氫氧根。
2、弱陽離子的水解為一次水解，陽離子帶多少正電荷每次水解就結合多少氫氧根生成弱鹼，並且生成相同數量的氫離子。如氯化鐵的水解：
鐵離子+3水==（可逆）氫氧化鐵+3氫離子。
3、由於水解及其微弱，生成的難溶物和氣體均不打沉降符號或氣體箭號（雙水解除外）
什麼樣的金屬離子易水解
10樓：萊特資訊科技****
金屬離子水解能力的大小與離子所帶電荷、離子半徑和最外電子層結構有密切關係。
水解常數愈大，水解平衡反應向右進行的傾向愈大。ⅰa、ⅱa族具有惰氣構型的陽離子（be2+、al3+等半徑較小的離子除外）的水解能力都較小。他們的水解能力隨著離子電荷的平方與離子半徑的比值的增大而增大。
be2+、mg2+、al3+、sc3+因離子半徑很小，電荷高，離子周圍的電場強度相當大，能促使水分子變形，乃至鍵斷裂釋放出氫離子。因為過渡金屬具有非惰氣構型的電子層結構，水解常數都較大，水解的結果是水溶液中h+濃度增大。從鹼的電離情況可以知道，naoh、koh、ca(oh)2、sr(oh)2等強鹼中的陽離子在水中幾乎不發生水解。
陰離子水解程度的大小可以從相應酸的電離常數進行推測。酸分子一般是極性分子，它的電離過程是與水分子相互吸引並爭奪質子的過程。如果酸愈強，愈易失去質子，生成的水合酸根陰離子從水分子奪取質子的能力必然很弱；如果酸愈弱，則愈難失去質子，那麼生成的水合酸根陰離子將愈容易從水分子中奪取質子，成為酸分子。
因此，強酸的酸根陰離子，如cl-、br-、i-、no3-、clo4-、so42-在水溶液中只以水合陰離子形式存在，不易從水合水分子中奪取質子而發生水解。
會水解的離子。。有那些
11樓：網友
除了鹼金屬（即第一主族，不含li）、鹼土金屬（即第二主族，不含be和mg）外，其他陽離子都能水解。
如：al^3+, fe^3+, fe^2+, mg^2+, cu^2+, ag^+,nh_4^+,zn^2+等。
除了強酸的酸根與酸式根（如：cl^-,br^-,i^-,so_4^2-, hso_4^-,no_3^-,clo_4^-）外，其他陰離子都能水解。
如：co_3^2-, hco_3^-,alo_2^-,po-4^3-, h_2po_4^-,hpo_4^2-, cn^-,f^-,ch_3coo^-,so_3^2-, hso_3^-,s^2-, hs^-,no_2^-,clo^-等。
12樓：小言微笑
鹽類水解中有句話說的是有弱才水解，無弱不水解。就是有弱酸的酸根離子可以水解，例如：co32-,hco3-,so32-,s2-等；有弱鹼的陽離子也水解，例如：
fe3+、al3+、nh4+等。
13樓：網友
無機陽離子：nh4（銨根離子）fe2+ fe3+ cu2+ al3+ 等。
陰離子：碳酸根 磷酸根 硫氫根 偏鋁酸根 等有機的：醋酸根。
錯不多了這些是最常用的。
鹽類水解時比較離子濃度大小的方法
水解規律 簡述為 有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性 具體為 正鹽溶液 強酸弱鹼鹽呈酸性 強鹼弱酸鹽呈鹼性 強酸強鹼鹽呈中性 弱酸鹼鹽不一定 酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性 如nahso4 若既有電離又有水解，取決於兩者相對大小 電離程度 水解程度，呈酸性 ...
為什麼在水解中，弱的金屬離子是顯酸性的
不是說陽離子顯酸性,而是說水解後的溶液有多餘的氫離子而顯弱酸性,是溶液 本來h 和 oh 濃度相等的，有弱金屬離子後，會與oh 結合成弱鹼，那麼h 就比oh 多了，成酸性 oh 少了，水的電離向右移動 要是強酸的弱鹼鹽才水解成酸性的 h 比oh 多時溶液就顯酸性。高中化學問題。為什麼鹽的弱酸離子對應...
為什麼BiCl3的水解離子方程式是“BiCl3H2OBiOCl2HCl”，而不是
墨汁諾 bicl3 的水解很強烈,生成hcl和biocl沉澱bicl3 h2o biocl 2hcl因為反應是在潮溼空氣中進行，所以生成hcl氣體bi3 cl h2o biocl 2h 將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃nacl溶液中，cl 抑制bicl3的溶解，使bi3 的濃度減少，水解...