1樓：網友
a. 反應生成乙酸和氯化鈉，顯然ph小於7b. 未反應前醋酸根===，反應後醋酸根有部分變為醋酸，那麼 c（ch3cooh）+c（ch3coo—）=原來的醋酸根濃度。
c。 先反應醋酸根生成醋酸，還剩醋酸根，加上醋酸還要電離的醋酸根，因此c(ch3cooh)d。 氫氧根是由水電離出來的，很少的一部分，明顯地，此項是錯誤的。
的醋酸根的水解程度是進行的不完全的只是其中的一部分。的醋酸電離程度肯定是大於它的水解程度的，要不然溶液不會呈現酸性了。
2樓：網友
首先，ch3coona會水解形成醋酸，消耗氫離子，而hcl溶於水則提供氫離子，題意是未電離的醋酸鈉數量大於hcl數量且醋酸鈉為，hcl為，因此可知ph小於7,醋酸根在水解前後守恆為，c選項與a相同意思，oh是由醋酸根電離生成，所以1mol醋酸根水解成醋酸時形成1mol氫氧根，應該是答案有問題吧，應該+起來是才對。
有關高中化學！急！！！
3樓：網友
1，首先，寫出鹽酸溶解碳酸鈣的方程式，..caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ，鹽酸與碳酸鈣的物質的量之比為2:1，然後算出溶解碳酸鈣共用去多少鹽酸（方法就是用總的鹽酸的量c*v，減去中和鹼所用的鹽酸量v'c'/10，得cv-v'c'/10這梁逗旦就是溶解碳酸鈣所用的鹽酸量），除以2得碳酸鈣物質的量，然後乘以100（caco3的摩爾質量）除以m再乘以100%即可。
2，首先你要知道總過程，鹽酸溶解並過濾後溶液中有鈣離子，氫離子指御，氯離子，加入碳酸鈉首橡擾先是與過量的鹽酸反應，碳酸鈉是否過量取決於溶液中鹽酸是否被除盡，當鹽酸除盡後，再加入碳酸鈉，就會與鈣離子反應重新生成碳酸鈣沉澱，所以，靜止後取上層清液，再滴加碳酸鈉，如果鹽酸未除盡（即碳酸鈉未過量），就會繼續與鹽酸反應而沒有沉澱，相反，就會有碳酸鈣沉澱生成。
不明白的可以繼續問我。
4樓：網友
問題一：先寫出反應，再代入計算。
naoh + hcl=nacl+h2o
1mol 1mol
c' v'拿含胡/1000 c' v'/1000可得剩餘鹽酸10*c' v'/1000=c' v'/100，和碳酸鈣反應hcl=cv/1000-c' v'老正/100
caco3 + 2hcl = cacl2+h2o+co2100g 2mol
x cv/1000-c' v'/100
x=cv/20-c' v'/2 碳酸鈣純度=(cv/20-c' v'/2)/m *100%=5(vc-10v'c')/m%
問題三：步驟4 中碳酸鈉溶液如果過量，那麼溶液中就沒有鈣離子，所以靜置後，往上層清液中加碳酸鈉溶液，就沒有白色沉澱生成了，若有沉澱，說明還有鈣離消攔子，還要再加碳酸鈉。
5樓：被寂寞綁票
鹽酸被消耗有兩個地方 乙個是與碳酸鈣反應乙個是與naoh反應 hcl + naoh = nacl +h2o
v/10 ml 需要v'c' mmo(毫摩爾）l的naoh 則v ml需要10v'c' m mol的naoh 參與溶解碳酸鈣的鹽酸為vc-10v'c' =vc-10v'c'）*10^-3 mol 2hcl +caco3 =cacl2 +h2o+co2 所以有caco3 （vc-10v'c'）*10^-3 mol的一半（不好打） 質量為（vc-10v'c'）/20 克 則碳酸鈣純度為 （vc-10v'c'）/20 /m *100%得答案。
第二問若碳酸鈉溶液沒有過量 溶液中還叢腔咐滲純含有ca2+ 加碳酸鈉溶液圓友 會有白色沉澱生成。
6樓：亂碼了
問題三我可以幫你解答一下：開始加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與原來盯瞎隱溶液中殘餘的鹽酸反應，將鹽酸反應完之後，繼續加入碳酸鈉，碳酸根離子會與鈣離子結合生成難溶性的沉澱碳酸鈣，如果碳酸鈉過量，就會將溶液中的鈣離子沉澱完全，當再往上層清液中加入碳酸鈉溶液時，鈣離子已經沒有了，就不會有白色沉澱生成了，因此判斷出碳酸鈉溶液過量。
至於問題一和二，不是不會，而是凱廳你的題目中有一句話不太清晰，我不太懂它神旅的意思，你能解釋得清楚一點嗎？
取溶解後的溶液v/10 ml」，其中的「v/10」是什麼意思？
7樓：蔣美嬌
問題一：（vc-10v'c'）/1000是實際與碳酸鈣反應的鹽酸的量，則碳酸鈣的量是（vc-10v'c'）/2*1000。碳酸鈣的質量為100*（vc-10v'c'）/昌掘慶2*1000，即（vc-10v'c'）/20，碳酸鈣的純度為（vc-10v'c'）/20m*100%，即5(vc-10v'c')/m %
問題二步反應後溶液中餘氯化鈣和鹽酸，加入的碳酸鈉先於耐握鹽酸反應生成碳酸，再與氯化鈣生成散漏碳酸鈣，碳酸鈣會與碳酸反應生成碳酸氫鈣（無白色沉澱），那麼就要保證碳酸不分解，只有碳酸鈉過量是碳酸才不怎麼分解，才能與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣。
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