1樓：網友
因為醋酸一共只有摩爾，那麼它含有的氫就只有摩爾，不管ph等於幾，氫含量是不變的，後邊的等式表示的就是溶液中所有的氫加起來等於，摩爾，注：溶液中的氫只有兩種存在形式，一種是氫離子，一種是醋酸中含有的氫。希望可以解釋明白。
2樓：網友
的醋酸總物質的量為，ch3cooh的量為。稀釋至ph=5以後，可以忽略水的電離，h+的濃度來自於ch3cooh的電離，ch3cooh=電離=ch3coo- +h+。由於電離的程度非常小，就可以認為n(h+)+n(ch3coo-)=
3樓：躍馬無敵
的醋酸總物質的量為。而稀釋至ph=5以後，水中的氫離子來自醋酸電離，加上未電離的醋酸，和便是總的醋酸的量。其中水本身對於氫離子的貢獻可以忽略不計（因為是10的-很多次方，不是乙個數量級）。
不知道明白了沒有……
4樓：漫天星光只為你
濃度等於物質的量除以體積，乘以後等於了。樓上的1028897564那位說的我比較滿意，有道理的。
5樓：網友
酸性溶液中氫離子基本由酸電離。
高中化學 離子濃度比較的問題
6樓：網友
你的原題可能是：摩爾每公升的鹽酸溶液和摩爾每公升的醋酸鈉溶液等體積混合後溶液呈酸性。
所得溶液中的電荷守恆為：
c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-) 物料守恆為：2c(na+)==c(ch3cooh)+c(ch3coo-)
兩式整理後可得：2c(h+)==c(ch3coo-)-c（ch3cooh）+2c(oh-) 所以2c(h+)=c(ch3coo-)-c（ch3cooh）錯誤。
如果你的題目沒錯的話，電荷守恆相同，但物料守恆變為3c(na+)==c(ch3cooh)+c(ch3coo-)同樣整理得到關係。但就不會出現你所給的關係式判斷了。
7樓：網友
電荷守恆： [h+]+na+]=[ch3coo-]+oh-]-a（溶液中只存在這四種離子）
我們不妨設溶液中含：2molch3cooh \1molch3coona
則有物料守恆：3[na+]=[ch3cooh]+[ch3coo-]-b
a*3+b得（將na+消去）：
3[h+]+ch3cooh]=3[oh-]+2[ch3coo-]因而2c(h+)=c(ch3coo-)-c（ch3cooh）不正確。
8樓：令狐書文堅冰
醋酸弱酸，溶液中不完全電離，所以醋酸物質的量大於氫氧化鈉，所以選d
9樓：教授王
電荷守恆：[h+]+na+]=[ch3coo-]+oh-]
物料守恆：3[na+]=[ch3cooh]+[ch3coo-]
消除na+：3[h+]+ch3cooh]=3[oh-]+2[ch3coo-]
高中離子濃度比較問題
10樓：網友
氫離子濃度低於鈉離子濃度。
因為hac是弱酸，naoh是強鹼，在中和的時候hac繼續電離出氫離子，使溶液成酸性。但電離的ac-抑制了hac的繼續電離，使h+的濃度低於hac直接電離，因此c（h+）簡單的說，ph=11的naoh和ph=3的hac等體積混合。如果溶液中c（na+）≤c(h+)，就說明c（ac-）≥2c（na+），hac電離的比加水還多。說明ph=3的hac加上等體積的水的ph≥加上ph=11的naoh。
這顯然不成立。
11樓：小豬_噴嚏克
ph=11的naoh和ph=3的hac等體積混合後溶液呈鹼性 鈉離子濃度》氫離子濃度 鈉離子濃度=5*10^-4 氫離子濃度<10^-7
12樓：網友
水離子積是10^(-14) 所以 氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=鈉離子濃度=10^(-3)
醋酸溶液中 ph=3 所以 氫離子濃度為10^(-3)等體積混合後鈉離子不變而氫離子因酸鹼中和濃度大減[h+] 一道化學離子濃度的問題 13樓：網友 a：根據電荷平衡，這是顯然的結果。 d：根據物料平衡，開始時h2s共有，反應後得到h2s、hs-、s2-，這三者總量也應為。所以這三者濃度之和為1mol/l c：根據d，c(na+)=，後三者之和1mol/l，顯然成立b：反應最終形成hs-與s2-緩衝溶液，應呈鹼性，所以c(h+)>c(oh-)是錯的。 14樓：豆豆江 a：根據電荷平衡，d：根據物料平衡，開始時h2s共有，反應後得到h2s、hs-、s2-，這三者總量也應為。所以這三者濃度之和為1mol/l c：根據d，c(na+)=，後三者之和1mol/l，b：反應最終形成hs-與s2-緩衝溶液，應呈鹼性，所以c(h+)>c(oh-)是錯的。 急，離子濃度大小問題 15樓：網友 當醋酸與氫氧化鈉等物質的量混和後，恰好完全反應，但生成的醋酸鈉呈鹼性，要使其ph=7，必須再加入一些醋酸才能達到目的。 故，c(ch3coo-)＞c(h+)，再根據ph=7知，c(oh-)=c(h+)，由上式及電荷守恆知c(na+)=c(ch3coo-)最終：c(na+)=c(ch3coo-)＞c(oh-)=c(h+) 16樓：才高一石 醋酸鈉完全電離，而醋酸是部分電離，所以醋酸根濃度要高於氫離子濃度，又因為ph=7，所以氫離子濃度與氫氧根濃度相等。 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。由於電解質溶於水後電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這... 高中化學離子共存，解決這類實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一 一般注意以下幾點 一大點1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根 oh 不能大量存在... 加入al能放出氫氣，說明是酸性溶液或鹼性溶液。a 酸性溶液，co 會與h 反應 鹼性溶液，oh 會與nh 反應。b 酸性溶液，hco 會與h 反應 鹼性溶液，oh 會與hco mg 反應。c 酸，鹼性溶液度可以共存。d 酸性溶液，oh 與h 反應，h 與alo 反應生成al oh ，過量h 生成al...化學離子反應，高中化學離子反應
怎樣解決高中化學離子共存問題
高中化學 解釋下第4 5題 關於離子的！